某化學(xué)課外活動小組欲制取純Na₂CO₃溶液并討論實驗過程中的相關(guān)問題．實驗中可供選擇的試劑有：①大理石�、邴}酸　③氫氧化鈉溶液�、艹吻迨�灰水．
三位同學(xué)設(shè)計的實驗方案分別如下：
甲：NaOH溶液

CO2

Na₂CO₃溶液
乙：NaOH溶液

CO2

①

NaHCO₃溶液

加熱蒸干、灼燒

②

Na₂CO₃固體→Na₂CO₃溶液
丙：NaOH溶液

CO2

③

NaHCO₃溶液

NaOH

①

Na₂CO₃溶液
請回答下列問題：
（1）請分別指出甲、乙兩方案的主要缺點：
甲方案：；乙方案：．
（2）若采用丙方案制取純Na₂CO₃溶液，其實驗的關(guān)鍵是．
（3）假設(shè)反應(yīng)②所得的Na₂CO₃固體中混有未分解的NaHCO₃．乙同學(xué)選擇用澄清石灰水測定其中NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)，他（填“能”或“不能”）達到實驗?zāi)康模�若能，請說明計算所需的數(shù)據(jù)；若不能，請簡要說明理由：．

一定溫度時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO₂和O₂，發(fā)生反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196kJ?moL^-1，一段時間后達平衡，反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：下列說法不正確的是（　�。�

反應(yīng)時間/min	n（SO2）/mol	n（O2）/mol
0	2	1
5	1.2
10		0.4
15	0.8

近年來，我國部分地區(qū)多次陷入嚴重霧霾之中，其中一個重要的原因是我國的能源消費結(jié)構(gòu)以燃煤為主，改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染．以下是對煤進行處理的方法：
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣，其反應(yīng)為：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ?mol^-1，該反應(yīng)在下能自發(fā)進行（填“高溫”或“低溫”）；
（2）利用水煤氣作為合成氣，在同一個容器中，選擇雙催化劑，經(jīng)過如下三步反應(yīng)，最終合成二甲醚，此工藝稱之為“一步法”合成二甲醚．

反應(yīng)過程	化學(xué)方程式	△H（kJ?mol-1）
甲醇合成反應(yīng)	2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）	-90.8
水煤氣變換反應(yīng)	CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）	-41.3
甲醇脫水反應(yīng)	2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）	-23.5

①一步法合成二甲醚：3H₂（g）+3CO（g）═CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=．
②該反應(yīng)在一定條件下的密閉容器中達到平衡后，為同時提高化學(xué)反應(yīng)速率和二甲醚的產(chǎn)率，可以采取的措施是 （填字母代號）．
a．降低溫度           b．縮小容器體積          c．加入催化劑
d．增加H₂的濃度      e．分離出二甲醚           f．充入惰性氣體
（3）控制反應(yīng)條件，水煤氣作為合成氣也可以用來合成甲醇．在相同條件下合成二甲醚和合成甲醇的原料轉(zhuǎn)化率隨氫碳比的變化如圖所示：
①合成二甲醚的最佳H₂/CO比為．對于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強（P_B）代替物質(zhì)的量濃度（c_B）也可以表示平衡常數(shù)（記作K_P），寫出“一步法”合成二甲醚的K_P=，提高H₂/CO比，則K_P（填“變大”、“變小”或“不變”）
②以水煤氣作為原料氣，在相同條件下一步法合成二甲醚的轉(zhuǎn)化率為什么明顯高于合成甲醇的轉(zhuǎn)化率．

藥用有機物A藥用有機物A為一種無色液體，從A出發(fā)可發(fā)生如下一系列反應(yīng)：

請回答：
（1）E中官能團的名稱是；反應(yīng)③的反應(yīng)類型為．
（2）化合物F結(jié)構(gòu)簡式：．
（3）有機物A的同分異體甚多，其中屬于酯類的化合物，且含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的異構(gòu)體有種．
（4）E的一種同分異構(gòu)體H，已知H可以和金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，且在一定條件下可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，試寫出H的結(jié)構(gòu)簡式：．
（5）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：．

