Question

下表是某地市場上銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明．請根據(jù)該表回答下列問題：
（1）在食鹽中加碘酸鉀而不加碘化鉀，最可能的原因是

 

．
（2）由食用方法和貯藏指南，可推測碘酸鉀的化學性質(zhì)之一是

 

．

配  料	氯化鈉、碘酸鉀
含碘量 保質(zhì)期 食用方法 貯存指南	（20mg-40mg）/kg 18個月 勿長時間燉妙 避熱、避光、密閉、防潮

（3）碘酸鉀（KIO₃）能發(fā)生如下反應：5KI+KIO₃+3H₂SO₄=3I₂+3K₂SO₄+3H₂O．此反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是

 

．

Answer 1

考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應用,氧化還原反應

專題：

分析：（1）KI不穩(wěn)定，易被氧化而變質(zhì)；
（2）由題給信息可知含碘食鹽勿長時間燉妙，且避熱、避光，說明碘酸鉀不穩(wěn)定；
（3）該反應中I元素化合價由-1價、+5價變?yōu)?價，得電子化合價降低的反應物是氧化劑、失電子化合價升高的反應物是還原劑．

解答： 解：（1）食鹽中的碘以穩(wěn)定形式存在，而KI不穩(wěn)定，易被氧化而變質(zhì)，導致口感差，故答案為：KI以氧化變質(zhì)且口感差；
（2）含碘食鹽勿長時間燉妙，且避熱、避光，說明碘酸鉀不穩(wěn)定，受熱易分解，故答案為：碘酸鉀不穩(wěn)定，受熱易分解；
（3）5KI+KIO₃+3H₂SO₄═3I₂+3K₂SO₄+3H₂O中，KI中I元素的化合價由-1價升高0，KIO₃中I元素的化合價由+5價降低為0，
含元素化合價降低的物質(zhì)為氧化劑，則氧化劑為KIO₃，
含元素化合價升高的物質(zhì)為還原劑，則還原劑為KI，
氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1：5，
故答案為：1：5．

點評：本題以含碘食鹽為載體綜合考查元素化合物以及氧化還原反應知識，側(cè)重考查基本概念和計算，明確元素化合價變化即可解答，熟練掌握常見元素化合價，題目難度不大．