同溫同壓下，兩個體積相同的容器，一個盛有CO，另一個盛有O2、H2的混合氣體，兩瓶中氣體一定具有相同的（　�。�
A、質(zhì)量B、電子總數(shù)
C、原子總數(shù)D、密度
考點：阿伏加德羅定律及推論
專題：
分析：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，體積相等的氣體其物質(zhì)的量相等，根據(jù)m=nM、ρ=
M
Vm
、每個分子的構(gòu)成分析解答．
解答： 解：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，體積相等的氣體其物質(zhì)的量相等，其分子總數(shù)相等，
A．CO與氧氣和氫氣平均摩爾質(zhì)量不一定相等，根據(jù)m=nM知，相同物質(zhì)的量時其質(zhì)量不一定相等，故A錯誤；
B．兩個容器中分子總數(shù)相等，但兩個容器中平均每個分子所含電子數(shù)不一定相等，所以其電子總數(shù)不一定相等，故B錯誤；
C．兩個容器中分子總數(shù)相等，且每個分子都是雙原子分子，所以其原子總數(shù)相等，故C正確；
D．根據(jù)ρ=
M
Vm
知，氣體摩爾體積相等，氣體密度與其摩爾質(zhì)量成正比，因為兩個容器中摩爾質(zhì)量不一定相等，所以其密度不一定相等，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確物質(zhì)的量公式中各個物理量之間的關(guān)系式即可解答，注意氣體摩爾體積的適用范圍及適用條件，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

9.2g氮的氧化物N2Ox中含氮原子0.2mol，則N2Ox的摩爾質(zhì)量為
 
；x=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列氧化物不能與鋁粉組成鋁熱劑的是（　　）
A、Cr2O3
B、MnO2
C、V2O5
D、MgO

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示：
（1）若開始時開關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生電化學腐蝕中的
 
腐蝕．請寫出正極反應(yīng)式
 
．
（2）若開始時開關(guān)K與b連接時，兩極均有氣體產(chǎn)生，則N端是電源的
 
極（填正或負）則總反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量與生成沉淀和氣體的量（縱坐標）的關(guān)系如圖所示，則溶液中Mg2+、NH4+、Al3+三種離子的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、1：1：2
B、2：2：1
C、1：2：2
D、9：2：4

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E均是由下列10種離子組成的5種常見的可溶性化臺物（離子不能重復組合）．已知：
①5種陽離子為：Mg2+、Ba2+、Fe3+、X、Y
②5種陰離子為：OH-、Cl-、CO32-、NO3-、Z
③X是短周期主族元素中金屬性最強的元素形成的簡單陽離子；Y是簡單的陽離子，具有10個電子，且離子半徑是10個電子離子中最小的．
（1）元素X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；Y離子的電子式為
 
．
（2）通過所學的知識比較分析，就可判斷其中必有的2種物質(zhì)是
 
和
 
（填化學式）．
（3）已知Z是常見的多核陰離子，現(xiàn)將（2）中確定的2種物質(zhì)分別與Z的溶液混合時，一種產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無氣味的氣體；另一種產(chǎn)生棕黃色沉淀，向該沉淀中滴人足量稀硝酸，沉淀部分溶解，剩余的沉淀為白色．則Z的化學式為
 
．
（4）含X的物質(zhì)的水溶液中，所有離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為
 
．
（5）將銅片投入到裝有D溶液的試管中，銅片不溶解，再滴加稀硫酸，銅片逐漸溶解，試管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，寫出溶解銅片的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、明礬溶于水產(chǎn)生Al（OH）3膠體：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+
B、NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C、小蘇打溶液中加過量Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
D、澄清石灰水中通入過量二氧化碳：OH-+CO2=HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：常溫常壓下，D、E、F、I、J為氣體； 1molE與含1molF的水溶液恰好反應(yīng)生成B．B是一種常見的化肥．物質(zhì)A-K之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)中生成的水已略去）．

試回答下列問題：
（1）已知A中[FeC2O4]和C中Fe元素均為+2價，則FeC2O4]中碳元素的化合價為
 

（2）B的化學式為
 
．
（3）寫出反應(yīng)③的化學方程式
 
．
（4）寫出過量單質(zhì)H與K的稀溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）醫(yī)療上常用濃度75%的某有機物水溶液作皮膚消毒液．該有機物的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（2）常溫下溶液中Cu2+穩(wěn)定，Cu+易在酸性條件下發(fā)生：2Cu+
 H+ 
.
 
Cu+Cu2+大多數(shù)+1價銅的化合物是難溶物，如：CuI、CuCl、CuH等．
①在CuCl2溶液中逐滴加至過量的KI溶液可能發(fā)生：
（i）2Cu2++4I-═CuI↓（白色）+I2
（ii）2Cu2++2Cl-+2I-═2CuCl↓（白色）+I2
為便于觀察到產(chǎn)物顏色，可以加入的最佳試劑為
 
（填序號）．
A．SO2       B．苯        C．NaOH       D．乙醇
②一定條件下，在CuSO4溶液中加入NH5，反應(yīng)生成氫化亞銅（CuH）．
（i）已知NH5中所有原子都達到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．NH5是
 
（填“離子化合物”或“共價化合物”）．
（ii）寫出CuH在過量稀硫酸中有氣體生成的離子方程式
 
．
（3）含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學上用作緩沖溶液．向其中加入少量酸或堿時，溶液的酸堿性變化不大．現(xiàn)將0.04mol?L-1HA溶液和0.02mol?L-1NaOH溶液等體積混合，得到緩沖溶液．
若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c（CN-）
 
c（Na+）（填“＜”、“=”或“＞”），你得出該結(jié)論的依據(jù)是
 
．
（4）在25℃時，將c mol?L-1的醋酸溶液與b mol?L-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含b、c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=
 
．

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