可逆反應(yīng)aX（g）+b Y（g）?cZ（g）在一定溫度下的一密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后，t0時(shí)改變某一外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率（u）一時(shí)間（t）圖象如圖．則下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、若a+b=c，則t0時(shí)只能是增大了容器的壓強(qiáng)
B、若a+b=c，則t0時(shí)只能是加入了催化劑
C、若a+b≠c，則t0時(shí)只能是增大了容器的壓強(qiáng)
D、若a+b≠c，則t0時(shí)只能是加入了催化劑
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率變化曲線及其應(yīng)用,化學(xué)平衡的影響因素
專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題
分析：根據(jù)圖象知，改變條件時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，且大于原來(lái)平衡速率，說(shuō)明改變條件時(shí)能同等程度的增大正逆反應(yīng)速率，但平衡不移動(dòng)，據(jù)此分析解答．
解答： 解：根據(jù)圖象知，改變條件時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，且大于原來(lái)平衡速率，說(shuō)明改變條件時(shí)能同等程度的增大正逆反應(yīng)速率，但平衡不移動(dòng)，如果a+b=c，改變的條件可能是增大壓強(qiáng)或加入催化劑，如果a+b≠c，則改變的條件只能是加入催化劑，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率圖象分析，根據(jù)改變條件時(shí)正逆反應(yīng)速率相對(duì)大小確定平衡是否移動(dòng)，再結(jié)合反應(yīng)特點(diǎn)分析解答，為易錯(cuò)題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、6.4 gS6與S8的混合物中所含S原子數(shù)一定為0.2 NA
B、6.2克白磷分子中含P-P鍵為0.05NA
C、將含有NO2和N2O4分子共約NA個(gè)的混合氣，溫度降至標(biāo)準(zhǔn)狀況，其體積約為22.4L
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L氧單質(zhì)所含原子數(shù)一定為0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于有機(jī)物的敘述中，正確的是（　�。�
A、甲烷是 含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的烴
B、淀粉在人體內(nèi)水解為氨基酸
C、乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色
D、蛋白質(zhì)、糖類(lèi)都屬于有機(jī)高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（　�。�
A、實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
B、配制FeC13溶液時(shí)加入少量的鹽酸
C、實(shí)驗(yàn)室利用雙氧水制備氧氣時(shí)使用催化劑
D、工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的空氣以提高二氧化硫的利用率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、64 g SO2含有氧原子數(shù)為1NA
B、物質(zhì)的量濃度為0.5 mol?L-1的MgCl2溶液，含有Cl-數(shù)目為1 NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O的分子數(shù)為1N
D、常溫常壓下，14 g N2含有分子數(shù)為0.5 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

質(zhì)量比為22：14：16的CO2、CO和O2，其物質(zhì)的量之比為
 
，同溫同壓下體積比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、向含0.5mol溴化亞鐵溶液中通入0.5mol氯氣2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
B、澄清石灰水中滴加少量碳酸氫鈣溶液Ca2++OH-+HCO3-═H2O+CaCO3↓
C、氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D、小蘇打與甲酸溶液混合H++CO32-+HCOOH═CO2↑+HCOO-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向2L密閉容器中通入a mol氣體A 和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（s）
已知：平均反應(yīng)速率VC=
1
2
VA；反應(yīng)2min時(shí)，A的濃度減少了
1
3
，B的物質(zhì)的量減少了
1
2
a mol，有a mol D生成
回答下列問(wèn)題
（1）反應(yīng)2min 內(nèi) VA=
 
VB=
 

（2）化學(xué)方程式中，x=
 
，y=
 
，p=
 
，q=
 

（3）反應(yīng)2min 時(shí)，D為2a mol，則B的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知可逆反應(yīng)：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）△H＞0，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為c（M）=1mol?L-1，c（N）=2.4mol?L-1；達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為
 
；
（2）若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（3）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為c（M）=4mol?L-1，c（N）=a mol?L-1；達(dá)到平衡后，c（P）=2mol?L-1，a=
 
；
（4）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為c（M）=c（N）=b mol?L-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為
 
．（已知√0.5=0.5）
（5）T℃時(shí)在2L密閉容器中使X（g）與Y（g）發(fā)生反應(yīng)生成Z（g）．反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T(mén)1和T2時(shí)，Y的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示．則下列結(jié)論正確的是
 

 
A．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X（g）+Y（g）?2Z（g）
B．反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率 v（X）=0.3mol/（L?min）
C．保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小
D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng)．

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