用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　　）
A、常溫下，1mol丙烯中含碳原子數(shù)為3NA
B、常溫下，pH=13的NaOH溶液中含OH-數(shù)為NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3中含C-H鍵數(shù)為NA
D、23gNa與足量氧氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、一個丙烯分子含有3個碳原子；
B、溶液體積不知不能計算微粒數(shù)；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3不是氣體；
D、23gNa的物質(zhì)的量為1mol，完全反應(yīng)失去電子數(shù)為NA．
解答： 解：A、一個丙烯分子含有3個碳原子，1mol丙烯中含碳原子3mol，碳原子數(shù)為3NA，故A正確；
B、常溫下，pH=13的氫氧化鈉溶液中，溶液體積不知不能計算含OH-數(shù)目，故B錯誤；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3不是氣體，物質(zhì)的量不是1mol，含C-H鍵數(shù)目不為NA，故C錯誤；
D、23gNa的物質(zhì)的量為1mol，完全反應(yīng)失去電子數(shù)為NA，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故D錯誤；
故選A．
點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，微粒數(shù)目的計算方法，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中所含原子數(shù)相同的是（　�。�
A、7g N2和標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L CO2
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol CO2和22.4L水
C、1mol SO2和 22.4LH2
D、m g O2和m g O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某氣態(tài)烴中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，同溫同壓下該氣體的密度為氫氣密度的15倍，求該烴的分子式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有兩只密閉容器A和B，A能保持恒壓，B能保持恒容．起始時向容積相等的A、B中分別通入體積比為2：1的等量的SO2和O2，使之發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，并達(dá)到平衡．則（填＞、=、＜；左、右；增大、減小、不變）．
（1）達(dá)到平衡所需要的時間：t（A）
 
t（B），
SO2的轉(zhuǎn)化率：a（A）
 
a （B）
（2）起始時兩容器中的反應(yīng)速率：v（A）
 
v（B），
反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率：v（A）
 
v（B）．
（3）達(dá)到平衡狀態(tài)后，要使A、B容器中SO2物質(zhì)的量相等，可采取的措施是：
 
  
①保持容積不變，使B容器升溫
②保持容積和溫度不變，向A容器中加入適量SO3（g）
③保持容積和溫度不變，向B容器中加入適量SO3（g）
④保持溫度不變，適當(dāng)擴(kuò)大A容器的容積
（4）達(dá)到平衡時，在兩容器中分別通入等量的Ar氣．A中的化學(xué)平衡向
 
反應(yīng)方向移動，B中的化學(xué)反應(yīng)速率
 
．
（5）達(dá)到平衡后，向兩容器中分別通入等量的原反應(yīng)氣體，再次達(dá)到平衡時，A容器中SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
，B容器中SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如圖所示的蝸牛形狀，圖中每個點(diǎn)代表-種元素，其中0點(diǎn)代表氫元素．下列說法中正確的是（　　）
A、虛線相連的元素處于同一族
B、離0點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大
C、.B、C最高價氧化物的水化物可相互反應(yīng)
D、A、B組成的化合物中不可能含有共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖表示可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?nC（g）△H＜0，在不同條件下反應(yīng)混合物中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%和反應(yīng)過程所需時間的關(guān)系曲線，有關(guān)敘述一定正確的是（　�。�
A、a表示有催化劑，而b無催化劑
B、若其他條件相同，a比b的溫度高
C、若其他條件相同，a比b的壓強(qiáng)大，n=l
D、反應(yīng)由逆反應(yīng)方向開始

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（　�。�
A、炭和水蒸氣反應(yīng)
B、乙醇燃燒
C、鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)
D、氧化鈣溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)計如圖所示的裝置研究電化學(xué)原理，下列敘述錯誤的是（　�。�
A、a、b不連接時，只鋅片上有氣泡逸出，鋅片逐漸溶解
B、a和b用導(dǎo)線連接時，H+從銅片上獲得鋅失去的電子
C、a和b是否用導(dǎo)線連接，裝置中所涉及的化學(xué)反應(yīng)都相同
D、a和b是否用導(dǎo)線連接，裝置中都是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔苓^程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

要使含有Ag+、Cu2+、Mg2+、Ba2+等離子的溶液中的離子逐一形成沉淀析出，下列所選擇試劑及加入試劑的順序正確的是（　�。�
A、H2SO4→HCl→K2S→NaOH→CO2
B、Na2SO4→NaCl→Na2S→NH3?H2O
C、NaCl→Na2SO4→H2S→NaOH
D、Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH

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