國際無機化學命名委員會在1989年做出決定，把長式元素周期表原先的主副族及族號取消，由左到右改為18列．如堿金屬元素為第1列，稀有氣體元素為第18列．按此規(guī)定，下列說法錯誤的是（　�。�

一水硫酸四氨合銅（Ⅱ）（化學式為[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O）是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體．某學習小組以孔雀石（主要成分為Cu₂（OH）₂CO₃，含少量Fe₂O₃和SiO₂雜質(zhì)）為原料制備該物質(zhì)的流程如下：
請回答：（1）沉淀A的晶體中最小環(huán)上的原子個數(shù)為，氣體C分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為．
（2）溶液D的溶質(zhì)陰離子的空間構型為，其中心原子的雜化軌道類型為．
（3）MgO的熔點高于CuO的原因為．
（4）畫出一水硫酸四氨合銅（Ⅱ）中配離子（[Cu（NH₃）₄]²⁺）的配位鍵．
（5）濕法煉銅就是利用溶液D制得銅單質(zhì)，銅單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示．
①晶胞中銅原子的配位數(shù)為．
②若銅原子半徑為a cm，則銅單質(zhì)晶體的密度為g?cm^-3（只列出計算式，阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A）．

石墨烯是由碳原子構成的單層片狀結(jié)構的新材料（結(jié)構示意圖如圖），可由石墨剝離而成，具有極好的應用前景．下列說法正確的是（　�。�

用“＞”或“＜”回答下列問題：
（1）酸性：H₂CO₃H₂SiO₃，H₂SiO₃H₃PO₄．
（2）堿性：Ca（OH）₂Mg（OH）₂，Mg（OH）₂Al（OH）₃．
（3）氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H₂OH₂S，H₂SHCl．
由以上答案可以歸納出：
①元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越．
②元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的堿性越．
③元素的非金屬性越強，其對應的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越．

（1）地殼中含量最多的元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為個．
（2）H₂O分子內(nèi)的O-H鍵、分子間的范德華力和分子間氫鍵從強到弱依次為．鄰羥基苯甲醛比對羥基苯甲醛的沸點（填“低”或“高”），其原因為．
（3）H⁺可與H₂O形成H₃O⁺，H₃O⁺原子采用雜化．H₃O⁺中H-O-H鍵角比H₂O中H-O-H鍵角大，原因為．
（4）CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構，已知CaO晶體密度為a g?cm^-3，N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為cm³．

下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是（　　）

除第一周期外，關于同周期主族元素的下列變化規(guī)律的敘述中不正確的是（　�。�

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期．A元素一種原子沒有中子，B元素原子的價層電子總數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍；D元素原子的L電子層中只有兩對成對電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子有4個未成對電子．請回答下列問題：
（1）E²⁺離子的核外價層電子排布式為．
（2）用元素符號表示B、C、D三種元素的第一電離能由低到高的排序：． 
（3）A元素與B、C元素可形成化合物B₂A₄、C₂A₄，
①B₂A₄的結(jié)構式為．
②下列有關C₂A₄的說法，正確的是（填字母）．
a．一個該分子中含有4個σ鍵
b．該分子可作為配位體形成配位鍵
c．該分子是極性分子
d.1mol該分子最多可形成4mol氫鍵
e．該分子的穩(wěn)定性與氫鍵無關
f．該分子中C的雜化類型是sp³雜化
（4）B單質(zhì)的一種晶體結(jié)構如圖甲所示，E單質(zhì)的一種的晶體結(jié)構如圖乙所示．
①則圖中的單質(zhì)B的名稱為．
②②圖甲中B原子的配位數(shù)與圖乙中E原子的配位數(shù)之比為．
③E元素與D元素形成的ED晶體與NaCl晶體一樣，欲比較ED與NaCl的晶格能大小，需考慮的數(shù)據(jù)是．
（5）據(jù)最新資料顯示，F(xiàn)單質(zhì)的晶胞可能有多種，若其晶胞分別以六方緊密堆積和面心立方堆積存在，其單質(zhì)的密度之比為．

下列化學應用中不涉及氧化還原反應的是 （　�。�

下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵無關的是（　�。