在AlCl₃和MgCl₂的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，理論上，加入NaOH的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的示意圖如下，b處NaOH的體積為1L，則下列判斷正確的是（　�。�

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被還原為NO氣體）．向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示．下列分析或結(jié)果錯誤的是（　�。�

氟元素半徑小，電負性高，可與金屬或非金屬生成最高價化合物，如MnF₂、SF₆等．
（1）寫出F^-的電子排布式．
（2）BF₃的鍵角是，BF₃可與NaF反應(yīng)生成NaBF₄，寫出BF₄^-的結(jié)構(gòu)式
．
（3）OF₂可由單質(zhì)氟與稀NaOH溶液反應(yīng)來制備．
①OF₂分子的空間構(gòu)型為．
②OF₂可與水緩慢反應(yīng)，其方程式為；Cl₂O與OF₂互為等電子體，試寫出Cl₂O與水反應(yīng)的方程式：．
③試比較OF₂與Cl₂O極性的大小，并簡單說明原因：．
（4）NaF具有與NaCl相同的晶體類型，則F^-周圍距離最近的Na⁺所圍成的幾何體為，NaF中Na⁺與Na⁺之間的最短距離為d，則NaF晶體的密度為（阿伏伽德羅常數(shù)用N_A表示，列出計算式）．

三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導(dǎo)體加工、太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應(yīng)用．NF₃是一種三角錐型分子，鍵角102°，沸點-129℃，可在銅的催化作用下由F₂和過量NH₃反應(yīng)得到．
（1）寫出制備NF₃的化學(xué)反應(yīng)方程式：．
（2）NF₃的沸點比NH₃的沸點（-33℃）低得多的主要原因是．
（3）理論上HF、NaAlO₂和NaCl按6：1：2的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)生成HCl、H₂O和一種微溶于水的重要原料，該物質(zhì)含有三種元素，則該物質(zhì)的化學(xué)式為．
（4）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ?mol^-1），回答下面各題：

元素代號	I1	I2	I3	I4
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
U	420	3100	4400	5900

①若以上五種元素為前四周期元素，則R為．（填元素符號）
②若五種元素為主族元素，則T為區(qū)元素．
③若T為第三周期元素，E是第三周期元素中原子半徑最小的元素，則T、E形成化合物的空間構(gòu)型為．

普通鋼中加入少量的釩（化學(xué)式V），就能極大改善鋼的彈性和強度，使鋼的抗磨損和抗爆裂性大增，且既耐高溫又抗奇寒，因此含有“合金維生素”之稱．工業(yè)上回收廢釩催化劑（含有V₂O₅、VOSO₄、K₂SO₄、SiO₂）中釩的主要流程如下：

回答下列問題：
（1）VOSO₄和（VO₂）₂SO₄中釩的化合價分別為．
（2）濾渣l中的主要成分是．（填寫化學(xué)式）
（3）步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
（4）步驟③的變化過程可簡化為（HA表示有機萃取劑）：VOSO₄ +（水層）+2HA₂（有機層）?VOA₂（有機層）+H₂SO₄（水層），則步驟④中可選擇硫酸作為萃取劑的原因是．
（5）調(diào)節(jié)pH，可將（VO₂）₂SO₄轉(zhuǎn)變?yōu)镹H₄VO₃沉淀.25℃時，實驗測得釩沉淀率與溶液pH之間的關(guān)系如下表；

pH	1.3	1.4	1.5	1.6	1.7	1.8	1.9	20．	2.1
釩沉淀率（%）	88.1	94.8	96.5	98.0	98.8	98.8	96.4	93.1	89.3

在實際生產(chǎn)中，步驟⑥中加入氨水調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為：；
（6）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有；
（7）寫出步驟⑧中用鋁熱法冶煉金屬釩的化學(xué)方程式．

下表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素A～E的第一到第五電離能數(shù)據(jù)．

電離能I（eV）	A	B	C	D	E
I1	11.3	14.5	13.6	5.2	6.0
I2	24.4	29.6	35.1	49.3	18.8
I3	47.9	47.4	54.9	71.6	28.4
I4	64.5	77.5	77.4	98.9	112.0
I5	392.1	97.9	113.9	138.3	153.7

請回答：
（1）表中的金屬元素是（填字母），其中化合價為+3價的是（填字母）；若A、B、C依次為同周期相鄰元素，表中顯示B比A和C的第一電離能都略大，其原因是．
（2）化學(xué)氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一，催化劑為金、銅、鈷等金屬或合金，石墨烯的碳源可以由一氧化碳、乙醇、酞菁等中的一種或任意組合提供．鈷原子在基態(tài)時，核外電子排布式為．
（3）與CO分子互為等電子體的分子和離子各寫出1種，分別為和（填化學(xué)式）[等電子體為原子數(shù)相同，核外電子總數(shù)相同的粒子]．
（4）酞菁與酞菁銅染料分子結(jié)構(gòu)如圖，酞菁分子中氮原子采用的雜化方式是．

在一定溫度下，將2mol A和2molB 兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（氣）+B（氣）xC（氣）+2D（氣），2分鐘末反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）x值等于； 
（2）B的平衡濃度為；
（3）A的轉(zhuǎn)化率為；　　 
（4）生成D的反應(yīng)速率為．

已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如表：

溫度/℃	700	800	830	1000	1200
平衡常數(shù)	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=，△H0（填“＞”“＜”或“=”）；
（2）830℃時，向一個5L密閉容器中充入0.20mol A和0.80mol B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=0.003mol?L^-1?s^-1，則6s時c（A）=mol?L^-1；若反應(yīng)經(jīng)一段時間后，達到平衡，如果這時再向該密閉容器中充入1mol氬氣，再次平衡時A的轉(zhuǎn)化率為；
（3）判斷該反應(yīng)是否達到平衡的依據(jù)為（填正確選項前的字母）；
a．壓強不隨時間改變      b．氣體的密度不隨時間改變
c．c（A）不隨時間改變    d．單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等
（4）1200℃時反應(yīng)C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常數(shù)的值為．

如圖所示，甲、乙均為容積1L的恒容容器，丙為恒壓容器．
向甲、丙中分別充入相應(yīng)氣體，使丙起始體積為1L，維持500℃發(fā)生反應(yīng)：2SO₂+O₂?2SO₃至平衡．
（1）甲中反應(yīng)10min后達到平衡時，容器中SO₃的體積分數(shù)為91%，則反應(yīng)從開始至平衡的平均反應(yīng)速率v（O₂）=mol?L^-1?min^-1，平衡常數(shù)表達式為．SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率=．丙中達到平衡所需的時間10min（填“＞”、“=”、“＜”），SO₃的體積分數(shù)91%（填“＞”、“=”、“＜”）．若上述已達平衡的甲、丙容器中分別充入0.5mol Ar氣體，容器中SO₃的物質(zhì)的量：甲丙（填“增大”、“不變”、“減小”）．
（2）若在乙容器中充入x mol SO₂、0.2mol O₂、y mol SO₃維持500℃反應(yīng)至平衡時，容器中SO₃的體積分數(shù)亦為91%，則x=，y=．

準確稱取6g鋁土礦樣品（含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂），放入100mL濃度的H₂SO₄溶液中，充分反應(yīng)后過濾，向濾液中加入10mol/L的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示，
求：
（1）H₂SO₄溶液的物質(zhì)的量濃度；
（2）若a=2.3mL，計算各組分的質(zhì)量．．