Question

下列各組中的性質(zhì)比較，正確的是（　�。�
①酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄    
②堿性：KOH＞NaOH＞LiOH
③還原性：F^-＞C1^-＞Br^-＞I^-          
④穩(wěn)定性：HCl＞H₂S＞PH₃．

• A、都正確
• B、①②④
• C、②③④
• D、①②③

Answer 1

考點(diǎn)：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

專(zhuān)題：

分析：①Cl、Br、I位于同一主族，同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸減弱；
②同主族元素的金屬性從上到下逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的進(jìn)行逐漸增強(qiáng)；
③非金屬性越強(qiáng)，陰離子的還原性越弱，同主族自上而下，非金屬性減弱；
④同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，已知非金屬性：Cl＞S＞P，且非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則有穩(wěn)定性：HCl＞H₂S＞PH₃．

解答： 解：①Cl、Br、I位于同一主族，同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸減弱，所以酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄，故正確；
②同主族元素的金屬性從上到下逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的進(jìn)行逐漸增強(qiáng)，所以堿性：KOH＞NaOH＞LiOH，故正確；
③非金屬性越強(qiáng)，陰離子的還原性越弱，同主族自上而下，非金屬性減弱，所以還原性：F^-＜C1^-＜Br^-＜I^-，故錯(cuò)誤；
④同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，已知非金屬性：Cl＞S＞P，且非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則有穩(wěn)定性：HCl＞H₂S＞PH₃，故正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期律遞變規(guī)律，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．