相關(guān)習(xí)題
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科目： 來源： 題型：

破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1KJ，破壞1mol氧氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2KJ，形成1mol水中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3KJ．下列關(guān)系中，正確的是（　�。�
A、Q1+Q2＞Q3
B、2Q1+Q2＞2Q3
C、Q1+Q2＞2Q3
D、2Q1+Q2＜2Q3

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科目： 來源： 題型：

T℃下發(fā)生反應(yīng)：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0．向甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中加入一定量C和H2O，各容器的容積、反應(yīng)物的起始量如下表，反應(yīng)過程中CO的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖所示：下列說法正確的是（　　）
容器甲乙
容積0.5LV
2molC
1molH2O		4molC
2molH2O
A、甲容器中前15min反應(yīng)的平均速率υ（H2）=0.2 mol?L-1?min-1
B、乙容器的容積V=0.5 L
C、向甲容器加入少量C（s），平衡正向移動
D、反應(yīng)溫度升高，平衡常數(shù)增大

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科目： 來源： 題型：

化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志，在常溫下，某些反應(yīng)與平衡常數(shù)數(shù)值如下：
2NO（g）?N2（g）+O2（g）    K1=1×1030 2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）  K2=2×1081    
2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）   K3=4×10-92
下列說法中正確的是（　　）
A、常溫下，水分解產(chǎn)生O2，此時(shí)平衡常數(shù)的值約為5×10-80
B、常溫下，最易分解放出O2的是水
C、K3=
c2(CO)c(O2)
c2(CO2)
D、以上都不正確

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科目： 來源： 題型：

在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：
2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g）（△H＜0）
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式 K=
 

（2）減小壓強(qiáng)，該反應(yīng)K值
 
，二氧化硫轉(zhuǎn)化率
 
，逆反應(yīng)速率
 
（以上均填‘增大’、‘減小’或‘不變’）
（3）600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是
 
，15分鐘時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)與最初壓強(qiáng)之比為
 

（4）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是
 
（用文字表達(dá)），10-15min的曲線變化的原因能是
 
（填寫編號）
a．加了催化劑  b．增大容器體積     c．升高溫度     d．增加SO3的物質(zhì)的量．

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科目： 來源： 題型：

下列表述正確的是（　�。�
A、0.1mol?L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3）
B、0.1mol?L-1CH3COONa溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
C、CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液的pH相同，則濃度大小順序：c （NaOH）＜c （Na2CO3）＜c（CH3COONa）
D、向0.1mol?L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，離子濃度的關(guān)系：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）=c（H+）

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科目： 來源： 題型：

25℃時(shí)，下列各溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A、已知酸性HF＞CH3COOH，物質(zhì)的量濃度相等的NaF與CH3COOK溶液中：c（Na+）-c（F-）＞c（K+）-c（CH3COO-）
B、0.1 mol?L-1NaHCO3溶液中：c（H+）+c（CO32-）=c（H2CO3）+c（OH-）
C、將0.1 mol?L-1鹽酸與0.1 mol?L-1K2CO3溶液等體積混合：c（K+）＞c（Cl?）＞c（HCO3-）＞c（OH?）＞c（H+）
D、向0.1 mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至混合液恰好呈中性：c（Na+）＞c（NH
 
+
4
）＞c（SO
 
2-
4
）＞c（OH-）=c（H+）

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科目： 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl）
B、向AgCl懸濁液中滴入KI溶液有AgI沉淀生成，說明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度
C、0.2 mol/L HCl溶液與等體積0.05 mol/L Ba（OH）2 溶液混合后，溶液的pH=1
D、0.2 mol/L的NaHCO3溶液中c（H-）+c（Na+）=c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）

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科目： 來源： 題型：

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）
B、含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c（Ag+）＞c（C1-）=c（I-）
C、pH相等的①NH4Cl ②（NH4）2SO4 ③NH4HSO4溶液中：c（NH4+）大小順序：①＞②＞③
D、含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）]

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科目： 來源： 題型：

常溫下，用0.1000mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol/L 鹽酸和20.00mL 0.1000mol/L 醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示．若以HA表示酸，下列說法正確的是（　�。�
A、滴定醋酸的曲線是圖1
B、達(dá)到B、E狀態(tài)時(shí)，兩溶液中離子濃度均為c（Na+）=C（A-）
C、達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)消耗的n（CH3COOH）＜n（HCl）
D、當(dāng)0 mL＜V（NaOH）＜20.00 mL時(shí)，對應(yīng)混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為   c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目： 來源： 題型：

25°C時(shí)，取濃度均為0.1mol?L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分別用0.1mol?L-1NaOH溶液、0.1mol?L-1鹽酸進(jìn)行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、曲線I中滴加溶液到10 mL時(shí)：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
B、曲線I中滴加溶液到25 mL時(shí)：c（NH4+）＞c（C1-）＞c（H+）＞c（OH-）
C、曲線II中滴加溶液在10 mL～25 mL之間存在：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）
D、曲線II中滴加溶液到10mL時(shí)：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH-）]

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同步練習(xí)冊答案