Question

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A、pH=1的NaHSO₄溶液：c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-）
• B、含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c（Ag⁺）＞c（C1^-）=c（I^-）
• C、pH相等的①NH₄Cl ②（NH₄）₂SO₄ ③NH₄HSO₄溶液中：c（NH₄⁺）大小順序：①＞②＞③
• D、含等物質(zhì)的量的NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄的溶液：3c（Na⁺）=2[c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）]

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：

分析：A．根據(jù)硫酸氫鈉溶液中的質(zhì)子守恒判斷；
B．碘化銀比氯化銀更難溶，則溶液中c（C1^-）＞c（I^-）；
C．從兩個角度考慮，一是相同pH的（NH₄）₂SO₄與NH₄Cl溶液的水解程度是否相等，二是NH₄HSO₄電離時產(chǎn)生H⁺使溶液呈酸性，NH₄⁺的水解被抑制，以此來解答；
D．根據(jù)混合液中的物料守恒分析．

解答： 解：A．pH=1的NaHSO₄溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-），故A正確；
B．含有AgCl和AgI固體的懸濁液中，氯化銀的溶解度大于碘化銀，則：c（C1^-）＞c（I^-），溶液中正確的離子濃度關(guān)系為：c（Ag⁺）＞c（C1^-）＞c（I^-），故B錯誤；
C．相同pH的（NH₄）₂SO₄與NH₄Cl溶液中，都是強酸弱堿鹽，根據(jù)溶液呈電中性可判斷二者NH₄⁺濃度相等，由于NH₄HSO₄電離時產(chǎn)生H⁺使溶液呈酸性，NH₄⁺的水解被抑制，因此NH₄HSO₄中NH₄⁺的濃度小于（NH₄）₂SO₄，所以pH相等三種溶液中銨根離子濃度大小為：①=②＞③，故C錯誤；
D．含等物質(zhì)的量的NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄的溶液中，根據(jù)物料守恒可得：2c（Na⁺）=3[c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）]，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確物料守恒、質(zhì)子守恒及鹽的水解原理的含義為解答關(guān)鍵，試題知識點較多，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．