Question

已知氫氟酸酸性強于氫氰酸（HCN），下列判斷正確的是（　�。�

• A、NaCN 與 HCN 的混合液中一定有 C（Na⁺）＞C（CN^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺）
• B、氫氟酸溶液的導電性一定強于氫氰酸
• C、相同溫度下，同濃度、同體積的NaF溶液和NaCN溶液，離子數(shù)目前者大于后者
• D、氫氟酸能與Na₂C0₃反應生成C0₂氣體，HCN也一定能與Na₂C0₃反應生成C0₂氣體

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．NaCN 與 HCN的濃度以及電離程度未知，不能確定酸堿性；
B．二者濃度未知，不能確定導電能力；
C．結(jié)合水解程度和電荷守恒判斷；
D．HCN的酸性比HF弱，但不一定比碳酸強．

解答： 解：A．NaCN 與 HCN的濃度以及電離程度未知，不能確定酸堿性，如HCN濃度較大，則溶液也可能呈酸性，故A錯誤；
B．等濃度時，因HF酸性較強，則HF導電能力強，但二者濃度未知，不能確定導電能力，故B錯誤；
C．根據(jù)電荷守恒，c（F^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），c（CN^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），即離子總數(shù)是n（Na⁺ ）+n（H⁺）的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的c（OH^-）大，c（H⁺）小，c（Na⁺）相同，所以NaF中離子濃度大，故C正確；
D．HCN的酸性比HF弱，但不一定比碳酸強，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，明確弱電解質(zhì)的酸性強弱、酸根離子的水解程度的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合強酸制取弱酸、酸堿中和反應來分析解答，易錯選項是C，注意從電荷守恒的角度解答該題．