一種新型熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率而倍受重視．現(xiàn)有Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，一極通CO氣體，另一極通O2和CO2的混合氣體，制作650℃時(shí)工作的燃料電池，其電池總反應(yīng)是2CO+O2=2CO2．則下列說法中正確的是（　　）
A、通CO的一極是電池的正極
B、負(fù)極電極反應(yīng)是：O2+2CO2+4e-=2CO32-
C、熔融鹽中CO32-的物質(zhì)的量在工作時(shí)保持不變
D、電池工作時(shí)，CO32-向正極移動(dòng)
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：該燃料電池中，負(fù)極上CO失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2CO-4e-+2CO32-═4CO2，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e-=2CO32-，放電時(shí)，電解質(zhì)中陽離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng)，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．該燃料電池中，通入CO的電極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為原電池負(fù)極，故A錯(cuò)誤；
B．負(fù)極上CO失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2CO-4e-+2CO32-═4CO2，故B錯(cuò)誤；
C．電池總反應(yīng)是2CO+O2=2CO2，實(shí)際上熔融鹽中CO32-不參加反應(yīng)，則其物質(zhì)的量在工作時(shí)保持不變，故C正確；
D．放電時(shí)，CO32-向負(fù)極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查原電池原理，燃料電池中負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)，知道電解質(zhì)中陰陽離子移動(dòng)方向，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）實(shí)驗(yàn)室常用的濃鹽酸密度為1.17g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%．此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？取此濃鹽酸43mL，用蒸餾水稀釋至200mL，稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）
（2）7.2g鎂投入稀釋后的160mL稀鹽酸中，反應(yīng)后，求放出的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是（　　）
堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物
A氨氣硫酸小蘇打氧化鈣干冰
B苛性鈉鹽酸食鹽氧化鈉一氧化碳
C石灰水冰醋酸（CH3COOH）膽礬
CuSO4?5H2O		過氧化鈉二氧化硫
D苛性鈉HNO3碳酸鈣氧化鐵SO3
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中，F(xiàn)e3+是
 
（填“氧化”或“還原”）產(chǎn)物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L二氧化碳通過一定量的過氧化鈉剩余體積為2.24L，則生成
 
mol氧氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋇（Ba）和鍶（Sr）及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用，它們在地殼中常以硫酸鹽的形式存在，BaSO4和SrSO4都是難溶性鹽．工業(yè)上提取鋇和鍶時(shí)首先將BaSO4和SrSO4轉(zhuǎn)化成難溶弱酸鹽．
已知：SrSO4（s）?Sr2+（aq）+SO42-（aq）　  Ksp=2.5×10-7
SrCO3（s）?Sr2+（aq）+CO32-（aq）        　Ksp=2.5×10-9
（1）將SrSO4轉(zhuǎn)化成SrCO3的離子方程式為
 
，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
（填具體數(shù)字）；該反應(yīng)能發(fā)生的原因是
 
（用沉淀溶解平衡的有關(guān)理論解釋）．
（2）對于上述反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)證明增大CO32-的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO4的轉(zhuǎn)化率．判斷在下列兩種情況下，平衡常數(shù)K的變化情況（填“增大”、“減小”或“不變”）：
①升高溫度，平衡常數(shù)K將
 
；②增大CO32-的濃度，平衡常數(shù)K將
 
．
（3）已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性與BaSO4和BaCO3類似，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明上述過程中SrSO4是否完全轉(zhuǎn)化成SrCO3．實(shí)驗(yàn)所用的試劑為
 
；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其相應(yīng)結(jié)論為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇來源豐富、價(jià)格低廉、運(yùn)輸貯存方便，有著重要的用途和應(yīng)用前景．
（1）甲醇是一種新型的汽車動(dòng)力燃料．工業(yè)上可通過CO和H2化合制備甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H=-116kJ?mol-1．
該反應(yīng)的原料CO和H2本身都可作為燃料提供動(dòng)力，已知這兩種物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式為：
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ?mol-1
寫出CH3OH （g）燃燒生成CO2（g）和H2O（g）的熱化學(xué)方程式為：
 
．
（2）T℃時(shí)，向VL的密閉容器中投入10mol CO與20mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：
CO （g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
①平衡時(shí)，CO 的轉(zhuǎn)化率為50%．該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
②如果上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K變大，則該反應(yīng)
 
．
a．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)
b．在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小
c．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
d．在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大
（3）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種：
①甲醇蒸汽重整法．該法中的一個(gè)主要反應(yīng)為CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是
 
．
②甲醇部分氧化法．在一定溫度下以Ag/CeO2-ZnO為催化劑時(shí)原料氣比例對反應(yīng)的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質(zhì)越多）影響關(guān)系如圖所示．在制備H2時(shí)最好控制
n(O2)
n(CH3OH)
=
 
．
（4）以甲醇-空氣燃料電池為直流電源，以一定濃度的乙醛-Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，用陽離子交換膜電解法模擬高濃度乙醛廢水的處理過程，其總反應(yīng)為：2CH3CHO+H2O
 電解 
.
 
CH3CH2OH+CH3COOH，電解時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下：

（1）指出操作③的名稱：
 
；操作②中充入適量Cl2的目的是
 

（2）提取碘的過程中，可供選擇的試劑是
 

A．酒精            B．四氯化碳             C．汽油              D．醋酸
（3）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑還需經(jīng)過蒸餾．如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的蒸餾裝置，圖中明顯的錯(cuò)誤是
 
．
（4）有同學(xué)認(rèn)為蒸餾時(shí)最好使用水浴加熱，使用水浴的優(yōu)點(diǎn)是：
 
；
蒸餾結(jié)束，晶體碘聚集在
 
（填儀器名稱）里．
（5）實(shí)驗(yàn)③分離出來的廢液中含有Cl-、SO42-，現(xiàn)只取一次試液，如何鑒別出Cl-、SO42-，依次加入試劑的為：
 
、
 
．
（6）某小組同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)需用到一定物質(zhì)的量濃度的碘水溶液225mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯外，還需
 
、
 
．若搖勻時(shí)，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，則配得溶液濃度
 
（填偏大、偏小或無影響）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向盛有AgNO3溶液的試管中滴入少量NaCl溶液，加入氨水至過量，下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的敘述正確的是（　　）
A、生成白色沉淀，加氨水后沉淀溶解，反應(yīng)前后Ag+的濃度不變
B、生成白色沉淀，加入氨水后沉淀轉(zhuǎn)化成AgOH
C、生成白色沉淀，加入氨水后生成了更難溶的配合物Ag（NH3）2Cl?
D、向AgNO3溶液中直接滴加氨水，產(chǎn)生的現(xiàn)象與上述相同

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同步練習(xí)冊答案