Question

一定質(zhì)量的小蘇打粉末經(jīng)充分加熱后，質(zhì)量比原來減少了3.1g，剩余物的質(zhì)量為Ag；相同質(zhì)量的小蘇打和一定質(zhì)量的結(jié)晶蘇打（Na₂CO₃?xH₂O）的混合物，經(jīng)充分加熱后，質(zhì)量比原來減少10.3g．剩余物的質(zhì)量為Bg；又知B：A=2：1．試求：
（1）原小蘇打和結(jié)晶蘇打的質(zhì)量；
（2）結(jié)晶蘇打化學(xué)式中x的值．

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：根據(jù)加熱一定量的小蘇打充分反應(yīng)后，稱量剩余物發(fā)現(xiàn)比原來少了3.1g結(jié)合方程式利用差量法計算小蘇打的質(zhì)量；根據(jù)加熱同質(zhì)量的小蘇打及一定量的Na₂CO₃?xH₂O的混合物，充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)剩余物質(zhì)量為10.6g，現(xiàn)比原來減少10.3g，計算原混合物的總質(zhì)量，再根據(jù)小蘇打的質(zhì)量計算碳酸鈉晶體的質(zhì)量，最后根據(jù)方程式利用差量法計算x的值．

解答： 解：（1）小蘇打粉末經(jīng)充分加熱后剩余固體為碳酸鈉，
          2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃ +CO₂↑+H₂O△m
            168       106              62
           m（NaHCO₃）   A               3.1g  

168

m(NaHCO3)

=

62

3.1g

，

106

62

=

A

3.1g

，
解得 m（NaHCO₃）=8.4g，A=5.3g，
故一定量的小蘇打的質(zhì)量8.4g，剩余物的質(zhì)量為Bg；又知B：A=2：1，B=10.6g，
加熱同質(zhì)量的小蘇打及一定量的Na₂CO₃?xH₂O的混合物，剩余物質(zhì)量為10.6g，現(xiàn)比原來減少10.3g，所以原混合物總質(zhì)量為10.6+10.3=20.9g，故一定量的Na₂CO₃?xH₂O的質(zhì)量為：m（Na₂CO₃?xH₂O）=20.9-8.4=12.5g，
答：原小蘇打的質(zhì)量為8.4g，結(jié)晶蘇打的質(zhì)量12.5g；
（2）Na₂CO₃?xH₂O

△   .

  Na₂CO₃ +xH₂O↑△m
     106+18x          106   18x    18x
      12.5g      m（Na₂CO₃）      10.3g-3.1g  

106+18x

12.5g

=

18x

10.3g-3.1g

解得：x=8
答：結(jié)晶蘇打化學(xué)式中x的值為8．

點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，為高頻考點，把握含結(jié)晶水的質(zhì)量及兩次剩余固體的質(zhì)量為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．