鋁碳酸鎂[AlaMgb?（CO₃）c?（OH）d?eH₂O]用于治療慢性胃炎．稱取3.01g鋁碳酸鎂樣品，溶于50mL2mol?L^-1的鹽酸（過量），收集到氣體112mL（標準狀況）；往所得溶液中加入40mL 3mol?L-1的NaOH溶液，過濾，將所得沉淀洗滌、干燥、稱量得固體1.74g；再將濾液稀釋到100mL，測得溶液中OHˉ的濃度為0.1mol?L^-1．由計算可以確定e的值為（　　）

硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃），又名大蘇打用途非常廣泛．利用如圖所示裝置制取硫代酸鈉．

回答下列問題：
（1）A儀器的名稱為
（2）裝置c的作用是
（3）裝置d中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為結(jié)束后，先關(guān)閉分液漏斗旋塞，打開K₁，關(guān)閉d中溶液冷卻后，倒入蒸發(fā)皿，蒸發(fā)濃縮，冷卻、結(jié)晶…獲得硫代酸鈉晶體
（4）測定硫代硫酸鈉樣品，樣品純度（設(shè)樣品中只含有Na₂SO₃雜質(zhì)），稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品配置成硫代硫酸鈉溶液，并用間接產(chǎn)量法標定該溶液的濃度：用分析天平稱取基準物質(zhì)K₂Cr₂O₇（摩爾質(zhì)量294g/mol）0.5880克．平均分成3分分別放入3個錐形瓶中，加水配成溶液，并加入過量的KI并酸化發(fā)生下列反應(yīng)：6I^-+Cr₂O₇^2-+14H⁺=3I₂+2Cr³⁺+7H₂O，在加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na₂S₂O₃溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，滴定終點的現(xiàn)象為；三次消耗Na₂S₂O₃溶液的平均體積為20.00mL，則所標定的硫代硫酸鈉溶液的濃度為mol/L．
（5）工業(yè)上制取硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）用亞硫酸鈉（Na₂S₃）和硫粉在水溶液中加熱反應(yīng)而得到，但在混合前，一般先用少許乙醇津潤，其原因是．

某混合物由Cu、SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃中的若干種組成，為探究其組成，某化學(xué)小組取樣品進行如下實驗：

實驗中的相關(guān)信息如下：

	試劑1	試劑2	濾渣1質(zhì)量	濾渣2質(zhì)量
實驗一	稀鹽酸	NaOH溶液	12.4g	6.4g
實驗二	NaOH溶液	稀鹽酸	28.8g	6.4g

（1）實驗一中，濾渣2的成分是（填化學(xué)式），判斷依據(jù)是．
（2）混合物中是否含有SiO₂？（填“是”或“否”），判斷依據(jù)是．
（3）實驗二中加入鹽酸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是、．
（4）原混合物中各組分的物質(zhì)的量之比為．

硅是信息產(chǎn)業(yè)必不可少的基礎(chǔ)材料，碳與二氧化硅的反應(yīng)是工業(yè)上制備高純硅的第一步．某課題組對該反應(yīng)中氣體產(chǎn)物的成分進行探究．
（1）課題組對氣體產(chǎn)物的成分提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二和假設(shè)三：
假設(shè)一：氣體產(chǎn)物只有CO；
假設(shè)二：，
假設(shè)三：，
…
（2）課題組設(shè)計了如下實驗裝置：

