化學用語是學習化學的重要工具，下列表示物質(zhì)變化的化學用語中，錯誤的是（　�。�
A、向KHSO4溶液中滴人Ba（OH）2溶液使溶液pH=7，對應的離子方程式；SO42-+2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
B、明礬水解的離子方程式：Al3++3 H2O═Al（OH）3↓+3H+
C、Mg（HCO3）2 溶液與鹽酸溶液反應的離子方程式：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
D、CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ?mol-1，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應的△H=+566.0 kJ?mol-1
考點：離子方程式的書寫,熱化學方程式
專題：
分析：A．硫酸氫鉀與氫氧化鋇按照物質(zhì)的量之比2：1反應溶液呈中性；
B．鋁離子水解為可逆過程，且量少應用可逆符號不標注沉淀；
C．碳酸氫根與氫離子反應生成二氧化碳和水；
D．燃燒熱是完全燃燒1mol物質(zhì)生成最穩(wěn)定的產(chǎn)物所放出的熱量；
解答： 解：A．向KHSO4溶液中滴人Ba（OH）2溶液使溶液pH=7，對應的離子方程式：SO42-+2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故A正確；
B．明礬水解的離子方程式：Al3++3 H2O?Al（OH）3+3H+，故B錯誤；
C．Mg（HCO3）2 溶液與鹽酸溶液反應的離子方程式：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故C正確；
D．根據(jù)燃燒熱的概念，CO的標準燃燒熱是283.0 kJ?mol-1，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應的△H=+566.0 kJ?mol-1則是正確的，故D正確；
故選：B．
點評：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應物用量對反應的影響，注意燃燒熱的概念的理解，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列不能通過化合反應得到的是（　�。�
A、氫氧化鐵B、氫氧化鋁
C、鹽酸D、碳酸氫鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（　�。�
A、10mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為9.8%
B、1L濃度為1mol?L-1的Na2CO3溶液中含有2NA個
N
+
a
C、1L 2mol?L-1的BaCl2溶液中
B
2+
a
數(shù)為2NA
D、一定溫度下，1L0.50mol?L-1NaCl溶液與2L 0.25mol?L-1NaCl溶液含
N
+
a
物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

在向鋁銨礬溶液中逐滴滴加氫氧化鋇溶液的過程中，下列關(guān)系可能正確的是 （　�。�
A、n（SO42-）＞n（NH4+）＞n（Al3+）＞n（OH-）
B、n（Al3+）＞n（NH4+）＞n（SO42-）＞n（H+）
C、n（BaSO4）＞n[Al（OH）3]＞n（NH3?H2O）＞n（AlO2-）
D、n（NH3?H2O）＞n（BaSO4）＞n[Al（OH）3]＞n（AlO2-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．如何降低大氣中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各國普遍重視．
（1）工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g） 
催化劑
加熱、加壓
  CH3OH（g）+H2O（g）．實驗測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示．

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=
 
；
②圖2是改變溫度時H2的化學反應速率隨時間變化的示意圖，則該反應的正反應是
 
熱（填“吸”或“放”）反應．
③該反應的平衡常數(shù)K為
 
（保留兩位小數(shù)）．若提高溫度到800℃進行，達平衡時，K值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），
④500℃達平衡時，CH3OH的體積分數(shù)ω為
 
．
Ⅱ．（2）工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3），其三步反應如下：
①2H2 （g）+CO（g）═CH3OH （g）△H=-90.8kJ?mol-1
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）═CO2 （g）+H2（g）△H=-41.3kJ?mol-1
（3）總合成反應的熱化學方程式為
 
．
（4）一定條件下的密閉容器中，上述總反應達到平衡時，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
 
（填字母代號）．
A．高溫高壓       B．加入催化劑      C．減少CO2的濃度
D．增加CO的濃度  E．分離出二甲醚
（5）已知反應②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）在某溫度下的平衡常數(shù)K=400．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O
c/mol?L-10.440.600.60
此時，v （正）
 
 v （逆） （填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列原子團中，屬于烴基的是（　　）
A、-CH3
B、-OH
C、-COOH
D、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室常用鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）來標定氫氧化鈉溶液的濃度，反應如下：KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O．鄰苯二甲酸氫鉀溶液呈酸性，滴定到達終點時，溶液的pH約為9.1．
（1）為標定NaOH溶液的濃度，準確稱取一定質(zhì)量的鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）加入250mL錐形瓶中，加入適量蒸餾水溶解，應選用
 
作指示劑，到達終點時溶液由
 
色變?yōu)?div id="qaey2qs" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色，且半分鐘不褪色．
（2）在測定NaOH溶液濃度時，有下列操作：①向溶液中加入1～2滴指示劑； ②向錐形瓶中加20mL～30mL蒸餾水溶解； ③用NaOH溶液滴定到終點，半分鐘不褪色；④重復以上操作； ⑤準確稱量0.4000g～0.6000g鄰苯二甲酸氫鉀加入250mL錐形瓶中； ⑥根據(jù)兩次實驗數(shù)據(jù)計算NaOH的物質(zhì)的量濃度．
以上各步操作中，正確的操作順序是
 
．
（3）上述操作中，將鄰苯二甲酸氫鉀直接放在錐形瓶中溶解，對實驗是否有影響？
 

（4）滴定前，用蒸餾水洗凈堿式滴定管，然后加待測定的NaOH溶液滴定，此操作使實驗結(jié)果
 
．（填“偏大”“偏小”或“無影響”）
（5）現(xiàn)準確稱取KHC8H4O4（相對分子質(zhì)量為204.2）晶體兩份各為0.5105g，分別溶于水后加入指示劑，用NaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液體積平均為20.00mL，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一天然蛋白質(zhì)水解得到的氨基酸X，已知其相對分子質(zhì)量為181，欲測定其分子組成，某同學設(shè)計了下圖所示裝置（加熱和夾持裝置均已略去）．取1.81g該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成CO2、H2O和N2．回答下列問題：
（1）裝置D的作用是
 
．
（2）讀取N2所排水的體積時，要注意
 
．
（3）實驗中測得反應前后B裝置增重0.99g，C裝置增重3.96g，E中收集到氣體112mL．
①寫出氨基酸X的分子式
 
．
②已知X能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，寫出X的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
③在一定條件下兩分子X可反應形成含三個六元環(huán)的化合物Y，寫出X→Y的化學方程式
 
．
（4）滿足所有下列條件的X的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
①苯環(huán)上含三個間位取代基，且有一個為氨基（與苯環(huán)直接相連）
②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
③屬于酯類，且可與新制Cu（OH）2反應產(chǎn)生磚紅色沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Cu、Zn、稀H2SO4形成如圖甲乙裝置．
（1）以下敘述中，正確的是
 
．
A．甲中鋅片是負極，乙中銅片是正極
B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生
C．兩燒杯中溶液的pH均增大
D．產(chǎn)生氣泡的速率甲中比乙中慢     
E．乙的外電路中電流方向Zn→Cu
（2）乙裝置中 鋅片上發(fā)生的電極反應：
 
； 銅片上發(fā)生的電極反應：
 
；
（3）若乙裝置中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銅片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，試計算產(chǎn)生標準狀況下氫氣的體積為多少L？

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