化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，錯(cuò)誤的是（　�。�

化學(xué)實(shí)驗(yàn)是研究物質(zhì)性質(zhì)的基礎(chǔ)．
（1）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或測(cè)量數(shù)據(jù)不合理的是（填序號(hào)）．
A．用鐵坩堝加熱CuSO₄?5H₂O晶體測(cè)定結(jié)晶水質(zhì)量分?jǐn)?shù)
B．用干燥的pH試紙測(cè)定濃硫酸的pH
C．用規(guī)格為20mL的量筒，量取16.8mL的Na₂CO₃溶液
D．用已知濃度鹽酸滴定未知濃度氨水，用酚酞做指示劑．
（2）某廢水樣品中含有一定量的Na⁺、CO₃^2-、SO₃^2-，某研究小組欲測(cè)定其中SO₃^2-的濃度．
實(shí)驗(yàn)方案：
�。�用燒杯盛取廢水適量，加少量活性炭，除去廢水中的雜質(zhì)；過(guò)濾，取濾液；
ⅱ．精確量取20.00mL過(guò)濾后廢水試樣，選擇使用紫色的0.1mol?L^-1 KMnO₄（H₂SO₄酸化）溶液進(jìn)行滴定；
ⅲ．記錄數(shù)據(jù)，消耗KMnO₄（H₂SO₄酸化）溶液體積Vml，計(jì)算．
①下列滴定方式中，最合理的是（夾持部分略去）（填字母序號(hào)）．

②達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)現(xiàn)象是：．SO₃^2-的濃度的表達(dá)式為：．
（3）、已知反應(yīng)：BeCl₂+Na₂BeO₂+2H₂O=2NaCl+2Be（OH）₂↓能進(jìn)行完全，據(jù)此判斷下列敘述正確的是：
A、BeCl₂ 溶液的 pH＜7，將其蒸干灼燒后得到的殘留物為 Be（OH）₂
B、Na₂BeO₂ 溶液的 pH＞7，將其蒸干灼燒后得到的殘留物為 BeO
C、Be（OH）₂ 既能溶解于鹽酸，又能溶解于 NaOH 溶液
D、Na₂BeO₂ 溶液中守恒關(guān)系有：C_Na++C_H+=2C BeO₂^2_+C OH-+C H₂BeO₂
E、Li、Be、B 三種元素的第一電離能異常小的 B 元素．

以下實(shí)驗(yàn)可能失敗的有：（　　）
①為檢驗(yàn)RX是碘代烷，將RX與NaOH水溶液混合后再加入AgNO₃溶液；
②實(shí)驗(yàn)室里用無(wú)水乙醇和濃硫酸共熱至140℃制乙烯；
③用鋅與稀硝酸反應(yīng)制取氫氣，用排水法收集氫氣；
④在試管中加入2mL 10%的CuSO₄溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振蕩后加入乙醛溶液0.5mL，加熱至沸騰；
⑤為檢驗(yàn)淀粉已水解，將淀粉與少量稀硫酸加熱一段時(shí)間后再加入銀氨溶液，水浴加熱．
⑥蒸餾普通酒精制無(wú)水乙醇 
⑦制乙酸乙酯時(shí)，在試管里先加入了3mL乙醇，然后一邊搖動(dòng)，一邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL冰醋酸；
⑧用苯和濃溴水混合制溴苯；
⑨用FeCl₃溶液來(lái)區(qū)別苯酚、乙醇、氫氧化鈉、硝酸銀、硫氰化鉀五種溶液．

合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義．對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），673K、30MPa下，n（NH₃）和n（H₂）隨時(shí)間 t變化的關(guān)系如圖所示．下列敘述中，正確的是（　�。�

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示：
（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
（2）反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為
（3）若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)開(kāi)始時(shí)的壓強(qiáng)．（填“大于、等于或小于”）

Ⅰ．如何降低大氣中CO₂的含量及有效利用CO₂，目前已引起各國(guó)普遍重視．
（1）工業(yè)上有一種方法是用CO₂來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，在500℃下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g） 

催化劑

加熱、加壓

  CH₃OH（g）+H₂O（g）．實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO₂（g）和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=；
②圖2是改變溫度時(shí)H₂的化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是熱（填“吸”或“放”）反應(yīng)．
③該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為（保留兩位小數(shù)）．若提高溫度到800℃進(jìn)行，達(dá)平衡時(shí)，K值（填“增大”、“減小”或“不變”），
④500℃達(dá)平衡時(shí)，CH₃OH的體積分?jǐn)?shù)ω為．
Ⅱ．（2）工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（CO和H₂）合成二甲醚（CH₃OCH₃），其三步反應(yīng)如下：
①2H₂ （g）+CO（g）═CH₃OH （g）△H=-90.8kJ?mol^-1
②2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ?mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）═CO₂ （g）+H₂（g）△H=-41.3kJ?mol^-1
（3）總合成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．
（4）一定條件下的密閉容器中，上述總反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是（填字母代號(hào)）．
A．高溫高壓       B．加入催化劑      C．減少CO₂的濃度
D．增加CO的濃度  E．分離出二甲醚
（5）已知反應(yīng)②2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）在某溫度下的平衡常數(shù)K=400．此溫度下，在密閉容器中加入CH₃OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：

