最近醫(yī)學(xué)界通過(guò)用放射性14C標(biāo)記C60的羧酸衍生物在特定條件下可通過(guò)斷裂DNA殺死細(xì)胞，從而抑制艾滋�。ˋIDS），下列有關(guān)14C的敘述正確的是（　�。�
A、與普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同
B、與14N含的中子數(shù)相同
C、是金剛石的同素異形體
D、與12C互為同位素
考點(diǎn)：同位素及其應(yīng)用,核素
專(zhuān)題：原子組成與結(jié)構(gòu)專(zhuān)題
分析：A．碳原子的化學(xué)性質(zhì)相同；
B．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；
C．同素異形體為同種元素的不同單質(zhì)；
D．質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互為同位素．
解答： 解：A．15C與C60中普通碳原子，為同種元素的碳原子，則碳原子的化學(xué)性質(zhì)相同，故A錯(cuò)誤；
B．15C的中子數(shù)為15-6=9，14N的中子為14-7=7，二者不同，故B錯(cuò)誤；
C．金剛石為單質(zhì)，但14C為原子，二者不是同素異形體，故C錯(cuò)誤；
D．15C與12C的質(zhì)子數(shù)均為6，中子數(shù)不同，互為同位素，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原子的構(gòu)成及原子中的數(shù)量關(guān)系，明確質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系及同位素、同素異形體即可解答，較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

人體正常的血紅蛋白中含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽，則使血紅蛋白中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+喪失其生理功能，臨床證明服用維生素C可以解毒．下列敘述正確的是（　�。�
A、中毒反應(yīng)中亞硝酸鹽是氧化劑
B、中毒反應(yīng)中Fe3+是氧化劑
C、維生素C能將亞硝酸鹽氧化成硝酸鹽，使其解毒
D、維生素C能將Fe3+還原為Fe2+，使其解毒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、32克氧氣占有的體積約為22.4L
B、22.4L氮?dú)夂邪⒎鸺拥铝_常數(shù)個(gè)氮?dú)夥肿?/span>
C、在標(biāo)況下22.4L水的質(zhì)量約為18克
D、22克二氧化碳與標(biāo)況下11.2 LHCl約含有相同的分子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
①同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等
②任何條件下，等質(zhì)量的一氧化二氮（N2O）和二氧化碳所含的分子數(shù)必相等
③56g鐵和足量的硫反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
④2molSO2和1molO2在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應(yīng)后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)等于2×6.02×1023
⑤含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1×6.02×1023
⑥7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1×6.02×1023．
A、③④⑤B、①③④⑤
C、②③④⑤⑥D、①③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向含0.2molNaOH和0.1mol Ba（OH）2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2氣體．下列表示溶液中離子的物質(zhì)的量與通入CO2的體積關(guān)系的圖象中，符合題意的是（氣體的溶解和離子的水解都忽略不計(jì)）（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2012年2月，國(guó)務(wù)院同意發(fā)布新修訂的《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》增加了PM2.5監(jiān)測(cè)指標(biāo)，PM2.5是用來(lái)監(jiān)測(cè)空氣中下列哪項(xiàng)含量的（　�。�
A、二氧化碳B、一氧化碳
C、二氧化硫D、可吸入顆粒物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

保險(xiǎn)粉（Na2S2O4）有極強(qiáng)的還原性，遇水或在潮濕空氣中會(huì)分解發(fā)熱，甚至引起燃燒，但在堿性環(huán)境下較穩(wěn)定．某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖裝置制取保險(xiǎn)粉，并驗(yàn)證其還原性．在35～45℃下，將SO2氣體通入鋅粉-水懸浮液中，生成ZnS2O4；待反應(yīng)完全后，冷卻至室溫，向三頸燒瓶中加入18%的NaOH溶液，生成Na2S2O4和Zn（OH）2；經(jīng)一系列操作獲得無(wú)水Na2S2O4樣品．
（1）實(shí)驗(yàn)室用A裝置制備SO2氣體，選用的最佳試劑是
 

A．Na2SO3和鹽酸   B．Na2SO3和硫酸   C．Na2SO3和硝酸   D．Cu和濃硫酸
（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始應(yīng)先關(guān)閉止水夾d、打開(kāi)c一段時(shí)間，其原因是
 

（3）C裝置中的反應(yīng)需控制溫度35～45℃，方法是
 

（4）SO2流速過(guò)快會(huì)導(dǎo)致C中反應(yīng)溫度過(guò)高，控制SO2流速的操作是
 

（5）生成Na2S2O4的化學(xué)方程式為
 

（6）配制保險(xiǎn)粉濃溶液的操作是
 

（7）該裝置存在的明顯缺陷是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某水溶液中含有等物質(zhì)的量的Cu2+、Cl-、H+、SO42-，該溶液放在電解槽中，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、用石墨做電極時(shí)，首先在陰極放電的是Cl-
B、用石墨做電極時(shí)，電解一段時(shí)間后H+有可能在陰極放電
C、用鐵做電極時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式：2Cl--2e-=Cl2↑
D、用石墨做電極時(shí)，開(kāi)始電解時(shí)Cl-與H+首先放電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2mol A與2mol B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），若2s后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測(cè)得v（D）=0.25mol?L-1?s-1，下列推斷正確的是（　　）
A、v（B）=0.75 mol?L-1?s-1
B、z=2
C、B的轉(zhuǎn)化率為25%
D、C的體積分?jǐn)?shù)約為28.6%

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