Question

化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志，在常溫下，某些反應(yīng)與平衡常數(shù)數(shù)值如下：
2NO（g）?N₂（g）+O₂（g）    K₁=1×10³⁰ 2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（g）  K₂=2×10⁸¹    
2CO₂（g）?2CO（g）+O₂（g）   K₃=4×10^-92
下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A、常溫下，水分解產(chǎn)生O₂，此時(shí)平衡常數(shù)的值約為5×10^-80
• B、常溫下，最易分解放出O₂的是水
• C、K3=

  c2(CO)c(O2)

  c2(CO2)

• D、以上都不正確

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的含義

專題：

分析：A．根據(jù)方程式的書(shū)寫反寫，平衡常數(shù)是原來(lái)的倒數(shù)；
B．根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值越大，化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度越大；
C．化學(xué)平衡常數(shù)是指生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積的數(shù)值；
D．根據(jù)ABC選項(xiàng)的情況回答．

解答： 解：A．2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（g） K₂=2×10⁸¹，所以2H₂O（g）?2H₂（g）+O₂（g） K₃=

1

2×1081

=5×10^-82，故A錯(cuò)誤；
B．常溫下，NO、H₂O、CO₂三種化合物分解放出O₂的化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值逐漸減少，則化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行傾向由大到小的順序?yàn)镹O＞H₂O＞CO₂，故B錯(cuò)誤；
C．常溫下，CO₂分解產(chǎn)生O₂的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K₃=

c2(CO)c(O2)

c2(CO2)

，故C正確；
D．因C正確，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查的是化學(xué)平衡常數(shù)的相關(guān)知識(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)是指生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積的數(shù)值，題目難度中等．