某化學(xué)課外活動(dòng)小組欲制取純Na2CO3溶液并討論實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的相關(guān)問(wèn)題.實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑有:①大理石 ②鹽酸 ③氫氧化鈉溶液、艹吻迨宜
三位同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案分別如下:
甲:NaOH溶液
CO2
Na2CO3溶液
乙:NaOH溶液
CO2
NaHCO3溶液
加熱蒸干、灼燒
Na2CO3固體→Na2CO3溶液
丙:NaOH溶液
CO2
NaHCO3溶液
NaOH
Na2CO3溶液
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)請(qǐng)分別指出甲、乙兩方案的主要缺點(diǎn):
甲方案:
 
;乙方案:
 

(2)若采用丙方案制取純Na2CO3溶液,其實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是
 

(3)假設(shè)反應(yīng)②所得的Na2CO3固體中混有未分解的NaHCO3.乙同學(xué)選擇用澄清石灰水測(cè)定其中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),他
 
(填“能”或“不能”)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模裟埽?qǐng)說(shuō)明計(jì)算所需的數(shù)據(jù)
 
;若不能,請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明理由:.
考點(diǎn):探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)
專題:實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題
分析:甲:NaOH溶液
CO2
Na2CO3溶液中,反應(yīng)終點(diǎn)不易空氣,易混有碳酸氫鈉;
乙:NaOH溶液
CO2
NaHCO3溶液
加熱蒸干、灼燒
Na2CO3固體→Na2CO3溶液,過(guò)程多,操作復(fù)雜;
丙:NaOH溶液
CO2
NaHCO3溶液
NaOH
Na2CO3溶液,則兩個(gè)反應(yīng)中NaOH的量相同,即恰好發(fā)生NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O,以此來(lái)解答.
解答: 解:(1)由實(shí)驗(yàn)方案及物質(zhì)的性質(zhì)可知,甲方案的缺點(diǎn)為CO2的通入量不易控制;乙方案的缺點(diǎn)為過(guò)程煩瑣,操作復(fù)雜,
故答案為:CO2的通入量不易控制;過(guò)程煩瑣,操作復(fù)雜;
(2)由NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O可知,采用丙方案制取純Na2CO3溶液,其實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是反應(yīng)③應(yīng)充分進(jìn)行,反應(yīng)③與④所用NaOH溶液的體積應(yīng)相等,
故答案為:反應(yīng)③應(yīng)充分進(jìn)行,反應(yīng)③與④所用NaOH溶液的體積應(yīng)相等;
(3)設(shè)混合物中碳酸鈉、碳酸氫鈉的質(zhì)量分別為x、y,
若知道混合物的質(zhì)量m,沉淀的總質(zhì)量n,則
x+y=m
x
106
+
y
84
=
n
100
,
則解二元一次方程可計(jì)算含量,
故答案為:能;固體樣品的質(zhì)量和沉淀的總質(zhì)量.
點(diǎn)評(píng):本題考查碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)實(shí)驗(yàn),為高頻考點(diǎn),把握性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)、混合物計(jì)算為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

正確掌握化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ).下列化學(xué)用語(yǔ)中正確的是( 。
A、CO2的比例模型:
B、葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式(最簡(jiǎn)式)為C6H12O6
C、HClO的結(jié)構(gòu)式:H-O-Cl
D、NH4Cl的電子式為

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.771g/L,易液化,極易溶于水,常溫常壓下1體積水大約能夠溶解700體積氨水,氨水的相對(duì)分子質(zhì)量為17.03,則在標(biāo)況下的氨水的物質(zhì)的量濃度為
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(  )
A、若A(g)+B(g)?C(g)△H<0,則正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能
B、制備乙酸乙酯時(shí)可用熱的NaOH溶液收集產(chǎn)物以除去其中的乙酸
C、甲烷和氯氣反應(yīng)與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同
D、已知某溫度下Ksp(Ag2 S)=6×10一50,Ksp(AgC1)═2×l0一10,則2AgCl(s)+S2-(aq)?Ag2 S(s)+2C1- (aq)的平衡常數(shù)約為6.7×1029

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

硫代硫酸鈉(Na2S2O3),又名大蘇打用途非常廣泛.利用如圖所示裝置制取硫代酸鈉.

回答下列問(wèn)題:
(1)A儀器的名稱為
 

(2)裝置c的作用是
 

(3)裝置d中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
結(jié)束后,先關(guān)閉分液漏斗旋塞,打開(kāi)K1,關(guān)閉d中溶液冷卻后,倒入蒸發(fā)皿,蒸發(fā)濃縮,冷卻、結(jié)晶…獲得硫代酸鈉晶體
(4)測(cè)定硫代硫酸鈉樣品,樣品純度(設(shè)樣品中只含有Na2SO3雜質(zhì)),稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品配置成硫代硫酸鈉溶液,并用間接產(chǎn)量法標(biāo)定該溶液的濃度:用分析天平稱取基準(zhǔn)物質(zhì)K2Cr2O7(摩爾質(zhì)量294g/mol)0.5880克.平均分成3分分別放入3個(gè)錐形瓶中,加水配成溶液,并加入過(guò)量的KI并酸化發(fā)生下列反應(yīng):6I-+Cr2O72-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O,在加入幾滴淀粉溶液,立即用所配Na2S2O3溶液滴定,發(fā)生反應(yīng):I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為
 
