已知一氧化碳與水蒸氣的反應為：CO（g）+H₂O（g）=CO₂+H₂（g），在45℃時的平常數(shù)是94．如果反應開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.01mol/L，計算一氧化碳在此反應條件下的轉化率．

下列排序正確的是（　�。�

煤經(jīng)氣化和液化使其得以廣泛應用．
工業(yè)上先將煤轉化為CO，再利用CO和水蒸氣反應制H₂時，存在以下反應：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
（1）向1L恒容密閉容器巾充入CO和H₂O（g），t℃時測得部分數(shù)據(jù)如下表．

t/min	0	1	2	3	4
n（H2O）/mol	0.60	0.50	0.44	0.40	0.40
n（CO）/mol	0.40	0.30	0.24	0.20	0.20

則該溫度下反應的平衡常數(shù)K=．
（2）相同溫度下，若向2L恒容密閉容器中充入lmolCO、4molH₂O（g）、2molCO₂、2molH₂，此時v_正v_逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）已知CO（g）、H₂（g）、CH₃OH（1）的燃燒熱分別為a kJ/mol、b kJ/mol、c kJ/mol．
利用CO、H₂合成CH₃OH（1）的熱化學方程式為：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（l）△H=．
（4）依據(jù)化學反應原理，分析增加壓強對（3）中制備甲醇反應的影響．
（5）已知常溫下HCOOH的電離常數(shù)為K_a=2×10^-4，則HCOO^-的水解反應HCOO^-+H₂O?HCOOH+OH^-的平衡常數(shù)為K_h=．
（6）常溫下，將amol/L的HCOOH溶液與

a

2

mol/L的NaOH溶液等體積混合后溶液顯性（填“酸”、“堿”或“中”），此時溶液中各離子濃度由大到小的順序是．
（7）常溫下，在a mol/L的HCOOH溶液中加入等體積的bmol/L的NaOH溶液至溶液呈中性，此時溶液中HCOOH的物質的量濃度為．

下列性質的遞變中，正確的是（　　）

用“＞”或“＜”回答下列問題：
（1）氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H₂OH₂S
（2）原子半徑：MgNa
（3）堿性：NaOHMg（OH）₂．

下列各組中的性質比較，正確的是（　�。�
①酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄    
②堿性：KOH＞NaOH＞LiOH
③還原性：F^-＞C1^-＞Br^-＞I^-          
④穩(wěn)定性：HCl＞H₂S＞PH₃．

下列說法正確的是（　�。�

已知原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素位于同一周期，下列關于該五種元素說法正確的是（　�。�

下列關于化學鍵的敘述中，正確的是（　�。�

下列各組物質中化學鍵的類型相同的是（　　）