已知在25℃、101kPa下，1gC₈H₁₈（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量．表示上述反應的熱化學方程式正確的是（　�。�

向20mL 0.1mol?L^-1氨水中逐滴加入0.1mol?L^-1稀HCl，混合液pH與所加鹽酸體積（V/mL）的關系如圖所示．下列說法正確的是（　　）

常溫下，向10mL 0.1mol?L^-1的H₂C₂O₄溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1 KOH溶液，所得滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）

25℃時，用2a mol?L^-1NaOH溶液滴定1.0L2a mol?L^-1氫氟酸溶液，得到混合液中HF、F^-的物質(zhì)的量與溶液pH的變化關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

反應“M”是有機合成中常見的增長C鏈的方法：


（1）有關化合物I的說法正確的是
A．不能與酸性高錳酸鉀反應  
B．1mol化合物I最多能與4moH₂加成
C．可與NaOH溶液反應       
D．屬于芳香烴
（2）化合物Ⅱ的分子式為，1mol化合物Ⅱ與NaOH溶液反應最多消耗molNaoH．
（3）化合物Ⅲ可與乙酸制備化合物Ⅱ，化合物Ⅳ為Ⅲ的同分異構體，Ⅳ遇 FeCl₃溶液顯紫色，且能與NaOH醇溶液發(fā)生消去反應，請寫出一種Ⅳ的結構簡式．
（4）利用類似反應“M”的方法，以甲苯為原料，制備，請寫出其涉及的反應（注明反應的條件．

利膽解痙藥“亮菌甲素”跟（CH₃）₂SO₄反應可以生成A，二者的結構簡式如下圖．

試回答下列有關問題：
（1）（CH₃）₂SO₄ 屬于類（選填：醇、醚、酸、酯、鹽）；“亮菌甲素”不能發(fā)生的反應有．
A．加成反應    B．取代反應     C．縮聚反應      D．消去反應    E．還原反應
（2）有機物A能發(fā)生如下轉化．其中G分子中的碳原子在一條直線上．

已知：（1）
（2）R-O-CH₃ 

HCl

R-OH（R為脂肪烴或芳香烴的烴基）
①C→D的化學方程式是；
②G的結構簡式是；
③同時符合下列條件的E的同分異構體H有種：
a．遇FeCl₃溶液顯色；
b．不能發(fā)生水解反應，能發(fā)生銀鏡反應；
c．苯環(huán)上的一氯取代物只有一種，分子中無甲基
寫出其中2種的結構簡式：．

碘是人類發(fā)現(xiàn)的第二個生命科學必需微量元素．回答下列問題：
（1）碘與氯是同族元素，它們位于元素周期表的第族；HI的穩(wěn)定性比HCl（填“強”或“弱”，下同），HI的還原性比HCl．
（2）自然界中的碘有的以NaIO₃形態(tài)存在于硝石（NaNO₃）中，向硝石母液中加入NaHSO₃可以制得I₂，請寫出NaIO₃溶液和NaHSO₃溶液反應的離子方程式．
（3）碘還以碘化物的形態(tài)存在于海水中，被海藻類植物吸收而富集，從海帶中提取碘的過程如圖：
步驟③的操作名稱為；
步驟④發(fā)生反應的離子方程式為；
步驟③得到的濾液中c（I^-）=0.004mol/L，取10mL濾液加入10mL Pb（NO₃）₂溶液，若要生成PbI₂沉淀，則所加Pb（NO₃）₂溶液的濃度應大于mol/L[已知K_sp（PbI₂）=9.8×10^-9]
（4）為了預防地方性甲狀腺腫和地方性克汀病等碘缺乏病，可在食鹽中加入KIO₃．KIO₃在工業(yè)上可用電解法制�。�以鉑為陽極、不銹鋼為陰極，以KI和 KOH混合溶液為電解液，請寫出陽極的電極反應式；電解池總反應的化學方程式為．

鐵和銅都是日常生活中常見的金屬，有著廣泛的用途．請回答下列問題：
（1）鐵在元素周期表中的位置．
（2）配合物Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于（填晶體類型）．Fe（CO）x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=．Fe（CO）x在一定條件下發(fā)生反應：Fe（CO）x（s）?Fe（s）+xCO（g）．已知反應過程中只斷裂配位鍵，則該反應生成物含有的化學鍵類型有．
（3）k₃[Fe（CN）₆]溶液可用于檢驗（填離子符號）．CN-中碳原子雜化軌道類型為，C、N、O三元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）．
（4）銅晶體銅碳原子的堆積方式如圖1所示．
①基態(tài)銅原子的核外電子排布式為．
②每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目．
（5）某M原子的外圍電子排布式為3s²3p⁵，銅與M形成化合物的晶胞如圖2所示（黑點代表銅原子）．
①該晶體的化學式為．
②已知銅和M的電負性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于（填“離子”、“共價”）化合物．
③已知該晶體的密度為g．cm^-3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為pm（只寫計算式）．

氫化阿托醛（）是一種重要的化工原料，其合成路線如下：


已知：
請根據(jù)上述合成路線，回答下列問題：
（1）氫化阿托醛所含官能團的名稱為；一定條件下，1mol氫化阿托醛最多可跟 mol氫氣加成．
（2）②的反應類型是．
（3）寫出反應③的化學方程式：．
（4）④中所用試劑X為．
（5）C與羧酸M在一定條件下可生成一種相對分子質(zhì)量為178的酯類物質(zhì)，則M的結構簡式為．
（6）氫化阿托醛具有多種同分異構體，寫出符合下列特征的同分異構體的結構簡式：（寫出一種即可）．
①3環(huán)上有兩個取代基     
②苯環(huán)上的一溴代物只有兩種
③其水溶液遇FeCl₃溶液呈特征顏色    
④能發(fā)生加聚反應．

下列分類，完全正確的是（　　）

	A	B	C	D
強電解質(zhì)	H2SO4	NaCl	HClO	HNO3
弱電解質(zhì)	HF	NH3	CaCO3	H2CO3
非電解質(zhì)	Cl2	CH3COOH	C2H5OH	SO2