合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義．對于密閉容器中的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），673K、30MPa下，n（NH3）和n（H2）隨時間 t變化的關(guān)系如圖所示．下列敘述中，正確的是（　　）
A、點c處正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
B、點a的正反應(yīng)速率比點b的大
C、點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處n（N2）不同
D、在t2時刻，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線
專題：
分析：在N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應(yīng)中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的物質(zhì)的量逐漸減少，生成物的物質(zhì)的量逐漸增多，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物的生成物的物質(zhì)的量不再改變，曲線為水平直線，以此判斷題中各項．
解答： 解：A、c點反應(yīng)物和生成物物質(zhì)的量仍在變化，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，所以正逆反應(yīng)速率不相等，故A錯誤；
B、從a點到b點，氫氣的物質(zhì)的量在逐漸減少，氫氣的物質(zhì)的量濃度在逐漸減少，所以正反應(yīng)的反應(yīng)速率在逐漸降低，即點a的正反應(yīng)速率比點b的大，故B正確；
C、d點和e點都處于平衡狀態(tài)，n（N2）不變，即d點和e點n（N2）相等，故C錯誤；
D、在t2時刻，該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)，所以正逆反應(yīng)速率相等，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查化學(xué)平衡圖象問題，題目難度不大，注意分析圖象中各物理量的變化曲線，把握平衡狀態(tài)的特征為解答該題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，將等量的氣體分別溶入起始體積相同的密閉容器I和II中，使其發(fā)生反應(yīng)，t0時容器I中達(dá)到化學(xué)平衡，X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示．則下列有關(guān)推斷正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3X+2Y=2Z
B、若兩容器均達(dá)到平衡時，兩容器的體積V（I）＜V（II），則容器II達(dá)到平衡所需時間小于t0
C、若兩容器中均達(dá)到平衡時，兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，則Y為固態(tài)或液態(tài)
D、若達(dá)平衡后對容器II升高溫度使其體積增大，說明Z發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是（　�。�
A、適量Na2O2與CO2反應(yīng)，生成1molO2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B、1mol甲醇中含有的C-H的數(shù)目為4NA
C、25℃時，pH=2的硫酸溶液中，含有的H+的數(shù)目為0.01NA
D、某密閉容器中有2molSO2和1molO2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外興趣小組欲測定某 NaOH 溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)； 將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶 2～3 次；從堿式滴定管中放 入 25.00mL 待測溶液到錐形瓶中．
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入 0.1000mol/L 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)．
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定．滴定至指示劑剛好變色，且并不馬上變色為止，測得所耗鹽酸的體積為 V1mL．
④重復(fù)以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入 5mL 的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL．試回答下列問題：
（1）滴定結(jié)束時的現(xiàn)象為
 

（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察
 
    
A、滴定管內(nèi)液面的變化  B、錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化                                 
（3）該小組在步驟①中的錯誤是
 
 由此造成的測定結(jié)果
 
，（偏高、偏低或 無影響）若滴定過程中滴定管中有液體外漏于錐形瓶外由此造成的測定結(jié)果
 
，（偏高、偏低或無影響）  
（4）步驟②缺少的操作是
 
  
（5）若以上操作步驟均正確，則所測NaOH 溶液的濃度為
 
（用V1 V2表示）
（6）若滴定終點pH=8，則水電離的 H+=
 
，OH-=
 
，Kw=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，某同學(xué)設(shè)計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理的相關(guān)問題，其中乙裝置中X為陽離子交換膜． 請按要求回答相關(guān)問題：
（1）甲烷燃料電池正極反應(yīng)式為
 
．
（2）石墨電極（C）的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24 L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體體積為
 
 L．
（4）丙中兩根銅絲電極的質(zhì)量均為64g，電解質(zhì)為500mL 0.1mol?L-1H2SO4溶液．電解一段時間后，a端收集到1.12L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），取出電極，對電極進(jìn)行干燥并稱重，測得b電極的質(zhì)量減少6.4g．求此時所得溶液的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

立方烷是一種新合成的烴，其分子為正立方體結(jié)構(gòu)，其碳架結(jié)構(gòu)如圖所示
（1）立方烷的分子式是
 
．
（2）其一氯代物共有
 
種．
（3）其二氯代物共有
 
種．
（4）其三氯代物共有
 
種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機化合物鍵線式的特點是以表示鍵，每個拐點和端點均有表示一個碳原子，并以氫原子補足四價，C、H不表示出來，某有機化合物的立體結(jié)構(gòu)如圖所示．
（1）寫出該有機化合物的分子式
 
；
（2）當(dāng)該有機化合物發(fā)生一氯取代時，能生成
 
種同分異構(gòu)體；
（3）該有機化合物屬于
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

烴的含氧衍生物A的相對分子質(zhì)量為148，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.6%．A～G有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中B的分子結(jié)構(gòu)中不含甲基，F(xiàn)苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，G為高分子化合物．

已知：
①ROH+HX→RX+H2O （X為鹵原子）
②
O3
Zn/H2O
+R3CHO
回答下列問題：
（1）C中所含官能團(tuán)的名稱是
 
．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
；G的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（3）C→D①條件下的反應(yīng)類型是
 
；F→G的反應(yīng)類型是
 
．
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示）：
�。瓹→D①條件下的反應(yīng)
 
；
ⅱ．E→F①條件下的反應(yīng)
 
．
（5）W為E的同分異構(gòu)體，滿足下列條件：①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)； ②苯環(huán)上的一硝基取代物只有一種．寫出W可能的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、E、F、G為五種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．X+只含有一個質(zhì)子；Y的正、負(fù)化合價絕對值相等，在同族元素中其氫化物最穩(wěn)定；Z的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是Y的最外層電子數(shù)的2倍；F與Z同主族；E與X同主族、G的最高價含氧酸是無機酸最強的酸．試推斷
（1）下列元素分別是：Y
 
、Z
 
、F
 
、G
 
（用元素符號表示）
（2）X、Z、E形成化合物的電子式為
 
，所含有的化學(xué)鍵有
 
；它屬于
 
化合物（填“離子”或“共價”）．
（3）寫出化合物XGZ的電子式
 
．

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同步練習(xí)冊答案