物質(zhì)	CH3OH	CH3OCH3	H2O
c/mol?L-1	0.44	0.60	0.60

此時(shí)，v （正） v （逆） （填“＞”、“＜”或“=”）．

硝酸廠(chǎng)廢氣、汽車(chē)尾氣中的氮氧化物可污染大氣，現(xiàn)有幾種消除氮氧化物的方法如下：目前，消除氮氧化物污染有多種方法．
（1）方法一：CH₄催化還原法．已知：
①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ?mol^-1
②CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂
③H₂O（g）=H₂O（l）△H₃=-44kJ?mol^-1
現(xiàn)有一混合氣體中NO與NO₂的體積比為3：1，用22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）甲烷氣體催化還原該混合氣體，恰好完全反應(yīng)（已知生成物全部為氣態(tài)），并放出1042.8KJ的熱量，則△H₂為；
寫(xiě)出CH₄（g）與NO₂ （g）反應(yīng)生成N₂ （g）、CO₂（g）和H₂O（l）的熱化學(xué)方程式．
（2）方法二：活性炭還原法．
某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T₁℃）條件下反應(yīng)，只生成甲和乙，甲和乙均為參與大氣循環(huán)的氣體，且反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：

	NO	甲	乙
0	0.200	0	0
10	0.116	0.042	0.042
20	0.080	0.060	0.060
30	0.080	0.060	0.060

由以上信息可知：
①該原理的化學(xué)方程式為．
②該溫度下的平衡常數(shù)K=．（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位有效數(shù)字）
③若20min后升高溫度至T₂℃，達(dá)到平衡后，若容器中NO、甲、乙的濃度之比為1：1：1，則該反應(yīng)的△H 0．（填“＞“、“＜“、“=“）
（3）方法三：NH₃催化還原氮氧化物（SCR技術(shù)）．該技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．
反應(yīng)原理為：2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g）═2N₂（g）+3H₂O（g）　每生成1molN₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為．
（4）方法四：ClO₂氧化氮氧化物．其轉(zhuǎn)化流程如下：NO

ClO2

反應(yīng)I

NO₂

Na2SO3水溶液

反應(yīng)II

N₂
已知反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為2NO+ClO₂+H₂O=NO₂+HNO₃+HCl，則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是．

氮是一種重要的元素，可用來(lái)合成NH₃與 HNO₃等一系列重要化工產(chǎn)品．
（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，所得溶液的密度為0.9g/mL，則該氨水的物質(zhì)的量濃度是（小數(shù)點(diǎn)后保留一位）．
（2）合成氨的原料氣N₂和H₂通常是以焦炭、水和空氣為原料來(lái)制取的．其主要反應(yīng)是：
①2C+O₂→2CO    ②C+H₂O（g）→CO+H₂    ③CO+H₂O（g）→CO₂+H₂
某次生產(chǎn)中將焦炭、H₂O（g）和空氣（設(shè)空氣中N₂和O₂的體積比為4：1，下同）混合反應(yīng)，所得氣體產(chǎn)物經(jīng)分析，組成如下表：

氣體	CO	N2	CO2	H2	O2
體積（m3）（標(biāo)準(zhǔn)狀況）	x	20	12	60	1.0

則計(jì)算參加反應(yīng)的H₂O（g）和氧氣的體積比V（H₂O）/V（氧氣）=上表中x=m³，實(shí)際消耗了 kg焦炭．
（3）工業(yè)生產(chǎn)硝酸時(shí)尾氣必須充分處理以避免環(huán)境污染，常用NaOH溶液吸收，吸收時(shí)發(fā)生反應(yīng)：
①2NO₂+2NaOH→NaNO₃+NaNO₂+H₂O
②NO+NO₂+2NaOH→2NaNO₂+H₂O
現(xiàn)將22.4升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）NO_x（只含NO、NO₂，忽略其它成分）氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔縉aOH溶液中，充分反應(yīng)，氣體全部被吸收．
則反應(yīng)中產(chǎn)生NaNO₃和NaNO₂各多少克？（用含x的代數(shù)式表示）

如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理的相關(guān)問(wèn)題，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜． 請(qǐng)按要求回答相關(guān)問(wèn)題：
（1）甲烷燃料電池正極反應(yīng)式為．
（2）石墨電極（C）的電極反應(yīng)式為．
（3）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24 L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體體積為 L．
（4）丙中兩根銅絲電極的質(zhì)量均為64g，電解質(zhì)為500mL 0.1mol?L^-1H₂SO₄溶液．電解一段時(shí)間后，a端收集到1.12L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），取出電極，對(duì)電極進(jìn)行干燥并稱(chēng)重，測(cè)得b電極的質(zhì)量減少6.4g．求此時(shí)所得溶液的物質(zhì)的量濃度．

一定溫度時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl₅，反應(yīng)PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡．測(cè)定各物質(zhì)的物質(zhì)的量的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	PCl5	PCl3	Cl2
50		0.16
250			0.2
350	0.8