下列可逆反應達到平衡后，增大壓強同時降低溫度，平衡一定向右移動的是

A．2AB(g) A2(g)＋B2(g) ΔH>0

B．A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g) ΔH<0

C．A(s)＋B(g) C(g)＋D(g) ΔH>0

D．2A(g)＋B(g) 3C(g)＋D(s) ΔH<0

下圖的曲線是800 ℃時，A、B、C三種氣體物質的濃度隨時間變化的情況，t是平衡的時間，

能以此曲線表示的反應是

A．2AB＋3C B．B＋3C2A

C．A＋CB D．BA＋C

對于達到平衡的可逆反應：X＋YW＋Z，其他條件不變時，增大壓強，正、逆反應速率變化的情況如圖所示。

下列對X、Y、W、Z四種物質狀態(tài)的描述正確的是

A．W、Z均為氣體，X、Y中只有一種為氣體

B．X、Y均為氣體，W、Z中只有一種為氣體

C．X、Y或W、Z中均只有一種為氣體

D．X、Y均為氣體，W、Z均為液體或固體

汽車尾氣凈化中的一個反應如下：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－746.8 kJ·mol－1，在恒容的密閉容器中，反應達到平衡后，當改變其中一個條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是

A．當X表示溫度時，Y表示平衡常數(shù)K

B．當X表示溫度時，Y表示CO的轉化率

C．當X表示N2的物質的量時，Y表示NO的轉化率

D．當X表示NO的物質的量時，Y表示平衡常數(shù)K

下列物質的水溶液能導電，且屬于強電解質的是

A．CH3CH2COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO2

用水稀釋0.1 mol/L氨水時，溶液中隨水量的增加而減小的是

A．c(OH－)/c(NH3·H2O) B．c(NH3·H2O)/c(OH－)

C．c(H＋) D．n(OH－)

(8分)寫出下列物質的電離方程式

（1）Al2(SO4)3 （2）CH3COOH

（3）NaHCO3 （4）NaHSO4

（4分）對于反應：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0

（1）能使正反應速率瞬時加快的因素有____________(填字母，下同)；

（2）能使逆反應速率瞬時加快的因素有____________

A．增大N2和H2的濃度

B．增大壓強

C．升高溫度

D．加(正)催化劑

E．增加NH3濃度

F．減少NH3濃度

（8分）反應A(s)＋2B(g) 2C(g)在密閉容器中達到平衡。

（1）若升高溫度能使C的物質的量減少，則正反應是________熱反應；

（2）若增加A的物質的量，平衡________移動；

（3）若增大壓強，則平衡________移動；

（4）若增加C的濃度，則B(g)的轉化率________(填“增大”“減小”或“不變”)。

（12分）2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。

已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1。

請回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示________、________，E的大小對該反應的反應熱 影響（填“有”或“無”）該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？________，

理由是_________________________________ ___________；

（2）圖中A表示2 mol SO2和1 mol O2的量。ΔH＝________kJ·mol－1；

（3）已知單質硫的燃燒熱為296 kJ·mol－1，則硫燃燒的熱化學方程式為

計算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH =