金屬（M）的腐蝕是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)：M-ne^-→Mⁿ⁺．金屬腐蝕造成很大的經(jīng)濟(jì)損失，甚至超過自然災(zāi)害，其中鋼鐵的腐蝕最為嚴(yán)重，尋求防止鋼鐵腐蝕的方法意義重大．
（1）鋼鐵輪船的船舷通常焊有鋅塊，可以防止輪船生銹，這種防腐蝕的方法叫做．
（2）還可以用電解原理保護(hù)鋼鐵設(shè)備，將鋼鐵設(shè)備連在直流電源的極上．
（3）有的同學(xué)設(shè)計(jì)了這樣一種方法：將鋼鐵放在冷的濃硝酸中浸泡，這種方法的原理是：
．而在加熱或稀硝酸中，鐵與硝酸會(huì)不斷反應(yīng)，不同濃度的HNO₃與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物很復(fù)雜，其分布曲線如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：
①．密度小于1.1g?mL^-1的硝酸與鐵反應(yīng)，還原產(chǎn)物主要是，當(dāng)鐵與過量的密度
為1.36g?mL^-1的硝酸反應(yīng)時(shí)，方程式為．
②足量的鐵與一定量的濃硝酸反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)過程中可能的氣體產(chǎn)物有，
請(qǐng)用一句話概括該圖象反映出的基本結(jié)論．
③某硝酸試劑瓶的標(biāo)簽注明：密度1.26g?mL^-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)50%，常溫下若取該試劑10mL配成1000mL溶液，所得溶液的pH=．

下列說法正確的是（　�。�

每個(gè)乙醚分子中有個(gè)原子，有個(gè)原子核，有個(gè)質(zhì)子，碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)比為．

一種新型熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率而倍受重視．現(xiàn)有Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，一極通CO氣體，另一極通O₂和CO₂的混合氣體，制作650℃時(shí)工作的燃料電池，其電池總反應(yīng)是2CO+O₂=2CO₂．則下列說法中正確的是（　　）

如圖：X為鐵棒，Y為銅棒，b為電解液．當(dāng)K閉合后，下列有關(guān)分析不正確的是（　�。�

在a mol?L^-1 CaCl₂溶液（密度為bg?cm^-3）中，Cl^-和H₂O個(gè)數(shù)比為．

有一瓶Na₂SO₃溶液，由于它可能部分被氧化，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液，滴入Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入足量稀HNO₃，充分振蕩后，仍有白色沉淀．對(duì)此下述結(jié)論正確的是（　�。�

化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常將某些溶液或試劑進(jìn)行酸化或堿化．下列處理中正確的是（　�。�

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L二氧化碳通過一定量的過氧化鈉剩余體積為2.24L，則生成mol氧氣．

把2.0mol/L CuCl₂溶液和1.0mol/L鹽酸等體積混合（假設(shè)混合后溶液的總體積不變），請(qǐng)計(jì)算：
（1）混合后溶液中CuCl₂的物質(zhì)的量濃度；
（2）向混合溶液中加入足量的鋅粉，充分反應(yīng)，鋅粉有剩余，求此時(shí)溶液中Zn²⁺的物質(zhì)的量濃度．