A、B、C、D、E均是由下列10種離子組成的5種常見的可溶性化臺物（離子不能重復組合）．已知：

①5種陽離子為：Mg2+、Ba2+、Fe3+、X、Y

②5種陰離子為：OH-、Cl-、CO32-、NO3-、Z

③X是短周期主族元素中金屬性最強的元素形成的簡單陽離子；Y是簡單的陽離子，具有10個電子，且離子半徑是10個電子離子中最小的．

（1）元素X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；Y離子的電子式為．
（2）通過所學的知識比較分析，就可判斷其中必有的2種物質(zhì)是和（填化學式）．
（3）已知Z是常見的多核陰離子，現(xiàn)將（2）中確定的2種物質(zhì)分別與Z的溶液混合時，一種產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無氣味的氣體；另一種產(chǎn)生棕黃色沉淀，向該沉淀中滴人足量稀硝酸，沉淀部分溶解，剩余的沉淀為白色．則Z的化學式為．
（4）含X的物質(zhì)的水溶液中，所有離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為．
（5）將銅片投入到裝有D溶液的試管中，銅片不溶解，再滴加稀硫酸，銅片逐漸溶解，試管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，寫出溶解銅片的離子方程式．

為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：稱取粗鹽溶解BaCl2NaOH過濾濾液適量鹽酸精鹽①②③④⑤⑥蒸發(fā)、結(jié)晶干燥
（1）步驟②中的BaCl₂溶液能否替換成以下溶液：
A．Ba（NO₃）₂溶液    B．Ba（OH）₂溶液   C．A和B均可以  D．A和B均不可以
（2）第④步用到的試劑作用是；
（3）利用題干所給試劑，②③④所加試劑的順序還可以為（填化學式）；
（4）判斷BaCl₂已過量的方法是；
（5）若先用鹽酸調(diào)溶液至酸性，再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其可能的原因是（用相應的離子方程式表示）．

粗食鹽常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na₂CO₃溶液、飽和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、75%乙醇、四氯化碳、稀鹽酸．
（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為 （只填化學式）．
（2）如何檢驗SO₄^2-是否沉淀完全．
（3）調(diào)節(jié)pH 的目的，試劑b是（填名稱）．
（4）洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為，使用該試劑的目的是．

質(zhì)量比為22：14：16的CO₂、CO和O₂，其物質(zhì)的量之比為，同溫同壓下體積比為．

我們?nèi)粘Ｊ秤玫木�鹽是通過粗食鹽提純而得到的，實驗室內(nèi)利用精鹽可配制一定物質(zhì)的量濃度的食鹽水溶液．已知粗食鹽中常含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等可溶性雜質(zhì)離子．精制粗食鹽可能用到的試劑：飽和Na₂CO₃溶液、飽和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、稀鹽酸、稀硫酸、蒸餾水等．
（1）某校同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（每次用于沉淀的試劑均過量）：

①除去粗食鹽中鎂離子選用的試劑是．
②使用最簡方法檢驗溶液中有無SO₄²-離子，所用試劑是．檢驗SO₄^2-離子是否被除凈的簡單操作是．
③用化學反應方程式表示第④步加入Na₂CO₃溶液的作用是．
④第⑤步操作中用到的玻璃儀器有．
（2）實驗室利用精鹽，配制480mL 1.0mol/L NaCl溶液．
①所用儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、、．
②配制此溶液需要稱量的精鹽質(zhì)量是g，配制此溶液前的必要操作是．

同溫同壓下，兩個體積相同的容器，一個盛有CO，另一個盛有O₂、H₂的混合氣體，兩瓶中氣體一定具有相同的（　　）

下列兩種氣體的原子數(shù)一定相等的是（　�。�

對于常溫下pH為4的氯化銨溶液與醋酸溶液，下列敘述正確的是（　　）

可逆反應aX（g）+b Y（g）?cZ（g）在一定溫度下的一密閉容器內(nèi)達到平衡后，t₀時改變某一外界條件，化學反應速率（u）一時間（t）圖象如圖．則下列說法中正確的是（　�。�

常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（　　）