實驗室用下列裝置制取氯氣，并進行后面的實驗，請回答下列問題：

（1）A、B各放什么物質(zhì)？
A，B，化學方程式為．
（2）儲氣瓶C中現(xiàn)象是．
（3）裝置D是為了除去Cl₂中的氯化氫氣體，D中應盛放，裝置E中盛放濃硫酸，其作用是．
（4）裝置F中放濕潤的紅布條，可觀察，裝置G中放干燥的紅布條，可觀察到，結(jié)合兩個現(xiàn)象，你能得出什么結(jié)論：．
為了驗證是次氯酸使有色布條褪色，還應增加一個什么實驗？．
（5）裝置H中放溴化鈉溶液，可觀察到，反應的化學方程式為．
（6）裝置I中放溶液，其作用是．

下表是某地市場上銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明．請根據(jù)該表回答下列問題：
（1）在食鹽中加碘酸鉀而不加碘化鉀，最可能的原因是．
（2）由食用方法和貯藏指南，可推測碘酸鉀的化學性質(zhì)之一是．

配  料	氯化鈉、碘酸鉀
含碘量 保質(zhì)期 食用方法 貯存指南	（20mg-40mg）/kg 18個月 勿長時間燉妙 避熱、避光、密閉、防潮

（3）碘酸鉀（KIO₃）能發(fā)生如下反應：5KI+KIO₃+3H₂SO₄=3I₂+3K₂SO₄+3H₂O．此反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是．

海水中含有豐富的氯元素，這些氯元素（　�。�

制備硅單質(zhì)時，先從氧化物提取得到粗硅，再提純?yōu)榧児�，主要化學反應如下：
①SiO₂+2C

常溫  .

Si（粗）+2CO
②Si（粗）+2Cl₂

高溫  .

SiCl₄③SiCl₄

高溫  .

Si （純）+4HCl
根據(jù)以上反應，回答下列問題．
（1）在制取粗硅的反應中，焦炭的作用是
（2）在由粗硅制取純硅的反應中，Cl₂與Si的反應屬于（填四種基本反應類型）；SiCl₄與H₂的反應屬于（填四種基本反應類型）；H₂的作用是．

市售“家用消毒液發(fā)生器”是以精鹽和自來水為原料，通電時發(fā)生器內(nèi)的電極板上產(chǎn)生大量氣泡（同時使生產(chǎn)的氣體充分與電解液接觸），所制得的混合液具有強烈的殺菌能力，且不對人體造成傷害．該發(fā)生器制消毒液所涉及的化學反應有                   （　�。�
①2NaCl+2H₂O═2NaOH+H₂↑+Cl₂↑    
②Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O
③H₂+Cl₂═2HCl                   
④Cl₂+H₂O═HCl+HClO
⑤2HClO═2HCl+O₂↑

欲用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm³）配制濃度為1mol/L的稀硫酸500mL．
（1）所需濃硫酸的體積為mL．如果實驗室有10mL、50mL、100mL的量筒，應選用
mL的量筒量取濃H₂SO₄的體積．量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取將使配制溶液的濃度（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（2）選用的主要儀器有：．
（3）現(xiàn)有下列配制操作，正確的操作順序為．（填字母）
A．用量筒量取濃H₂SO₄  B．反復顛倒搖勻  C．用膠頭滴管加水至刻度D．洗凈所用儀器 E．稀釋濃H₂SO₄  F．溶液冷卻后轉(zhuǎn)入容量瓶．

元素溴是1826年一位法國科學家發(fā)現(xiàn)的，他在研究海水制鹽時，往剩余的副產(chǎn)物苦鹵中通入氯氣后發(fā)現(xiàn)溶液顏色變深，進一步提取，得到一種紅棕色、有刺鼻臭味的液體，這種液體就是溴單質(zhì)．只用溴水就可將下列各種溶液鑒別出來的是（　�。�

有A、B、C、D、E五種無色溶液，它們分別是Na₂CO₃、KI、HCl、CaBr₂和AgNO₃中的一種．將它們兩兩混合，發(fā)生如下反應：
A+B→黃色沉淀；A+E→白色沉淀；A+C→淺黃色沉淀；
C+D→白色沉淀；A+D→白色沉淀；D+E→無色氣體．
試推斷：A；B；C；D；E．

能把Na₂SO₄、NH₄NO₃、KCl、（NH₄）₂SO₄四瓶無色溶液加以區(qū)別（必要時可以加熱）的一種試劑是（　�。�

一定質(zhì)量的小蘇打粉末經(jīng)充分加熱后，質(zhì)量比原來減少了3.1g，剩余物的質(zhì)量為Ag；相同質(zhì)量的小蘇打和一定質(zhì)量的結(jié)晶蘇打（Na₂CO₃?xH₂O）的混合物，經(jīng)充分加熱后，質(zhì)量比原來減少10.3g．剩余物的質(zhì)量為Bg；又知B：A=2：1．試求：
（1）原小蘇打和結(jié)晶蘇打的質(zhì)量；
（2）結(jié)晶蘇打化學式中x的值．