已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）=CO2+H2（g），在45℃時(shí)的平常數(shù)是94．如果反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.01mol/L，計(jì)算一氧化碳在此反應(yīng)條件下的轉(zhuǎn)化率．
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算
專(zhuān)題：
分析：依據(jù)化學(xué)平衡的三段式列式計(jì)算，平衡狀態(tài)下的物質(zhì)轉(zhuǎn)化率=
消耗量
起始量
×100%，運(yùn)用平衡常數(shù)的概念列式得到．
解答： 解：設(shè)一氧化碳的消耗濃度為X，則
                   CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）
起始量（mol/L）    0.01     0.01     0        0 
變化量（mol/L）    X         X       X        X
平衡量（mol/L） 0.01-X    0.0-X      X        X
平衡常數(shù)K=
c(H2)?c(CO2)
c(CO)?c(H2O)
=
X2
(0.01-X)2
=9.4
解得：X=0.0097mol/L；
一氧化碳轉(zhuǎn)化率=
0.0097mol/L
0.01mol/L
×100%=97%，
答：一氧化碳在此反應(yīng)條件下的轉(zhuǎn)化率97%．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的三段式計(jì)算，平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率的概念計(jì)算應(yīng)用，注意平衡常數(shù)的計(jì)算是用平衡濃度計(jì)算，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

當(dāng)電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時(shí)間，假設(shè)電解時(shí)溫度不變且用惰性電極，說(shuō)法正確的是（　�。�
A、當(dāng)電池負(fù)極消耗mg氣體時(shí)，電解池陽(yáng)極同時(shí)有mg氣體生成
B、電池的正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-
C、電解后c（Na2CO3）變小，且溶液中有晶體析出
D、電池中c（KOH）不變，電解池中溶液pH變大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用．鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電流總反應(yīng)式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、電池工作時(shí)，鋅失去電子
B、MnO2為該電池的負(fù)極
C、正極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+
D、該電池放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NaH2PO4、Na2HPO4可用于合成化工原料三聚磷酸鈉（Na5P3O10）．
（1）能說(shuō)明NaH2PO4溶液顯弱酸性原因的離子方程式為
 
．
（2）能說(shuō)明Na2HPO4溶液顯弱堿性原因的離子方程式為
 
．
（3）測(cè)定某三聚磷酸鈉試樣中Na5P3O10的含量可用間接滴定法，其流程如下：
樣品13000g
稀硝酸
H3PO4
用Na(OH)(aq)
調(diào)pH到3～4
NaH2PO4→配成100.00mL
取樣
0.1000mol．L-1
指示劑X
NaH2PO4
①NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛放在如圖所示的滴定管
 
（選填“甲”或“乙”） 中．
②滴定時(shí)所用的指示劑X可為
 
，判斷滴定終點(diǎn)的方法是
 

③下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是
 

A．堿式滴定管未潤(rùn)洗
B．錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗
C．讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定到終點(diǎn)后俯視
D．滴定前堿式滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失
④滴定實(shí)驗(yàn)記錄如下表（樣品中雜質(zhì)不與酸或堿反應(yīng)）．
滴定次數(shù)待測(cè)溶液A的體積（mL）消耗0.1000mol?L-1NaOH溶液的體積
125.0022.50
225.0022.55
325.0022.45
試計(jì)算樣品中Na5P3O10的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組中的性質(zhì)比較，正確的是（　�。�
①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4    
②堿性：KOH＞NaOH＞LiOH
③還原性：F-＞C1-＞Br-＞I-          
④穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3．
A、都正確B、①②④
C、②③④D、①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出其中的 10mL 加入足量的氯化鋇溶液，過(guò)濾、洗滌、烘干后得到 9.32g 沉淀，濾液跟 4mol/L 燒堿溶液反應(yīng)，用去 35mL 時(shí)恰好中和．求
（1）混合溶液中硫酸和硝酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）另取 10mL 原混合溶液，加入1.92g 銅共熱，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到多少毫升的氣體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

與氖原子的核外電子排布相同的離子跟氬原子的核外電子排布相同的離子形成的化合物是（　�。�
A、MgBr2
B、Na2S
C、CCl4
D、KCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

中國(guó)科學(xué)院大連物理研究所的“甲醇制取低碳烯烴（DMTO）技術(shù)”獲2014年度國(guó)家技術(shù)發(fā)明一等獎(jiǎng)，該技術(shù)是先由煤氣化制取合成氣，再由合成氣制取甲醇．
（1）煤氣化包含一系列化學(xué)反應(yīng)，已知：
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJ?mol-1，
C（s）+CO2（g）=2CO（g））△H2=+172kJ?mol-1；
則反應(yīng)CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的△H3=
 
kJ?mol-1；
（2）以投料比
n(H2)
n(CO)
=2制取甲醇，發(fā)生反應(yīng)，CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H，溫度、壓強(qiáng)與CO的平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系如下圖所示：
①△H
 
0，P1
 
P2，（填“＞”或“＜”）
②5MPa、200℃時(shí)，M點(diǎn)的V正
 
（填“＞”或“＜”或“=”）V逆．
③N點(diǎn)CO的平衡轉(zhuǎn)化率為0.8，此時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．
④若提高起始時(shí)的投料比[
n(H2)
n(CO)
]，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率將
 
（填”增大““減小”或“不變”）．
⑤實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中大多采用的條件為5MPa和230～270℃，由下表可知其優(yōu)點(diǎn)是
 
．
方法催化劑條件備注特點(diǎn)
壓力/MPa溫度/℃
高壓法ZnO-Cr2O3
二元催化劑		25-30380-4001924年工業(yè)化（1）催化劑不易中毒，再生困難
（2）副反應(yīng)多
低壓法CuO-ZnO-Al2O3
三元催化劑		5230-2701966年工業(yè)化（1）催化劑易中毒，再生容易
（2）副反應(yīng)少
（3）對(duì)于甲醇制乙烯的反應(yīng)2CH3OH（g）=C2H4（g）+2H2O（g）△H=-29.1kJ?mol-1，提高甲醇的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是
 
（任寫(xiě)兩條）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A、CH3COONa+CO2+H2O→CH3COOH+NaHCO3
B、
C、
D、

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