Question

準確稱取6g鋁土礦樣品（含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂），放入100mL濃度的H₂SO₄溶液中，充分反應后過濾，向濾液中加入10mol/L的NaOH溶液，產生沉淀與加入NaOH溶液的體積的關系如圖所示，
求：
（1）H₂SO₄溶液的物質的量濃度

 

；
（2）若a=2.3mL，計算各組分的質量．

 

．

Answer 1

考點：離子方程式的有關計算

專題：計算題

分析：（1）加入35mL氫氧化鈉溶液時，沉淀量最大，此時溶液中溶質為硫酸鈉，根據(jù)鈉離子守恒計算硫酸鈉的物質的量，再根據(jù)硫酸根守恒計算原硫酸溶液中n（H₂SO₄），再根據(jù)c=

n

V

計算；
由圖可知，加入35mL氫氧化鈉溶液時，沉淀量最大，NaOH溶液的體積超過35mL時，過量的氫氧化鈉與氫氧化鋁反應：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O；
（2）從35mL～45mL加入的10mL氫氧化鈉完全溶解氫氧化鋁，根據(jù)n=cV計算該階段消耗的n（NaOH），再根據(jù)方程式計算氫氧化鋁的物質的量，利用鋁元素守恒計算溶液中n（Al³⁺），進而計算鋁離子完全沉淀消耗的氫氧化鈉的物質的量，根據(jù)n=cV計算鐵離子、鋁離子完全消耗的n（NaOH），進而計算n（Fe³⁺），利用鐵元素守恒計算n（Fe₂O₃），根據(jù)m=nM計算氧化鐵的質量，根據(jù)質量分數(shù)定義計算．

解答： 解：（1）當加入NaOH溶液的體積為35ml時，n（NaOH）=0.035L×10mol/L=0.35mol，
此時沉淀的質量達到最大值，則此時溶液的溶質只有Na₂SO₄，
根據(jù)Na元素守恒有n（Na₂SO₄）=

1

2

n（NaOH）=

1

2

×0.35mol=0.175mol，
根據(jù)硫酸根守恒，則有：n（H₂SO₄）=0.175mol，
所以原硫酸溶液中c（H₂SO₄）=

0.175mol

1L

=1.75mol/L，
故答案為：1.75mol/L；
（2）從35mL～45mL加入的10mL氫氧化鈉完全溶解氫氧化鋁，該階段消耗的n（NaOH）=0.01L×10mol/L=0.1mol，根據(jù)方程式Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O可知，n[Al（OH）₃]=0.1mol，故溶液中n（Al³⁺）=0.1mol，根據(jù)Al元素守恒可知n（Al₂O₃）=

1

2

×0.1mol=0.05mol，則m（Al₂O₃）=0.05mol×102g/mol=5.1g；
鋁離子完全沉淀消耗氫氧化鈉的物質的量為0.1mol×3=0.3mol，鐵離子、鋁離子完全沉淀消耗的氫氧化鈉溶液的體積為35mL-2.3mL=32.7mL，故該階段消耗n（NaOH）=0.0327L×10mol/L=0.327mol，故鐵離子完全沉淀消耗的氫氧化鈉的物質的量為0.327mol-0.3mol=0.027mol，故n（Fe³⁺）=

0.027mol

3

=0.009mol，故m（Fe₂O₃）=0.009mol×

1

2

×160g/mol=0.72g，m（SiO₂）=6-0.72-5.1=0.18g                      
故答案為：m（Al₂O₃）=5.1g；m（Fe₂O₃）=0.72g；m（SiO₂）=0.18g

點評：本題考查混合物的有關計算，難度中等，清楚圖象中各階段發(fā)生的反應是關鍵，注意根據(jù)守恒的計算，（3）中注意利用反應判斷沉淀最大值時，溶液中的溶質，再利用守恒計算，可以簡化計算過程．