下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是（　�。�
A、穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl
B、堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
C、酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4
D、非金屬性：F＞O＞S
考點：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系
專題：
分析：A、元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越強；
B、元素的金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強；
C、元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強；
D、同一周期元素，隨著原子序數(shù)增大，其金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強；同一主族元素，其金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱．
解答： 解：A、元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越強，而非金屬性P＜S＜Cl，所以氫化物的穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜HCl，故A錯誤；
B、元素的金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強，金屬性：Na＞Mg＞Al，所以堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故B正確；
C、元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，非金屬性：Cl＞Br＞I，所以酸性HClO4＞HBrO4＞HIO4，故C錯誤；
D、同一周期元素，隨著原子序數(shù)增大，其金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強；同一主族元素，其金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，所以非金屬性：F＞O＞S，故D正確；
故選AC．
點評：本題綜合考查元素周期律知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和綜合運用化學(xué)知識的能力的考查，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律以及元素的金屬性、非金屬性與對應(yīng)單質(zhì)、化合物的關(guān)系，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：Na2S2O3+H2SO4═S↓+SO2↑+H2O+Na2SO4，通過析出硫的快慢可以說明反應(yīng)速率的大小，請判斷下列幾種情況下，最先看到硫析出的是（　�。�
溫度Na2S2O3溶液的體積和物質(zhì)的量濃度H2SO4的體積和物質(zhì)的量濃度
A20℃15mL 0.1mol?L-115mL 0.1mol?L-1
B20℃10mL 0.2mol?L-110mL 0.2mol?L-1
C50℃50mL 0.1mol?L-150mL 0.1mol?L-1
D50℃5mL 0.5mol?L-15mL 0.5mol?L-1
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫-氧燃料電池是將H2和O2分別通入電池，穿過浸入20%～40%的KOH溶液的多孔碳電極，其電極反應(yīng)式為：H2+2OH--2e-═2H2O和
1
2
O2+H2O+2e-═2OH-．則下列敘述正確的是（　�。�
A、通H2的一極是正極，通O2的一極是負極
B、通O2的一極是正極，通H2的一極是負極
C、工作一段時間后電解質(zhì)溶液pH增大
D、此電池能發(fā)出淡藍色火焰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑，也不是還原劑，但反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
B、C+H2O
  △  
.
 
CO+H2
C、Na2O+H2O═2NaOH
D、2F2+2H2O═4HF+O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

當(dāng)干冰熔化或氣化時，下列各項中發(fā)生變化的是（　�。�
A、分子內(nèi)化學(xué)鍵B、分子間距離
C、分子構(gòu)型D、氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

國際無機化學(xué)命名委員會在1989年做出決定，把長式元素周期表原先的主副族及族號取消，由左到右改為18列．如堿金屬元素為第1列，稀有氣體元素為第18列．按此規(guī)定，下列說法錯誤的是（　�。�
A、第9列元素中沒有非金屬元素
B、只有第2列元素原子最外層有2個電子
C、第1列（H除外）和第17列元素的單質(zhì)熔沸點變化趨勢相反
D、在整個18列元素中，第3列的元素種類最多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語書寫正確的是（　　）
A、氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B、作為相對原子質(zhì)量測定標(biāo)準(zhǔn)的碳核素：
 
14
6
C
C、氯化鎂的電子式：
D、用電子式表示氯化氫分子的形成過程：+→

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）用稀硫酸清洗鐵銹（Fe2O3）
 

（2）碳酸鈉溶液與鹽酸混合
 

（3）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4），俗稱草酸，157℃時開始分解．
（1）探究草酸的酸性
25℃H2C2O4  K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5；H2CO3  K1=4.5×10-7  K2=4.7×10-11
下列化學(xué)方程式可能正確的是
 
．
A．H2C2O4+CO32-=HCO3-+HC2O4-
B．HC2O4-+CO32-=HCO3-+C2O42-
C．2C2O42-+CO2+H2O=2HC2O4-+CO32-
D．H2C2O4+CO32-=C2O42-+H2O+CO2↑
（2）探究草酸分解產(chǎn)物

實驗中觀察到B中CuSO4粉末變藍，C中澄清石灰水變渾濁，D的作用是
 
，證明有CO氣體生成的現(xiàn)象是
 
．
（3）探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
在甲、乙兩支試管中各加入4mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液，再向乙試管中加入一粒黃豆大的MnSO4固體，搖勻．填寫下表：
反應(yīng)現(xiàn)象
實驗結(jié)論
試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
（4）用酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4，求算Na2C2O4的純度
實驗步驟：準(zhǔn)確稱取2.0g Na2C2O4固體，配成100mL溶液；取出20.00mL于錐形瓶中，再向瓶中加入足量稀H2SO4；用0.0160mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定，滴定至終點時消耗高錳酸鉀溶液25.00mL．
①高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在
 
滴定管中．（填“酸式”或“堿式”）
②Na2C2O4的純度是
 
．

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