Question

鐵和銅都是日常生活中常見的金屬，有著廣泛的用途．請回答下列問題：
（1）鐵在元素周期表中的位置

 

．
（2）配合物Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于

 

（填晶體類型）．Fe（CO）x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=

 

．Fe（CO）x在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Fe（CO）x（s）?Fe（s）+xCO（g）．已知反應(yīng)過程中只斷裂配位鍵，則該反應(yīng)生成物含有的化學(xué)鍵類型有

 

．
（3）k₃[Fe（CN）₆]溶液可用于檢驗

 

（填離子符號）．CN-中碳原子雜化軌道類型為

 

，C、N、O三元素的第一電離能由大到小的順序為

 

（用元素符號表示）．
（4）銅晶體銅碳原子的堆積方式如圖1所示．
①基態(tài)銅原子的核外電子排布式為

 

．
②每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目

 

．
（5）某M原子的外圍電子排布式為3s²3p⁵，銅與M形成化合物的晶胞如圖2所示（黑點代表銅原子）．
①該晶體的化學(xué)式為

 

．
②已知銅和M的電負(fù)性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于

 

（填“離子”、“共價”）化合物．
③已知該晶體的密度為g．cm^-3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為

 

pm（只寫計算式）．

Answer 1

考點：晶胞的計算,元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用,金屬晶體的基本堆積模型,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：

分析：（1）鐵是26號元素，位于周期表中第四周期第ⅤⅢ族；
（2）分子晶體的熔沸點較低；配合物Fe（CO）_x的中心原子是鐵原子，其價電子數(shù)是8，每個配體提供的電子數(shù)是2，據(jù)此判斷x值；根據(jù)生成物判斷形成的化學(xué)鍵；
（3）K₃[Fe（CN）₆]遇Fe²⁺，出現(xiàn)特殊的藍(lán)色沉淀，可用于檢驗Fe²⁺，根據(jù)C原子價層電子對個數(shù)確定雜化方式；一般來說非金屬性越強，第一電離能越大，但是因為p軌道半充滿體系具有很強的穩(wěn)定性，會有特例，如N的p軌道本來就是半充滿的，O的p軌道失去一個電子才是半充滿的，所以O(shè)比N容易失去電子；
（4）①銅為29號元素，據(jù)此寫出基態(tài)銅原子的核外電子排布式；
②根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，銅為面心立方堆積，據(jù)此判斷每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目；
（5）根據(jù)價電子排布式判斷出X原子為Cl原子；
①利用均攤法計算得出；
②根據(jù)電負(fù)性差值判斷化合物類型；
③計算出一個晶胞中微粒數(shù)，利用化合物的摩爾質(zhì)量和密度計算出晶胞邊長，根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知，銅原子和M原子之間的最短距離為立方體體對角線的

1

4

；

解答： 解：（1）鐵是26號元素，位于周期表中第四周期第ⅤⅢ族，
故答案為：第四周期第ⅤⅢ族；
（2）分子晶體的熔沸點較低，根據(jù)題給信息知，該物質(zhì)的熔沸點較低，所以為分子晶體，配合物Fe（CO）_x的中心原子是鐵原子，其價電子數(shù)是8，每個配體提供的電子數(shù)是2，8+2x=18，x=5，F(xiàn)e（CO）₅在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：Fe（CO）₅=Fe（s）+5CO，反應(yīng)生成Fe，所以形成的化學(xué)鍵為金屬鍵，
故答案為：分子晶體；5；金屬鍵；
（3）K₃[Fe（CN）₆]遇Fe²⁺，出現(xiàn)特殊的藍(lán)色沉淀，可用于檢驗Fe²⁺，CN^-中C原子價層電子對個數(shù)=1+

1

2

（4+1-1×3）=2，所以采取sp雜化；一般來說非金屬性越強，第一電離能大，但是因為p軌道半充滿體系具有很強的穩(wěn)定性．N的p軌道本來就是半充滿的．O的p軌道失去一個電子才是半充滿的．所以C、N、O三元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C，
故答案為：Fe²⁺；sp雜化；N＞O＞C；
（4）①銅為29號元素，基態(tài)銅原子的核外電子排布式為[Ar]3d¹⁰4s¹ 或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，
故答案為：[Ar]3d¹⁰4s¹ 或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；
②根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，銅為面心立方堆積，所以每個銅原子周圍距離最近的銅原子位于經(jīng)過該原子的立方體的面的面心上，共有12個，
故答案為：12；
（5）根據(jù)價電子排布式判斷出X原子為Cl原子；
①由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Cu原子處于晶胞內(nèi)部，晶胞中含有4個Cu原子，Cl原子屬于頂點與面心上，晶胞中含有Cl原子數(shù)目為8×

1

8

+6×

1

2

=4，故化學(xué)式為CuCl，
故答案為：CuCl；
②電負(fù)性差值大于1.7原子間易形成離子鍵，小于1.7原子間形成共價鍵，銅與X的電負(fù)性分別為1.9和3.0，差值為1.1小于1.7，形成共價鍵，
故答案為：共價；
③一個晶胞的摩爾質(zhì)量為4×99.5g/mol，晶胞摩爾體積為

4×99.5

g

cm³，晶胞的邊長為

3	4×99.5 gNA

cm，根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知，銅原子和M原子之間的最短距離為立方體體對角線的

1

4

，而體對角線為晶胞邊長的

3

倍，所以銅原子和M原子之間的最短距離為

3

4

×

3	4×99.5 gNA

cm=

3

4

3	4×99.5 gNA

×10¹⁰pm，
故答案為：

3

4

3	4×99.5 gNA

×10¹⁰；

點評：本題考查較為全面，涉及到電子排布式、第一電離能、雜化類型的判斷、配合物以及有關(guān)晶體的計算，但解題具有較強的方法性和規(guī)律性，學(xué)習(xí)中注意總結(jié)如何書寫電子排布式，如何判斷分子空間構(gòu)型以及有關(guān)晶體計算等方法．