化學(xué)與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)．下列說法不正確的是（　　）
A、合理開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物）有助于緩解能源緊缺的狀況
B、大量使用化肥和農(nóng)藥，以提高農(nóng)作物產(chǎn)量
C、含磷化合物的排放是“水華”和“赤潮”產(chǎn)生的原因
D、安裝煤炭“固硫”裝置，降低酸雨發(fā)生率
考點："三廢"處理與環(huán)境保護
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：A．可燃冰可以用作燃料；
B．根據(jù)農(nóng)藥有毒，要合理使用分析；
C．因磷能使水生植物大量繁殖，則含磷洗滌劑的廣泛使用與排放是發(fā)生赤潮的主要原因之一；
D、根據(jù)安裝煤炭“固硫”裝置，降低酸雨發(fā)生進行解答．
解答： 解：A．可燃冰可以用作燃料，故合理開發(fā)利用可燃冰有助于緩解能源緊缺的狀況，故A正確．
B、農(nóng)藥有毒，農(nóng)藥使用過多對人體有害，故B錯誤；
C．因磷能使水生植物大量繁殖，則含磷洗滌劑的廣泛使用與排放是發(fā)生赤潮的主要原因之一，故C正確；
D、安裝煤炭“固硫”裝置，可以減少二氧化硫的排放，降低酸雨發(fā)生率，故D正確；
故選B．
點評：本題考查了化學(xué)與生產(chǎn)、生活聯(lián)系密切的有關(guān)知識，突出了化學(xué)的實用性，平時要注意積累．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)稱取20g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，將混合物充分加熱后得到氣體1.68L（標準狀況）
（1）混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)．
（2）用加熱后的殘留物配制成250ml溶液，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？（結(jié)果保留到小數(shù)點后兩位）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是（　�。�
A、燒堿、液態(tài)氧、鐵礦石
B、生石灰、白磷、熟石灰
C、干冰、銅、氯化氫
D、空氣、氮氣、膽礬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)研究小組以銅為電極電解飽和食鹽水，探究過程如下：
實驗1：如右圖所示連接裝置，電源接通后，與電池負極相連的銅絲上有大量氣泡產(chǎn)生；與電池正極相連的銅絲由粗變細．電解開始30s內(nèi)，陽極附近出現(xiàn)白色渾濁，然后開始出現(xiàn)橙黃色渾濁，此時測定溶液的pH約為10．隨著沉淀量的逐漸增加，橙黃色沉淀慢慢聚集在試管底部，溶液始終未出現(xiàn)藍色．
 實驗2：將實驗1中試管底部的橙黃色沉淀取出，分裝在兩支小試管中，以后的操作和現(xiàn)象如下：
序號操作現(xiàn)象
①滴入稀硝酸溶液沉淀溶解，有無色氣泡產(chǎn)生，最終得到藍色溶液
②滴入稀硫酸溶液橙黃色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)樽霞t色不溶物，溶液呈現(xiàn)藍色
閱讀資料：常見銅的化合物顏色如下：
物質(zhì)顏色物質(zhì)顏色
氯化銅固體呈棕色，濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍色氫氧化亞銅（不穩(wěn)定）橙黃色
堿式氯化銅綠色氫氧化銅藍色
氧化亞銅磚紅色或橙黃色氯化亞銅白色
請回答下列問題：
（1）銅的常見正化合價為
 
、
 
，最終試管底部橙黃色沉淀的化學(xué)式
 
．
（2）陰極上發(fā)生的反應(yīng)為
 
；陽極上發(fā)生的反應(yīng)為
 
．
（3）寫出實驗2中①、②的離子方程式：
①
 
，②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下用石墨電極電解1L 0.01mol?L-1NaCl溶液，電解一段時間后，陰極產(chǎn)生0.04g氣體．下列說法正確的是（假設(shè)電解過程中溶液體積不變）（　　）
A、電解過程中有0.02mol電子轉(zhuǎn)移
B、陽極產(chǎn)物只有氯氣
C、在標準狀況下，陽極產(chǎn)生的氣體體積為0.448L
D、電解后溶液的pH=12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下的密閉容器中有如下反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.9kJ?mol-1，下列敘述正確的是（　　）
A、4 mol NH3和5 mol O2反應(yīng)，達到平衡時放出熱量為905.9 kJ
B、平衡時v正（O2）=v逆（NO）
C、平衡后減小壓強，混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大
D、平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

部分氧化的Fe-Cu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO） 共5.92g，經(jīng)如圖處理：

下列說法正確的是（　　）
①濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+
②樣品中含氧元素的物質(zhì)的量為0.03mol
③溶解樣品的過程中消耗硫酸的總物質(zhì)的量為0.04mol
④V=224mL
⑤V=336mL．
A、①③④B、②③④
C、②③⑤D、①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol A和0.6mol B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A（s）+3B（g）?2C（s）+3D（g）已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：
溫度/℃100011501300
平衡常數(shù)64.050.742.9
請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=
 
，△H
 
 0（填“＞”或“＜”）．
（2）1000℃時，4min后達到平衡．求B的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
，平衡時B的體積分數(shù)
 
．
（3）欲提高（2）中B的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是
 

A．減少C的量       B．增加A的量         C．移出部分D
D．降低反應(yīng)溫度     E．減小容器的容積     F．加入合適的催化劑
（4）1000℃時，在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入X mol C和0.6mol D，5min后達到平衡，B的濃度與（2）中B的濃度相同，求X的范圍
 

（5）下列說法中能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是
 

A．容器內(nèi)混合氣體的壓強不隨時間變化而變       B．B的速率不隨時間的變化而變化
C．c（B）：c（D）=1：1           D．混合氣體的密度保持不變（M（B）≠M（D））

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ/mol．根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷錯誤的是（　�。�
元素I1I2I3I4
X49645626912　9543
Y5781817274511600
A、元素X的常見化合價是+1價
B、若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)
C、元素X與氯形成化合物時，化學(xué)式可能是XCl
D、元素Y是ⅢA族的元素

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