現(xiàn)有一種烴A，它能發(fā)生如圖所示的變化
已知：兩分子的E相互反應(yīng)，可以生成環(huán)狀化合物C₆H₈O₄，回答下列問(wèn)題：
（l）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（2）在①～⑦的反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（填序號(hào)）．
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
B→C：．
E→F：．
G→H：．
兩分子的E反應(yīng)生成環(huán)狀化合物C₆H₈O₄的化學(xué)方程式：．

二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，節(jié)能減排，高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放．
（1）在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2molCO₂和3mol H₂，發(fā)生的反應(yīng)為：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），△H=-a kJ?mol^-1（a＞0），測(cè)得CO₂（g）和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．

①能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是．（選填編號(hào)）
A．CO₂的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1.2mol H₂，同時(shí)生成0.4molH₂O
D．該體系中H₂O與CH₃OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1，且保持不變
②計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=．（保留兩位有效數(shù)字）．若改變條件（填選項(xiàng)），可使K=1．
A．增大壓強(qiáng)   B．增大反應(yīng)物濃度   C．降低溫度D．升高溫度   E．加入催化劑
（2）某甲醇燃料電池原理如圖2所示．
①M(fèi)區(qū)發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為．
②用上述電池做電源，用圖3裝置電解飽和食鹽水（電極均為惰性電極），則該電解的總反應(yīng)離子方程式為：．假設(shè)溶液體積為300mL，當(dāng)溶液的pH值變?yōu)?3時(shí)（在常溫下測(cè)定），理論上消耗甲醇的質(zhì)量為（忽略溶液體積變化）．
（3）有一種用CO₂生產(chǎn)甲醇燃料的方法：
已知：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-a kJ?mol^-1；
CH₃OH（g）=CH₃OH（l）△H=-b kJ?mol^-1；
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-c kJ?mol^-1；
H₂O（g）=H₂O（l）△H=-d kJ?mol^-1，
則表示CH₃OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：．

已知?dú)浞�酸酸性�?qiáng)于氫氰酸（HCN），下列判斷正確的是（　�。�

下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（　　）

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A、B、C、D、E、F為前四周期原子序數(shù)依次增大的非稀有氣體元素．其中：A的一種單質(zhì)是自然界最硬的物質(zhì)；B與A同周期且基態(tài)原子中s能級(jí)與p能級(jí)上的電子數(shù)相等；C于B同主族；D為同周期電負(fù)性最大的元素；E為使用最為廣泛的金屬；F的基態(tài)原子中沒(méi)有單電子．請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出E的基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式；
（2）AB₂的水化物中A的雜化方式為，CD₂的空間構(gòu)型為；
（3）K₃[E（CN）₆]（此處C為碳元素符號(hào)）中配位數(shù)為，配體的電子式為；
（4）某礦石主要成分甲（由F和C元素形成）的晶胞如圖，甲能與水反應(yīng)，則甲的化學(xué)式為，屬于晶體；
（5）CD₂與CB₃可以合成廣泛用于有機(jī)合成的化合物CBD₂，同時(shí)得到另一種與臭氧互為等電子體的化合物，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（6）納米顆粒E₃B₄在磁性錄像帶、磁性存儲(chǔ)器、磁性光盤、鐵氧體磁芯、波導(dǎo)管和變壓器等方面應(yīng)用廣泛，制取該顆粒時(shí)，將0.3mol/L ESO₄ 的水溶液和0.4mol/L ECl₃的水溶液以體積比2：1進(jìn)行混合．根據(jù)E₃B₄的組成分析按此用量混合可能的原因是．

A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素．A是宇宙中含量最豐富的元素；D與E同主族，且E的原子序數(shù)是D的兩倍；B與D組成的化合物是一種溫室氣體；C元素原子最外層P能級(jí)比S能級(jí)多1個(gè)電子；F原子的最外層電子數(shù)與A相同，其余各層均充滿．據(jù)此回答下列問(wèn)題．
（1）F元素形成的高價(jià)基態(tài)離子的核外電子排布式為．
（2）E的一種具有強(qiáng)還原性的氧化物分子的VSEPR模型為．
（3）C、D、E元素的第一電離能由大到小的順序是．（用元素符號(hào)表示）
（4）A和D形成的18電子化合物難溶于BE₂，其理由是，此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN^-氧化為碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式為
（5）C有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最�。�在一定條件下，2L甲氣體與0.5L氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留，所生成的含氧酸鹽的化學(xué)式是．
（6）F與C形成化合物的晶胞如圖所示，該化合物的化學(xué)式為，C離子的配位數(shù)是．

在周期表中1～36號(hào)之間的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知A與其余五種元素既不同周期也不同主族，B的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，C元素原子的最外層有3個(gè)自旋方向相同的未成對(duì)電子，D原子核外電子有8種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，E元素在第四周期，E的基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/4，F(xiàn)元素位于周期表的ds區(qū)，其基態(tài)原子最外能層只有一個(gè)電子．
（1）寫(xiě)出基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式．
（2）B、C、D三種元素第一電離能由小到大的順序?yàn)?div id="f43yeij" class='quizPutTag' contenteditable='true'>