實驗室某些物質(zhì)的制備裝置如圖所示（省略夾持裝置和凈化裝置），僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的是（　�。�

選項	a中的物質(zhì)	b中的物質(zhì)	c中的物質(zhì)	d中的物質(zhì)	d中的物質(zhì)
A	濃硫酸	Na2SO3	（NH4）2SO3	濃氨水	CaO
B	濃硝酸	Cu	H2SO4	稀鹽酸	Na2S
C	稀硫酸	Zn	HCl	稀鹽酸	MnO2
D	濃硫酸	CH3CH2OH	CH2BrCH2Br	溴單質(zhì)	CCl4

有機物X、Y分子式不同，它們只含C、H、O元素中的兩種或三種，若將X、Y不論以何種比例混合，只要其物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時耗氧氣量和生成水的物質(zhì)的量也不變．X、Y可能是（　�。�

某學(xué)生用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL．請回答下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積為mL（計算結(jié)果保留到小數(shù)點后1位）．
（2）實驗所用的玻璃儀器除燒杯和膠頭滴管外，還有．
（3）若實驗中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對所配溶液濃度有什么影響？（填偏高、偏低、無影響）
①濃硫酸溶解后未冷至室溫即進行定容，
②定容時俯視刻度線．
（4）容量瓶上需標有以下五項中的；①溫度    ②濃度    ③容量    ④壓強    ⑤刻度線．

如圖1為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請用化學(xué)用語作答：
（1）④、⑤、⑦的離子半徑由大到小的順序為．（用離子符號表達）
（2）⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強弱為．（用化學(xué)式）
（3）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生圖2中的反應(yīng)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性．
①寫出電解A溶液的化學(xué)方程式．②寫出D溶液與G反應(yīng)的離子方程式．
（4）砷（As）的化合物可用于殺蟲及醫(yī)療．
①As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，②其氫化物的化學(xué)式為．
③Y由②⑤⑦三種元素組成，它的水溶液是生活中常見的消毒劑．As可與Y的水溶液反應(yīng)，產(chǎn)物有As的最高價含氧酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

將一定質(zhì)量的Mg，Zn，Al混合物與足量稀H₂SO₄反應(yīng)，生成H₂2.8L（標準狀況）原混合物的質(zhì)量可能是（　�。�

取混有NaCl的Na₂CO₃固體20.0g溶于水配成100mL溶液，取出20.00mL于錐形瓶中，向錐形瓶中逐滴滴入某濃度的鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去鹽酸15.00mL，并收集到672mL CO₂（標準狀況）．試計算：
（1）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度      
（2）Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)．

下列試劑中，能用于檢驗酒精中是否含水的是（　�。�

以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，它是目前化學(xué)工業(yè)的重要支柱之一．
（1）電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為．
（2）常溫下，某化學(xué)興趣小組在實驗室中，用石墨電極以如圖裝置進行電解某濃度氯化鈉溶液的實驗，電解一段時間后，收集到標準狀況下氫氣2.24L．（設(shè)電解前后溶液的體積均為1L，不考慮水的消耗或氣體的溶解）
①電解后溶液中c（OH^-）=mol/L．
②要使溶液恢復(fù)原狀態(tài)，需加入
③取電解后的溶液滴入濃度均為0.1mol/L的FeCl₃和CuCl₂的混合溶液中，先生成的沉淀是（填化學(xué)式）（已知：K_sp[Fe（OH）₃]=1.0×10^-38，K_sp[Cu（OH）₂]=4×10^-21）．
（3）氫氧燃料電池往往采用KOH（或NaOH）濃溶液作電解質(zhì)溶液，電極采用多孔石墨棒，兩個電極上分別通入氫氣和氧氣．通入氫氣的電極為：（填“正”、“負”）極，通入氧氣的電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：．

下列說法正確的是（　�。�

化學(xué)實驗是研究物質(zhì)性質(zhì)的基礎(chǔ)．
（1）下列有關(guān)實驗操作或測量數(shù)據(jù)合理的是（填序號）．
a．用鐵坩堝加熱CuSO₄?5H₂O晶體測定結(jié)晶水質(zhì)量分數(shù)
b．用干燥的pH試紙測定濃硫酸的pH
c．用規(guī)格為20mL的量筒，量取16.8mL的Na₂CO₃溶液
（2）某廢水樣品中含有一定量的Na⁺、CO₃^2-、SO₃^2-，某研究小組欲測定其中SO₃^2-的濃度．
實驗方案：
�。�用燒杯盛取廢水適量，加少量活性炭，除去廢水中的雜質(zhì)；過濾，取濾液；
ⅱ．精確量取20.00mL過濾后廢水試樣，選擇使用紫色的0.1mol?L^-1 KMnO₄（H₂SO₄酸化）溶液進行滴定；
ⅲ．記錄數(shù)據(jù)，計算．
①下列滴定方式中，最合理的是（夾持部分略去）（填字母序號）．

②滴定過程中，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是．
（3）某同學(xué)制備Fe（OH）₃膠體：用潔凈的燒杯取適量蒸餾水加熱至沸騰，向燒杯中滴加1mol?L^-1的FeCl₃溶液，并不斷用玻璃棒攪拌，結(jié)果溶液變渾濁．該同學(xué)制備膠體失敗的原因是，你認為成功制得Fe（OH）₃膠體的特征現(xiàn)象是．