Question

汽車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－746.8 kJ·mol－1，在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，當(dāng)改變其中一個(gè)條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是

A．當(dāng)X表示溫度時(shí)，Y表示平衡常數(shù)K

B．當(dāng)X表示溫度時(shí)，Y表示CO的轉(zhuǎn)化率

C．當(dāng)X表示N2的物質(zhì)的量時(shí)，Y表示NO的轉(zhuǎn)化率

D．當(dāng)X表示NO的物質(zhì)的量時(shí)，Y表示平衡常數(shù)K

Answer 1

D

【解析】

試題分析：A．當(dāng)X表示溫度時(shí)，Y表示平衡常數(shù)K，該反應(yīng) ΔH＝－746.8 kJ·mol－1，故升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小故A項(xiàng)錯(cuò)誤；CO的轉(zhuǎn)化率降低，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；N2的物質(zhì)的量增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率降低，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)的平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，一定溫度下其它量發(fā)生變化，平衡常數(shù)不變，故D項(xiàng)正確。

考點(diǎn)：化學(xué)平衡圖像問題。