Question

取混有NaCl的Na₂CO₃固體20.0g溶于水配成100mL溶液，取出20.00mL于錐形瓶中，向錐形瓶中逐滴滴入某濃度的鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去鹽酸15.00mL，并收集到672mL CO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．試計(jì)算：
（1）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度      
（2）Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：混合物與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O，根據(jù)n=

V

Vm

計(jì)算反應(yīng)生成的二氧化碳的物質(zhì)的量，根據(jù)二氧化碳的物質(zhì)的量反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算相關(guān)物理量．

解答： 解：n（CO₂）=

V

Vm

=

0.672L

22.4mol/L

=0.03mol     
    Na₂CO₃ +2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
    106g     2mol     1mol
m（Na₂CO₃）  n（HCl）  0.03mol    
（1）n（HCl）=2×n（CO₂）=0.06mol；
c（HCl）=

n

v

=

0.06mol

0.0015L

=4.0mol/L，
答：所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為4.0mol/L；
（2）m（Na₂CO₃）=

106g/mol×0.03mol

1mol

=3.18g，
因取混有NaCl的Na₂CO₃固體20.0g溶于水配成100mL溶液，取出20.00mL于錐形瓶中，所以100mL溶液中碳酸鈉為3.18g的5倍，Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

3.18g×5

20g

×100%=79.5%，
答：Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為79.5%．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，清楚發(fā)生的反應(yīng)時(shí)解題關(guān)鍵，題目難度中等，注意根據(jù)方程式進(jìn)行解答．