Question

欲用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm³）配制濃度為1mol/L的稀硫酸500mL．
（1）所需濃硫酸的體積為

 

mL．如果實驗室有10mL、50mL、100mL的量筒，應(yīng)選用

 

mL的量筒量取濃H₂SO₄的體積．量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取將使配制溶液的濃度

 

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（2）選用的主要儀器有：

 

．
（3）現(xiàn)有下列配制操作，正確的操作順序為

 

．（填字母）
A．用量筒量取濃H₂SO₄  B．反復(fù)顛倒搖勻  C．用膠頭滴管加水至刻度D．洗凈所用儀器 E．稀釋濃H₂SO₄  F．溶液冷卻后轉(zhuǎn)入容量瓶．

Answer 1

考點：溶液的配制

專題：

分析：（1）依據(jù)c=

1000ρω

M

計算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，依據(jù)稀釋前后溶液含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃硫酸的體積，依據(jù)濃硫酸體積選擇合適的量筒，依據(jù)c=

n

V

分析錯誤操作對溶液物質(zhì)的量濃度的影響；
（2）依據(jù)配置步驟選擇合適的儀器；
（3）依據(jù)配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟解答．

解答： 解：（1）c=

1000×1.84g/ml×98%

98g/mol

=18.4mol/L，稀釋前后溶液含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)需要濃硫酸體積為V，則V×18.4mol/L=1ol/L×500mL，解得：V=27.2；所以需要濃硫酸27.2mL，應(yīng)選擇50mL的量筒；量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取濃硫酸，相當(dāng)于稀釋濃硫酸，量取的硫酸溶液中含硫酸的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低，
故答案為：27.2mL；50；偏低；
（2）配制稀硫酸的步驟為：計算→量取→稀釋、冷卻→移液→定容→搖勻→裝瓶→貼簽，需要使用的儀器有量筒，燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶，
故答案為：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶；
（3）配制稀硫酸的步驟為：計算→量取→稀釋、冷卻→移液→定容→搖勻→裝瓶→貼簽，所以正確的順序為：DAEFCB，
故答案為：DAEFCB．

點評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，題目難度中等，試題側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，熟悉配置原理和過程是解題關(guān)鍵，注意物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量百分?jǐn)?shù)濃度之間的換算方法．