根據(jù)你的了解，某種不溶于水的金屬氧化物，如果要判斷它是酸性氧化物、堿性氧化物還是兩性氧化物，方法是
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用
專題：物質(zhì)檢驗鑒別題
分析：堿性氧化物只與酸反應(yīng)生成鹽和水，酸性氧化物只與堿反應(yīng)生成鹽和水，兩性氧化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和水，據(jù)此分析．
解答： 解：堿性氧化物只與酸反應(yīng)生成鹽和水，酸性氧化物只與堿反應(yīng)生成鹽和水，兩性氧化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和水，所以可以用鹽酸和氫氧化鈉溶液來檢驗：若該氧化物只能溶于鹽酸，則屬于堿性氧化物；若該氧化物只能溶于NaOH溶液，則屬于酸性氧化物；若該氧化物既能溶于鹽酸又能溶于NaOH溶液，則屬于兩性氧化物．
故答案為：若該氧化物只能溶于鹽酸，則屬于堿性氧化物；若該氧化物只能溶于NaOH溶液，則屬于酸性氧化物；若該氧化物既能溶于鹽酸又能溶于NaOH溶液，則屬于兩性氧化物．
點(diǎn)評：本題考查了氧化物的判斷，側(cè)重于酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物的辨析，注意根據(jù)其性質(zhì)的不同來選擇試劑判斷，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在反應(yīng)Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O中：
（1）該反應(yīng)被氧化的元素
 
，被還原的元素
 
．（填元素符號）
（2）該反應(yīng)中氧化劑為
 
，還原劑為
 
；氧化產(chǎn)物為
 
，還原產(chǎn)物為
 
．
（3）當(dāng)該反應(yīng)有32gCu被消耗，被消耗的HNO3的物質(zhì)的量是
 
，被還原的HNO3的物質(zhì)的量是
 
，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是
 
．
（4）用單線橋法標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

質(zhì)量為1g的H2O中含m個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)為（　�。�
A、
m
9
B、9m
C、2m
D、m

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A、4℃時，5.4mL水中所含的水分子數(shù)是0.3NA（4℃時，水的密度為1.0g/ml）
B、在常溫常壓下，11.2L氯氣所含的原子數(shù)為NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣所含的質(zhì)子數(shù)為2 NA
D、2L 1mol?L-1K2SO4溶液中離子的總數(shù)為3 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是（　　）
A、燒堿、液態(tài)氧、鐵礦石
B、生石灰、白磷、熟石灰
C、干冰、銅、氯化氫
D、空氣、氮?dú)�、膽礬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某市對大氣進(jìn)行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機(jī)動車尾氣等．因此，對PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義．
請回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．
若測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分（未表示H+和OH-）及其平均濃度如下表：
離子K+Na+SO42-NO3-
濃度/mol?L-12×10-63×10-62×10-51.5×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為
 
（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．
（2）NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一．
汽車發(fā)動機(jī)工作時會引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如圖1：
寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（3）一定條件下，NOX在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出．寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式并用單線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
 
．
（4）通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如圖2：
①Pt電極上發(fā)生的是
 
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．
②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)研究小組以銅為電極電解飽和食鹽水，探究過程如下：
實驗1：如右圖所示連接裝置，電源接通后，與電池負(fù)極相連的銅絲上有大量氣泡產(chǎn)生；與電池正極相連的銅絲由粗變細(xì)．電解開始30s內(nèi)，陽極附近出現(xiàn)白色渾濁，然后開始出現(xiàn)橙黃色渾濁，此時測定溶液的pH約為10．隨著沉淀量的逐漸增加，橙黃色沉淀慢慢聚集在試管底部，溶液始終未出現(xiàn)藍(lán)色．
 實驗2：將實驗1中試管底部的橙黃色沉淀取出，分裝在兩支小試管中，以后的操作和現(xiàn)象如下：
序號操作現(xiàn)象
①滴入稀硝酸溶液沉淀溶解，有無色氣泡產(chǎn)生，最終得到藍(lán)色溶液
②滴入稀硫酸溶液橙黃色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)樽霞t色不溶物，溶液呈現(xiàn)藍(lán)色
閱讀資料：常見銅的化合物顏色如下：
物質(zhì)顏色物質(zhì)顏色
氯化銅固體呈棕色，濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍(lán)色氫氧化亞銅（不穩(wěn)定）橙黃色
堿式氯化銅綠色氫氧化銅藍(lán)色
氧化亞銅磚紅色或橙黃色氯化亞銅白色
請回答下列問題：
（1）銅的常見正化合價為
 
、
 
，最終試管底部橙黃色沉淀的化學(xué)式
 
．
（2）陰極上發(fā)生的反應(yīng)為
 
；陽極上發(fā)生的反應(yīng)為
 
．
（3）寫出實驗2中①、②的離子方程式：
①
 
，②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下的密閉容器中有如下反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.9kJ?mol-1，下列敘述正確的是（　�。�
A、4 mol NH3和5 mol O2反應(yīng)，達(dá)到平衡時放出熱量為905.9 kJ
B、平衡時v正（O2）=v逆（NO）
C、平衡后減小壓強(qiáng)，混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大
D、平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CuCO3和Cu2（OH）2CO3的混合物34.6g，可恰好完全溶解于300mL、2mol?L-1的鹽酸中，若加熱分解等量的這種混合物可得CuO固體質(zhì)量為（　　）
A、16.0g
B、19.2g
C、24.0g
D、30.6g

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