Question

已知在NaClO溶液中通入少量的CO₂，其反應方程式為：
NaClO+H₂O+CO₂=NaHCO₃+HClO ①
漂白粉的漂白原理是Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HC10 ②
試回答：
（1）HClO、H₂CO₃、HCO₃^-酸性由強到弱的順序是

 

．
（2）第二個反應能進行的原因是

 

 （請用方程式和必要的文字加以說明）．
（3）相同pH的NaClO、NaHCO₃、Na₂CO₃和NaOH溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為

 

，加水稀釋相同倍數(shù)后，pH變化最大的是

 

．
（4）在同體積同濃度的NaClO和NaHCO₃溶液中，離子數(shù)目較多的是

 

 （填“NaC10溶 液”或“NaHC0₃溶液”）．

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應用,鈉的重要化合物

專題：

分析：（1）根據(jù)強酸制備弱酸的特點比較酸性強弱；
（2）二氧化碳通入漂白粉中首先發(fā)生H₂O+CO₂+ClO^-=HCO₃^-+HClO，存在HCO₃^-H⁺+CO₃^2-，電離出的CO₃^2-和Ca²⁺結合生成了CaCO₃沉淀，促進HCO₃^-的電離，平衡正向移動；
（3）NaClO、NaHCO₃、Na₂CO₃水解呈堿性，pH相等時，NaOH濃度最小，水解程度越大，對應的鹽溶液濃度越小，稀釋時，促進鹽類的水解；
（4）根據(jù)水解程度結合電荷守恒判斷．

解答： 解：（1）由反應①可知酸性H₂CO₃＞HClO，因生成NaHCO而不生成二氧化碳氣體，可說明酸性HClO＞HCO₃^-，故答案為：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-；
（2）二氧化碳通入漂白粉中首先發(fā)生H₂O+CO₂+ClO^-=HCO₃^-+HClO，存在HCO₃^-H⁺+CO₃^2-，電離出的CO₃^2-和Ca²⁺結合生成了CaCO₃沉淀，減少了CO₃^2-離子濃度，促使HCO₃^-的電離平衡向右移動，增大了H⁺的濃度，生成HClO，
故答案為：在反應②中存在HCO₃^-H⁺+CO₃^2-，電離出的CO₃^2-和Ca²⁺結合生成了CaCO₃沉淀，減少了CO₃^2-離子濃度，促使HCO₃^-的電離平衡向右移動，增大了H⁺的濃度，生成HClO；
（3）NaClO、NaHCO₃、Na₂CO₃水解呈堿性，pH相等時，NaOH濃度最小，水解程度越大，對應的鹽溶液濃度越小，則NaHCO₃＞NaClO＞Na₂CO₃＞NaOH，
稀釋時，促進鹽類的水解，pH變化最大的為NaOH溶液，
故答案為：NaHCO₃＞NaClO＞Na₂CO₃＞NaOH；NaOH溶液；
（4）根據(jù)電荷守恒，2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），c（ClO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），即離子總數(shù)是n（Na⁺ ）+n（H⁺）的2倍，而NaClO的水解程度大，即NaClO溶液中的c（OH^-）大，c（H⁺）小，c（Na⁺）相同，所以NaHCO₃中離子濃度大，
故答案為：NaHCO₃溶液．

點評：本題考查鹽類水解的應用及弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，明確鹽類水解規(guī)律及酸性強弱的關系，題目難度中等．