某水溶液中含有等物質(zhì)的量的Cu²⁺、Cl^-、H⁺、SO₄^2-，該溶液放在電解槽中，下列說法正確的是（　�。�

下列反應(yīng)達到平衡時，哪種條件下生成物的含量最高：X₂（g）+2Y₂ （g）?X₂Y₄ （g） （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）（　　）

為了提高SO₂的轉(zhuǎn)化率，通常通入過量的空氣，使SO₂充分和O₂反應(yīng)，則從接觸室導出的混合氣體含有（　�。�

化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)．下列說法不正確的是（　�。�

某化學興趣小組用電解CuSO₄溶液的方法，測定銅的相對原子質(zhì)量．（裝置如圖所示）
（1）若實驗中測定在標準狀況下放出的氧氣的體積為VL（氧元素的相對原子質(zhì)量為16），A、B分別連接直流電源的和．（填“正極”或“負極”）
（2）電解開始一段時間后，在U形管中可觀察到的現(xiàn)象有．電解的離子方程式為．
（3）實驗中還需測定的數(shù)據(jù)是（填寫序號）．
①A極的質(zhì)量增重m g  ②B極的質(zhì)量增重m g
（4）下列實驗操作中必要的是；不必要的是（填字母）．
A．稱量電解前電極的質(zhì)量
B．電解后，電極在烘干稱重前，必須用蒸餾水沖洗
C．刮下電解過程中電極上析出的銅，并清洗、稱重
D．電極在烘干稱重的操作中必須按“烘干-稱重-再烘干-再稱重”進行
E．在有空氣存在的情況下，烘干電極必須采用低溫烘干的方法
（5）銅的相對原子質(zhì)量為：（用含有m、V的計算式表示）．

汽車尾氣是城市空氣的主要污染物之一，其主要有害成分是CO、氮氧化物（NOx）等．

（1）NO_x產(chǎn)生的原因之一是汽車發(fā)動機工作時引發(fā)N₂和O₂反應(yīng)，其能量變化值如圖1所示，則：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H=．
（2）汽車尾氣中CO、NO_x的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題．某研究小組在實驗室用某新型催化劑對CO、NO催化轉(zhuǎn)化進行研究，測得NO轉(zhuǎn)化為N₂的轉(zhuǎn)化率隨溫度、CO混存量的變化情況如圖2．
①NO與CO混存時，相互反應(yīng)的化學方程式為．
②1000K，

n(NO)

n(CO)

=5：4時，NO的轉(zhuǎn)化率為75%，則CO的轉(zhuǎn)化率約為．
③由于

n(NO)

n(CO)

在實際過程中是不斷變化的，保證NO轉(zhuǎn)化率較高的措施是將溫度大約控制在K之間．
（3）汽車尾氣中NO_x有望通過燃料電池實現(xiàn)轉(zhuǎn)化．已經(jīng)有人以 NO₂、O₂和熔融NaNO₃制成了燃料電池，其原理如圖3．
①圖中石墨Ⅱ為電池的極．
②在該電池使用過程中，石墨I電極上的產(chǎn)物是氧化物Y，其電極反應(yīng)式為．
（4）甲醇也可用于燃料電池．工業(yè)上采用反應(yīng)CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0合成甲醇．
①在恒容密閉反應(yīng)器中，H₂的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖4所示，則A、B、C三點處對應(yīng)平衡常數(shù)（K_A、K_B、K_C）的大小關(guān)系為．
②某高溫下，將6molCO₂和8mol H₂充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達到平衡后測得c（CO₂）=2.0mol?L^-1，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)值為．

下列說法錯誤的是（　�。�

質(zhì)譜和核磁共振不僅可用于有機小分子結(jié)構(gòu)的分析，還可用于蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)的研究（判斷對錯）

常溫下用石墨電極電解1L 0.01mol?L^-1NaCl溶液，電解一段時間后，陰極產(chǎn)生0.04g氣體．下列說法正確的是（假設(shè)電解過程中溶液體積不變）（　　）

某烷烴的名稱為2，2，4，4-四甲基-3，3，5-三乙基己烷（判斷對錯）