下列兩種氣體的原子數(shù)一定相等的是（　�。�
A、質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4
B、等體積等密度的CO和N2
C、等溫等體積的O2和Cl2
D、等壓等體積的NH3和CO2
考點：阿伏加德羅定律及推論
專題：
分析：根據(jù)n=
m
M
=
V
Vm
=
N
NA
結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成以及氣體存在的外界條件解答該題．
解答： 解：A．M（N2）=M（C2H4）=28g/mol，等質(zhì)量時，物質(zhì)的量相等，但分子構(gòu)成的原子數(shù)目不同，則等物質(zhì)的量時原子數(shù)一定不等，故A錯誤；
B．等體積等密度的CO和N2的質(zhì)量相等，二者摩爾質(zhì)量都為28g/mol，物質(zhì)的量相等，都是雙原子分子，則原子數(shù)相等，故B正確；
C．壓強不一定相等，則物質(zhì)的量、原子總數(shù)不一定相等，故C錯誤；
D．因溫度未知，則不能確定物質(zhì)的量以及原子數(shù)關(guān)系，故D錯誤．
故選B．
點評：考查阿伏伽德羅定律及推論理解、化學(xué)常用計量的有關(guān)計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度不大，注意公式的利用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度與50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度相等是（　　）
A、100mL3mol/LKClO3溶液
B、75mL2.5mol/LMgCl2溶液
C、150mL3mol/LKCl溶液
D、25mL2mol/LAlCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫、氮、稀土元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛．
I．工業(yè)上可以通過將輝銅礦（Cu2S）在氧氣中焙燒制備銅單質(zhì)，該方法稱為火法煉銅．化學(xué)方程式如下：
Cu2S+O2 
 高溫 
.
 
 2Cu+SO2
該過程中，銅元素被
 
 （填“氧化”還是“還原”）成銅單質(zhì)．制1molCu需轉(zhuǎn)移
 
mol電子．
Ⅱ．①亞硝酸是一種不穩(wěn)定的弱酸，但其鹽的穩(wěn)定性較好．亞硝酸銨水溶液呈酸性，請用合適的化學(xué)用語結(jié)合文字解釋其原因：
 
；
②在亞硝酸銨溶液中所含離子濃度由大到小的順序依次為
 
．
Ⅲ．稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．如圖是其中一種提取鈰的工藝流程：

已知：i．焙燒后燒渣中含+4價的鈰及+3價的其它稀土氟氧化物；
ii．酸浸I的浸出液中含少量的+3價的鈰．
①在生產(chǎn)過程中，酸浸I 中會產(chǎn)生黃綠色氣體，污染環(huán)境、腐蝕設(shè)備．產(chǎn)生黃綠色氣體的離子方程式是：
 
；若改成
 
，就可以避免在該步驟中出現(xiàn)這個污染問題．
②在操作I后的溶液中加入NaOH溶液是為了調(diào)節(jié)溶液pH值獲得Ce（OH）3，測定該溶液pH值的操作是
 

③寫出流程中“氧化”步驟的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)金屬腐蝕與防護的說法正確的是（　�。�
A、鋼鐵在空氣中的腐蝕主要是化學(xué)腐蝕
B、當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用
C、在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法
D、可將地下輸油管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向明礬[KAl（SO4）2?12H2O]溶液中滴加Ba（OH）2溶液，當(dāng)SO42-完全沉淀時，鋁元素的存在形式是（　　）
A、全部為Al（OH）3沉淀
B、幾乎全部以[Al（OH）4]-形式存在于溶液中
C、一部分為Al（OH）3沉淀，一部分以Al3+存在于溶液中
D、一部分為Al（OH）3沉淀，一部分以[Al（OH）4]-形式存在于溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：稱取粗鹽溶解BaCl2NaOH過濾濾液適量鹽酸精鹽①②③④⑤⑥蒸發(fā)、結(jié)晶干燥
（1）步驟②中的BaCl2溶液能否替換成以下溶液：
 

A．Ba（NO3）2溶液    B．Ba（OH）2溶液   C．A和B均可以  D．A和B均不可以
（2）第④步用到的試劑作用是
 
；
（3）利用題干所給試劑，②③④所加試劑的順序還可以為
 
（填化學(xué)式）；
（4）判斷BaCl2已過量的方法是
 
；
（5）若先用鹽酸調(diào)溶液至酸性，再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其可能的原因是（用相應(yīng)的離子方程式表示）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出草酸與酸性高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（2）寫出硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧化還原滴定原理同中和滴定原理相似，為了測定某未知濃度的NaHSO3溶液的濃度，現(xiàn)用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液進行滴定，回答下列問題：
（1）配平離子方程式：
 
MnO4-+
 
HSO3-+
 
H+--
 
Mn2++
 
SO42-+
 
H2O
（2）用KMnO4進行滴定時，KMnO4溶液應(yīng)裝在
 
中，判斷滴定終點的現(xiàn)象是
 
．
（3）下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是
 

A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管
B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡
D．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視
（4）根據(jù)下表中測定的實驗數(shù)據(jù)，計算KMnO4溶液體積的平均值為
 
mL；NaHSO3溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L（數(shù)據(jù)精確到0.1）
實驗編號待測NaHSO3溶液的體積/mLKMnO4溶液的體積/mL
120.0015.98
220.0017.00
320.0016.02

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗的敘述正確的是（　　）
A、已知Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O，氫氣還原氧化銅后生成的紅色固體能完全溶于稀硝酸，說明還原產(chǎn)物是銅
B、在中和熱測定的實驗中，將NaOH溶液和鹽酸混合反應(yīng)后的冷卻溫度作為末溫度
C、僅用淀粉溶液、稀硫酸、碘水、新制氫氧化銅四種試劑可完成淀粉水解產(chǎn)物及水解程度檢驗的探究實驗
D、向盛有少量Mg（OH）2懸濁液的試管中滴加氯化銨溶液，可以看到沉淀溶解

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