Question

T℃下發(fā)生反應：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H＞0．向甲、乙兩個恒容密閉容器中加入一定量C和H₂O，各容器的容積、反應物的起始量如下表，反應過程中CO的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖所示：下列說法正確的是（　　）

容器	甲	乙
容積	0.5L	V
	2molC 1molH2O	4molC 2molH2O

• A、甲容器中前15min反應的平均速率υ（H₂）=0.2 mol?L^-1?min^-1
• B、乙容器的容積V=0.5 L
• C、向甲容器加入少量C（s），平衡正向移動
• D、反應溫度升高，平衡常數(shù)增大

Answer 1

考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線

專題：

分析：A、由圖可知，15min內(nèi)甲容器中CO的濃度變化量為1.5mol/L，根據(jù)v=

△c

△t

計算v（CO），再利用速率之比等于化學計量數(shù)之比計算v（H₂）；
B、乙容器中起始量為甲的二倍，若容積=0.5 L，由于正反應為氣體體積增大的反應，加壓平衡左移，c（CO）＜3mol/L；
C、固體對化學平衡無影響；
D、反應是吸熱反應，升溫平衡正向進行．

解答： 解：A、由圖可知，15min內(nèi)甲容器中CO的濃度變化量為1.5mol/L，v（CO）=

1.5mol/L

15min

=0.1mol?L^-1?min^-1，速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以v（H₂）=0.1mol?L^-1?min^-1，故A錯誤；
B、乙容器中起始量為甲的二倍，若容積=0.5 L，由于正反應為氣體體積增大的反應，加壓平衡左移，c（CO）＜3mol/L，故乙容器的體積V＜0.5 L，故B錯誤；
C、固體對化學平衡無影響，向甲容器加入少量C（s），平衡不移動，故C錯誤；
D、反應是吸熱反應，升溫平衡正向進行，平衡常數(shù)增大，故D正確．
故選：D．

點評：本題考查化學平衡移動、計算及化學平衡圖象，難度中等，注意理解圖象的縱坐標和橫坐標的意義．