;三次消耗Na2S2O3溶液的平均體積為20.00mL,則所標(biāo)定的硫代硫酸鈉溶液的濃度為
 
mol/L.
(5)工業(yè)上制取硫代硫酸鈉(Na2S2O3)用亞硫酸鈉(Na2S3)和硫粉在水溶液中加熱反應(yīng)而得到,但在混合前,一般先用少許乙醇津潤(rùn),其原因是
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

隨著人們生活水平的提高,人們對(duì)于食品不但要求營(yíng)養(yǎng),更要求健康.市場(chǎng)上出現(xiàn)了一些不添加防腐劑的綠色食品,這種食品中有一個(gè)單獨(dú)包裝的保鮮劑,不會(huì)危害食品安全.某同學(xué)找來(lái)一種在空氣中放置一段時(shí)間的食品保鮮劑,對(duì)它進(jìn)行探究.
【查找資料】
(1)食物腐敗是因?yàn)槲⑸镌谑澄锷仙L(zhǎng).微生物只要得到養(yǎng)分,再加上充足的氧氣和水,在適當(dāng)?shù)臈l件下就會(huì)迅速生長(zhǎng).因此,只要缺少一種條件,就可以防止食物腐。
(2)常見(jiàn)的具有吸水性的物質(zhì)有以下幾種:
①生石灰  ②鐵粉   ③氫氧化鈉固體   ④硅膠(化學(xué)式SiO2?nH2O,無(wú)色透明粒狀固體,無(wú)毒無(wú)害)
【活動(dòng)與探究】
(3)初步探究:你認(rèn)為①~④的物質(zhì)中,不適合做食品干燥劑的是
 
,理由是
 

(4)實(shí)驗(yàn)探究:
實(shí)驗(yàn)操作主要現(xiàn)象結(jié)論與解釋
實(shí)驗(yàn)1初步判斷打開(kāi)這種保鮮劑的包裝袋,取少量樣品于試管中,進(jìn)行觀察該樣品為黑色固體該保鮮劑一定不是
 
實(shí)驗(yàn)2對(duì)該保鮮劑的有效性進(jìn)行探究向?qū)嶒?yàn)1的試管中加入過(guò)量的稀鹽酸,震蕩有氣泡產(chǎn)生,溶液逐漸變成淺綠色該保鮮劑
 
(填“有效”或“無(wú)效”)
實(shí)驗(yàn)3對(duì)該保鮮劑的成分進(jìn)行探究澄清石灰水變渾濁該保鮮劑中一定含有的物質(zhì)是
 
【活動(dòng)反思】
(5)實(shí)驗(yàn)2充分反應(yīng)后試管中所得溶液中的溶質(zhì)可能是
 

(6)實(shí)驗(yàn)3中 CO與保鮮劑中物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(7)請(qǐng)根據(jù)食物腐敗的條件分析,我們除可以使用這些保鮮劑外,還可以采用的保鮮方法是
 
.(寫(xiě)出一種即可)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列過(guò)程屬于物理變化的是(  )
A、油脂酸敗B、空氣液化
C、白酒變酸D、粉塵爆炸

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3(可表示為FeO?TiO2),含有少量MgO、CaO、SiO2等雜質(zhì).利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料(鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4)的工業(yè)流程如圖所示.

已知:FeTiO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為:FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O
(1)濾渣A的成分是
 

(2)濾液B中TiOCl42-轉(zhuǎn)化生成TiO2的離子方程式是
 

(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是
 

(4)由濾液D制備LiFePO4的過(guò)程中,理論上所需17%雙氧水與H2C2O4的質(zhì)量比是
 

(5)若采用鈦酸鋰(Li4Ti5O12)和磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)作電極組成電池,其工作原理為:Li4Ti5O12+3LiFePO4
充電
放電
Li7Ti5O12+3FePO4該電池充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式是
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大,A和C同族,B和D 同族,C的陽(yáng)離子和B的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu).A和B、D、E、F均能形成共價(jià)型化合物.A和B形成的化合物在水中呈堿性,C和F形成的化合物在水中呈中性.回答下列問(wèn)題:
(1)六種元素中,原子半徑最大的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 

(2)由A和B、D、E、F所形成的共價(jià)型化合物中,熱穩(wěn)定性最差的分子的電子式為
 

(3)A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng),產(chǎn)物中存在的化學(xué)鍵類型為
 
;
(4)F最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為
 
;
(5)單質(zhì)D在單質(zhì)F中燃燒,可能生成多種產(chǎn)物,其中一種產(chǎn)物的分子中每個(gè)原子核外都滿足8電子結(jié)構(gòu),該產(chǎn)物的化學(xué)式為
 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案