用“＞”或“＜”回答下列問題：
（1）氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O
 
H2S
（2）原子半徑：Mg
 
Na
（3）堿性：NaOH
 
Mg（OH）2．
考點：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系
專題：
分析：（1）中心元素非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
（2）同周期從左到右原子半徑逐漸減�。�
（3）元素的金屬性越強，最高價氧化物對的水化物的堿性越強．
解答： 解：（1）中心元素非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)＞S，所以穩(wěn)定性，H2O＞H2S，故答案為：＞；
（2）同周期從左到右原子半徑逐漸減小，所以原子半徑Mg＜Na，故答案為：＜；
（3）金屬性Na＞Mg，所以堿性NaOH＞Mg（OH）2，故答案為：＞．
點評：本題考查非金屬性的比較及元素周期律，熟悉非金屬元素的性質(zhì)變化規(guī)律及非金屬性的比較方法即可解答，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知氯有2種常見同位素原子35Cl、37Cl，氯氣與氫氣形成氯化氫分子的相對分子質(zhì)量有
 
種．
（2）質(zhì)量相同的H216O和D216O所含質(zhì)子數(shù)之比為
 
，中子數(shù)之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某商用鋰離子電池以石墨為負極材料，以LiCoO2為正極材料，電解質(zhì)為LiPF6與乙烯碳酸酯，電池充電時，鋰離子從正極材料中出來進入負極，放電時則反應(yīng)過來，下列說法中，不正確的是（　�。�
A、充電時發(fā)生的正極反應(yīng)為：LiCoO2═Li1-xCoO2+xLi+xe-
B、負極反應(yīng)xLi+xe-+6C═LixC6
C、正極材料Li1-xCoO2中的Co充電時被氧化，從Co3+變?yōu)镃o4+，放電時被還原，從Co4+變?yōu)镃o3+
D、LiAlO2和LiMnO4等也可做正極材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

既含共價鍵又含離子鍵的離子化合物是（　�。�
A、HClO4
B、NaCl
C、KOH
D、MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是（　�。�
A、NH3  H2O CO2
B、H2O Na2O CO2
C、CaCl2 NaOH H2O
D、HCl MgCl2  NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對氮及其化合物的研究具有重要意義．

（1）在1L密閉容器中，4mol氨氣在一定條件下分解生成氮氣和氫氣．2min時反應(yīng)吸收熱量為46.1kJ，此時氨氣的轉(zhuǎn)化率為25%．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
，這段時間內(nèi)v（H2）=
 
．
（2）298K時．在2L固定體積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2（g）fN2O4（g）△H=-akJ?mol-1（a＞0），N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖1所示．達平衡時，N2O4的濃度為NO2的2倍．
①298K時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為
 
（精確到0.01）；
②下列情況不是處于平衡狀態(tài)的是
 
（填字母序號）；
a．混合氣體的密度保持不變
b．混合氣體的顏色不再變化
e．氣壓恒定時
③若反應(yīng)在398K進行，某時刻測得n（NO2）=0.6mol，n（N2O4）=1.2mol，則此時v正
 
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）用氨氣可設(shè)計成如圖2所示燃料電池，產(chǎn)生的X氣體可直接排放到大氣中．則a電極電極反應(yīng)式為
 
．
（4）t℃下，某研究人員測定NH3?H2O的電離常數(shù)為1.8×10-5．NH4+的水解常數(shù)為1.5×10-8，則該溫度下水的離子積常數(shù)為
 
，請判斷t
 
25℃（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相同的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，一段時間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是（實驗過程中不考慮鐵絲反應(yīng)及兩邊浮力的變化）（　�。�
A、杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時，均為A端高B端低
B、杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時，均為A端低B端高
C、當杠桿為絕緣體時，A端低B端高；為導(dǎo)體時，A端高B端低
D、當杠桿為絕緣體時，A端高B端低；為導(dǎo)體時，A端低B端高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，抽去如圖所示裝置中的玻璃片，使兩種氣體充分反應(yīng)（整個過程中認為裝置氣密性良好，上下兩個集氣瓶的容積分別為1.2VL、VL）．下列說法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)后各瓶內(nèi)壓強均是反應(yīng)前的
1
10
B、裝置中氫元素的總質(zhì)量為0.42g
C、生成物的分子總數(shù)為0.1NA
D、體系內(nèi)自發(fā)地進行了一種焓增的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：
元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
TM層上有6個電子
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正價是+7價
W其單質(zhì)既能跟酸反應(yīng)，又能跟強堿反應(yīng)，都產(chǎn)生H2
（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是
 
．
（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH
 
+
4
，寫出某溶液中含該微粒的檢驗方法
 
．
（3）元素Z在周期表中的位置
 
，元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是
 
（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是
 
  
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下，Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
4）探尋物質(zhì)性質(zhì)的差異性是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是
 
，Z的最高價氧化物的水化物與W的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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