除第一周期外，關(guān)于同周期主族元素的下列變化規(guī)律的敘述中不正確的是（　　）
A、從左到右，原子半徑逐漸減小
B、從左到右，元素單質(zhì)的氧化性減弱，還原性增強(qiáng)
C、從左到右，元素最高正將數(shù)從+1遞增到+7，負(fù)價由-4遞變到-1（O、F除外）
D、從左到右，元素最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)
考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用,元素周期律的作用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A、同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小；
B、同周期主族元素從左到右，元素單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)，還原性減弱；
C、同周期主族元素從左到右，元素最高正將數(shù)從+1遞增到+7，負(fù)價由-4遞變到-1（O、F除外）；
D、同周期主族元素從左到右，元素最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)；
解答： 解：A、同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小，故A正確；
B、同周期主族元素從左到右，元素單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)，還原性減弱，故B錯誤；
C、同周期主族元素從左到右，元素最高正將數(shù)從+1遞增到+7，負(fù)價由-4遞變到-1（O、F除外），故C正確；
D、同周期主族元素從左到右，元素最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查同周期元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于堿金屬的敘述正確的是（　�。�
A、隨著核電荷數(shù)的增加，它們的密度逐漸減小
B、隨著核電荷數(shù)的增加，單質(zhì)的熔點(diǎn)，沸點(diǎn)升高
C、隨著核電荷數(shù)的增加，單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度增大
D、隨著核電荷數(shù)的增加，離子的氧化性逐漸增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)：A+3B?2C+2D在四種不同的情況下，反應(yīng)速率分別為①VA=0.15mol/（L?S），②VB=0.6mol/（L?S），③VC=0.4mol/（L?S），④VD=0.45mol/（L?S），則以上四種情況下反應(yīng)速率由大到小排列正確的是（　�。�
A、②＞④＞③＞①
B、②＞③=④＞①
C、④＞②=③＞①
D、④＞③＞②＞①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氣是未來最理想的能源，科學(xué)家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)：2H2O
激光
TiO2
2H2↑+O2↑．制得的氫氣可用于燃料電池．試回答下列問題：
（1）分解海水時，
 
能轉(zhuǎn)變?yōu)?div id="5kdh1gk" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
能，二氧化鈦?zhàn)?div id="vm9c59k" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．生成的氫氣用于燃料電池時，
 
能轉(zhuǎn)變?yōu)?div id="okt5nlj" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
能．水分解時，斷裂的化學(xué)鍵為
 
鍵，分解海水的反應(yīng)屬于
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)，兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)如下：A極：2H2+2O2--4e-═2H2O    B極：O2+4e-═2O2-則A極是電池的
 
極；電子從該極
 
（填“流入”或“流出”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　　）
A、主族元素的原子核外電子最后填入的能級是s能級或p能級
B、BF3、NCl3、H2O分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是NCl3
C、NH4+和CH4屬于等電子體，立體構(gòu)型都是正四面體
D、向盛有硝酸銀溶液的試管里加入過量氨水，將得到白色的氫氧化銀沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一水硫酸四氨合銅（Ⅱ）（化學(xué)式為[Cu（NH3）4]SO4?H2O）是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體．某學(xué)習(xí)小組以孔雀石（主要成分為Cu2（OH）2CO3，含少量Fe2O3和SiO2雜質(zhì)）為原料制備該物質(zhì)的流程如下：
請回答：（1）沉淀A的晶體中最小環(huán)上的原子個數(shù)為
 
，氣體C分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為
 
．
（2）溶液D的溶質(zhì)陰離子的空間構(gòu)型為
 
，其中心原子的雜化軌道類型為
 
．
（3）MgO的熔點(diǎn)高于CuO的原因?yàn)?div id="uaocqjs" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（4）畫出一水硫酸四氨合銅（Ⅱ）中配離子（[Cu（NH3）4]2+）的配位鍵
 
．
（5）濕法煉銅就是利用溶液D制得銅單質(zhì)，銅單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．
①晶胞中銅原子的配位數(shù)為
 
．
②若銅原子半徑為a cm，則銅單質(zhì)晶體的密度為
 
g?cm-3（只列出計(jì)算式，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中只含有共價鍵的是（　�。�
A、NaCl、HCl、H2O、NaOH
B、Cl2、Na2S、HCl、SO2
C、HBr、CO2、H2O、CS2
D、Na2O2、H2O2、H2O、O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各項(xiàng)敘述正確的是（　�。�
A、由同種元素組成的物質(zhì)肯定屬于純凈物
B、具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子都屬于同種元素
C、一種元素可有多種離子，但只有一種顯電中性的原子
D、有新單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)，不一定都屬于氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，H2O2在水溶液中發(fā)生分解反應(yīng)：2H2O2 
 一定條件 
.
 
2H2O+O2↑
反應(yīng)過程中，測得不同時間H2O2的物質(zhì)的量濃度如下表：
t/min020406080
c（H2O2）/mol?L-10.800.400.200.100.05
（1）H2O2的分解反應(yīng)
 
氧化還原反應(yīng)（填“是”或“不是”）．
（2）該分解反應(yīng)0─20min的平均反應(yīng)速率v（H2O2）為
 
mol?L-1 min-1．
（3）如果反應(yīng)所用的H2O2溶液為100mL，則共產(chǎn)生O2
 
g．
A．0.08       B．0.16        C．1.28    D．2.4．

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同步練習(xí)冊答案