Question

化學實驗是研究物質(zhì)性質(zhì)的基礎．
（1）下列有關實驗操作或測量數(shù)據(jù)合理的是

 

（填序號）．
a．用鐵坩堝加熱CuSO₄?5H₂O晶體測定結晶水質(zhì)量分數(shù)
b．用干燥的pH試紙測定濃硫酸的pH
c．用規(guī)格為20mL的量筒，量取16.8mL的Na₂CO₃溶液
（2）某廢水樣品中含有一定量的Na⁺、CO₃^2-、SO₃^2-，某研究小組欲測定其中SO₃^2-的濃度．
實驗方案：
�。�用燒杯盛取廢水適量，加少量活性炭，除去廢水中的雜質(zhì)；過濾，取濾液；
ⅱ．精確量取20.00mL過濾后廢水試樣，選擇使用紫色的0.1mol?L^-1 KMnO₄（H₂SO₄酸化）溶液進行滴定；
ⅲ．記錄數(shù)據(jù)，計算．
①下列滴定方式中，最合理的是（夾持部分略去）

 

（填字母序號）．

②滴定過程中，有關反應的離子方程式是

 

．
（3）某同學制備Fe（OH）₃膠體：用潔凈的燒杯取適量蒸餾水加熱至沸騰，向燒杯中滴加1mol?L^-1的FeCl₃溶液，并不斷用玻璃棒攪拌，結果溶液變渾濁．該同學制備膠體失敗的原因是

 

，你認為成功制得Fe（OH）₃膠體的特征現(xiàn)象是

 

．

Answer 1

考點：化學實驗方案的評價,膠體的重要性質(zhì)

專題：實驗設計題,實驗評價題

分析：（1）a．鐵會和CuSO₄發(fā)生置換反應；
b．濃硫酸有脫水性，可以使PH試紙脫水碳化；
C．量筒精確到0.1；
（2）①酸性高錳酸鉀具有強氧化性，可以腐蝕橡皮管，應盛放在酸式滴定管內(nèi)，廢水樣品中含有一定量的Na⁺、CO₃^2-、SO₃^2-，呈堿性，溶液由無色變?yōu)橛猩�，現(xiàn)象明顯；
②高錳酸鉀能將亞硫酸根氧化為硫酸根；
（3）攪拌能使膠體聚沉；將飽和的FeCl₃溶液滴入沸水中，加熱直到得到紅褐色溶液．

解答： 解：（1）a．用鐵坩堝加熱CuSO₄?5H₂O，鐵會和CuSO₄發(fā)生置換反應，造成誤差，故錯誤；
b．不能用干燥的pH試紙測定濃硫酸的pH，濃硫酸有脫水性，可以使PH試紙脫水碳化，不能與標準比色卡比較，故錯誤；
C．量筒精確到0.1，可量取16.8mL的Na₂CO₃溶液，故正確；
故答案為：c；
（2）①酸性高錳酸鉀具有強氧化性，可以腐蝕橡皮管，應盛放在酸式滴定管內(nèi)，溶液由無色變?yōu)橛猩�，現(xiàn)象明顯，應用高錳酸鉀滴定廢水，
故答案為：b；
②高錳酸鉀能將亞硫酸根氧化為硫酸根：5SO₃^2-+2MnO₄^-+6H⁺=5SO₄^2-+2Mn²⁺+3H₂O，
故答案為：5SO₃^2-+2MnO₄^-+6H⁺=5SO₄^2-+2Mn²⁺+3H₂O；
（3）制備Fe（OH）₃膠體時，將飽和的FeCl₃溶液滴入沸水中，加熱直到得到紅褐色溶液，不能攪拌，
故答案為：攪拌導致膠體聚沉；液體呈透明的紅褐色．

點評：本題考查化學實驗方案的評價，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高考常見題型，注意相關知識的學習與積累，難度不大．