已知：①PdCl₂溶液可用于檢驗CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO+PdCl₂+H₂O═CO₂+2HC1+Pd↓（產(chǎn)生黑色金屬鈀粉末，使溶液變渾濁）．
②為避免空氣中的O₂、CO₂、水蒸氣對實驗產(chǎn)生干擾，實驗時要求通人足夠長時間的N₂．
供選試劑：澄清石灰水、PdCl₂溶液、濃硫酸、NaOH溶液．
請你根據(jù)上述裝置，設(shè)計實驗驗證假設(shè)一，寫出實驗步驟和結(jié)論（解答時要求指明C、D中所選試劑的名稱）：
實驗步驟（不要求寫出具體操作過程）   實驗預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
（3）有人認為，氣體產(chǎn)物的成分與兩種反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比有關(guān)．為了探究炭粉不足時生成物中氣體的成分，反應(yīng)物中炭粉與二氧化硅的物質(zhì)的量之比的最大比值是．
（4）資料表明，炭粉過量時會生成副產(chǎn)物SiC，若生成物中Si與SiC的物質(zhì)的量之比為2：1（假定氣體產(chǎn)物只有CO），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

堿式碳酸鎂有多種不同的組成，如：Mg₂（OH）₂CO₃、Mg₄（OH）₂（CO₃）₃、Mg₅（OH）₂（CO₃）₄等．某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們?yōu)榱舜_定某堿式碳酸鎂的組成，設(shè)如圖所示的實驗裝置．

（1）實驗步驟：
①按如圖（夾持儀器未畫出）組裝好置后，首先進行的操作是．E處干燥管盛放的藥品是．
②稱如堿式碳酸鎂樣品m₁g，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量：裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量為m₂g；裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量為m₃g
③打開活塞，關(guān)閉緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘．
④關(guān)閉活塞，打開，點燃酒精燈加熱，待不再產(chǎn)生氣體為止．
⑤打開活塞K₁，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，稱得洗氣瓶C的質(zhì)量為m₄g；U形管D的質(zhì)量為m₅g．實驗測得數(shù)據(jù)如下：m₁=31g，m₂=87.6g，m₃=74.7g，m₄=89.4g，m₅=87.9g，計算推導(dǎo)：該堿式碳酸鎂的化學(xué)式為．
（2）關(guān)于該實驗方案，以下說法你認為正確的是（填字母）
A．硬質(zhì)玻璃管中有水凝結(jié)對測定結(jié)果有較大影響
B．不稱量堿式碳酸鎂樣品的質(zhì)量無法確定堿式碳酸鎂的組成
C．該實驗裝置也可用于確定天然堿[aNa₂CO₃?bNaHCO₃?cH₂O（a、b、c為正整數(shù)）]的化學(xué)組成．

某中藥主要含二硫化亞鐵（FeS₂），某學(xué)習(xí)小組欲用如圖1所示裝置進行實驗，測定其鐵、硫元素的質(zhì)量分數(shù)．

（1）裝置中，A為高溫灼燒裝置，B為氣體吸收裝置，C為檢測尾氣中是否含有SO₂的傳感器．取m g該中藥樣品于裝置A中，經(jīng)充分反應(yīng)，使硫元素全部轉(zhuǎn)化為SO₂和SO₃，在B中得到白色沉淀，傳感器（裝置C）未檢測到SO₂．
①裝置B中的H₂O₂反應(yīng)時表現(xiàn)出了性．
②欲計算硫元素的質(zhì)量分數(shù)，需測量的數(shù)據(jù)是．
③傳感器的工作原理如圖所2示．傳感器中陰極的電極反應(yīng)式是．
（2）為測定鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，繼續(xù)實驗．
a．將A裝置中的剩余固體用足量鹽酸酸浸，有少量H₂產(chǎn)生．充分反應(yīng)后過濾，得到黃色濾液；
b．向濾液中滴加TiCl₃溶液，至恰好完全反應(yīng)，TiCl₃被氧化為TiO²⁺；
c．用滴定法測定Fe²⁺的量，消耗v mL n mol/LK₂Cr₂O₇溶液．
①a中濾液含有的金屬陽離子是．
②b中反應(yīng)的離子方程式是．
③c中K₂Cr₂O₇被還原為Cr³⁺，樣品中鐵元素質(zhì)量分數(shù)的數(shù)學(xué)表示式是．