Question

一定溫度時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl₅，反應PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）經過一段時間后達到平衡．測定各物質的物質的量的部分數據如下表．下列說法正確的是（　�。�

	PCl5	PCl3	Cl2
50		0.16
250			0.2
350	0.8

• A、前50 s反應的平均速率v（PCl₃）=0.0016 mol?L^-1?s^-1
• B、其他條件不變，降低溫度，平衡時c（PCl₃）=0.09mol?L^-1，則反應的△H＜0
• C、相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol PCl₃和2.0 mol Cl₂，達到平衡時，PCl₃的轉化率大于80%
• D、相同溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol PCl₅、0.20 mol PCl₃和0.20 mol Cl₂，反應達到平衡前v（逆）＞v（正）

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：

分析：A．v（PCl₃）=

△n V

△t

；
B.50s時，n（PCl₅）=（1.0-0.16）mol=0.84mol，n（PCl₃）=n（Cl₂）=0.16mol，
250s時，n（PCl₃）=n（Cl₂）=0.2mol，n（PCl₅）=（1.0-0.2）mol=0.8mol，
350s時，n（PCl₅）=0.8mol，與250s時物質的量相等，所以250s時該反應達到平衡狀態(tài)，
降低溫度，平衡向放熱反應方向移動；
C．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol PCl₃和2.0 mol Cl₂，相當于起始時加入2.0molPCl₅，增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動；
D.250s時，平衡常數K=

0.2 2.0 × 0.2 2.0

0.8 2.0

=0.025，相同溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol PCl₅、0.20 mol PCl₃和0.20 mol Cl₂，根據平衡常數K與濃度商Qc相對大小判斷平衡移動方向．

解答： 解：A．v（PCl₃）=

△n V

△t

=

0.16 2.0

50

mol/（L．s）=0.0016mol?L^-1?s^-1，故A正確；
B.50s時，n（PCl₅）=（1.0-0.16）mol=0.84mol，n（PCl₃）=n（Cl₂）=0.16mol，
250s時，n（PCl₃）=n（Cl₂）=0.2mol，n（PCl₅）=（1.0-0.2）mol=0.8mol，
350s時，n（PCl₅）=0.8mol，與250s時物質的量相等，所以250s時該反應達到平衡狀態(tài)，
降低溫度，平衡向放熱反應方向移動，平衡時c（PCl₃）=0.09mol?L^-1，其物質的量為0.18mol＜0.2mol，所以三氯化磷的物質的量減少，平衡向逆反應方向移動，所以正反應是吸熱反應，則△H＞0，故B錯誤；
C．等效為起始加入2.0molPCl₅，與原平衡相比，壓強增大，平衡向逆反應方向移動，平衡時的PCl₅轉化率較原平衡低，故平衡時PCl₃的物質的量小于0.4mol，即相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol PCl₃和2.0 mol Cl₂，達到平衡時，PCl₃的物質的量小于0.4mol，參加反應的PCl₃的物質的量大于1.6mol，故達到平衡時，PCl₃的轉化率高于

1.6mol

2mol

×100%=80%，故C正確；
D.250s時，平衡常數K=

0.2 2.0 × 0.2 2.0

0.8 2.0

=0.025，相同溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol PCl₅、0.20 mol PCl₃和0.20 mol Cl₂，濃度商Qc=

0.2 2.0 × 0.2 2.0

1.0 2.0

=0.02＜0.025，平衡向正反應方向移動，所以反應達到平衡前v（逆）＜v（正），故D錯誤；
故選AC．

點評：本題考查化學平衡計算，側重考查分析計算能力，利用三段式法解答即可，會根據平衡常數與濃度商的相對大小判斷反應方向．