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科目： 來源： 題型：

電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法如圖是電解污水裝置示意圖．
（1）根據(jù)污水凈化原理寫出陽極和陰極的電極反應(yīng)：
陽極：
 
，
 
，
 
．
陰極：
 
．
（2）分析最后底層積聚的一層沉渣是如何沉淀的：
 
．
（3）一些懸浮物是怎樣形成浮渣的：
 
．

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科目： 來源： 題型：

（1）用惰性電極電解飽和NaCl溶液，請(qǐng)寫出：①陽極的電極反應(yīng)為：
 
；總反應(yīng)離子方程式：
 
．
②要使電解后的溶液恢復(fù)到和原溶液一樣，則應(yīng)加入一定量的
 
．
（2）用電解法精煉粗銅，電解液選用CuSO4溶液．請(qǐng)回答：
①陽極的電極材料是
 
，電極反應(yīng)式是
 
；
②陰極電極的材料是
 
，電極反應(yīng)式是
 
．（雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）

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科目： 來源： 題型：

某市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等．因此，對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．
若測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分（未表示H+和OH-）及其平均濃度如下表：
離子K+Na+SO42-NO3-
濃度/mol?L-12×10-63×10-62×10-51.5×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為
 
（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．
（2）NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一．
汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如圖1：
寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（3）一定條件下，NOX在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出．寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式并用單線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
 
．
（4）通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如圖2：
①Pt電極上發(fā)生的是
 
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．
②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式
 
．

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科目： 來源： 題型：

（1）根據(jù)形成酸雨的主要物質(zhì)可將其分為硫酸型酸雨和硝酸型酸雨．我國酸雨危害十分嚴(yán)重，是世界三大酸雨區(qū)之一，且主要為硫酸型酸雨．形成硫酸型酸雨主要是由于空氣中
 
含量超標(biāo)．形成硫酸型酸雨發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為
途徑一：
 
、
 
；
途徑二：
 
、
 
．
在內(nèi)燃機(jī)點(diǎn)火時(shí)，汽缸內(nèi)空氣中的氮?dú)夂脱鯕獍l(fā)生化合生成氮氧化物，隨尾氣排出后，氮氧化物最終成為硝酸型酸雨．寫出這一過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①
 
、②
 
、③
 
．
（2）某�？萍蓟顒�(dòng)小組的同學(xué)采集酸雨樣品，每隔一段時(shí)間測定pH，得到下列數(shù)據(jù)：
時(shí)間開始8h后16h 后24h后32h后40h后48h后
pH5.04.84.54.34.24.04.0
請(qǐng)根據(jù)上述材料，回答下列有關(guān)問題：酸雨放置時(shí)，pH發(fā)生變化的主要原因?yàn)?div id="9wfdruc" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）某人將含氯漂白劑（漂白粉）與潔廁精（含有鹽酸）混合使用，結(jié)果導(dǎo)致氯氣中毒．漂白劑中（漂白粉）的次氯酸鈣與潔廁精中的鹽酸反應(yīng)生成氯氣，導(dǎo)致人吸入氯氣中毒．相關(guān)離子方程式
 
．

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科目： 來源： 題型：

2012年2月，國務(wù)院同意發(fā)布新修訂的《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》增加了PM2.5監(jiān)測指標(biāo)，PM2.5是用來監(jiān)測空氣中下列哪項(xiàng)含量的（　�。�
A、二氧化碳B、一氧化碳
C、二氧化硫D、可吸入顆粒物

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科目： 來源： 題型：

保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識(shí)．
（1）獲得潔凈安全的飲用水是每個(gè)人的正常需要．某農(nóng)村地區(qū)為獲得飲用水，在將地表水取回家后，常使用漂白粉或漂白精片進(jìn)行殺菌消毒，其原理可用化學(xué)方程式表示為
 
．
（2）人類產(chǎn)生的垃圾應(yīng)進(jìn)行分類回收、集中處理，即便如此，仍會(huì)剩余不少垃圾，因此必須對(duì)剩余垃圾進(jìn)一步處理，除衛(wèi)生填埋外，還有一種能夠改變垃圾的組成、結(jié)構(gòu)使其體積減小、充分利用其所具有的能量并使之無害化的處理方式，這種垃圾的處理方式是
 
技術(shù)．

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科目： 來源： 題型：

研究銅及其化合物具有十分重要意義．
（1）Cu2S能與硝酸反應(yīng)．與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu2S+16HNO3═3Cu（NO3）2+3CuSO4+10NO+8H2O
反應(yīng)中的還原劑是
 
，當(dāng)有160gCu2S反應(yīng)時(shí)．轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為
 
．
（2）銅不溶于稀硫酸．可溶于鐵鹽溶液，現(xiàn)將一定量的銅加入到200mL稀硫酸和硫酸鐵的混合溶液中．銅溶解：
①銅溶于鐵鹽的離子方程式為
 
．
②某同學(xué)將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成如圖裝置．Y極的電極反應(yīng)式為
 
．鹽橋中陰離子移向
 
溶液．
（3）納米Cu2O是一種用途廣泛的光電材料．以銅為電極，以氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行電解可制得Cu2O，陽極的電極反應(yīng)式為
 
．
（4）1.6000g CuSO4?5H2O晶體加熱受熱分解過程的樣品質(zhì)量隨溫度變化曲線如圖2所示，270℃固體物質(zhì)的化學(xué)式為
 
，將0.1mol CuSO4?5H2O配成100mL溶液，用惰性電極電解，當(dāng)電解過程中轉(zhuǎn)移0.3mol電子時(shí)，加入下列物質(zhì)能恢復(fù)至原來濃度和pH的物質(zhì)是（填序號(hào)）
 
．
a、CuO     b、Cu（OH）4  c、CuSO4 d、Cu2（OH）2CO3

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科目： 來源： 題型：

根據(jù)你的了解，某種不溶于水的金屬氧化物，如果要判斷它是酸性氧化物、堿性氧化物還是兩性氧化物，方法是
 
．

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科目： 來源： 題型：

將兩支惰性電極插入CuSO4溶液中，通電電解，當(dāng)有1×10-3mol的OH-放電時(shí)，溶液顯淺藍(lán)色，則下列敘述正確的是（　　）
A、陽極上析出5.6mL O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
B、陰極上析出64mg Cu
C、陰極上析出11.2mL H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
D、陽極和陰極質(zhì)量都無變化

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科目： 來源： 題型：

最近醫(yī)學(xué)界通過用放射性14C標(biāo)記C60的羧酸衍生物在特定條件下可通過斷裂DNA殺死細(xì)胞，從而抑制艾滋病（AIDS），下列有關(guān)14C的敘述正確的是（　　）
A、與普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同
B、與14N含的中子數(shù)相同
C、是金剛石的同素異形體
D、與12C互為同位素

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