(8分)寫出下列物質(zhì)的電離方程式

（1）Al2(SO4)3 （2）CH3COOH

（3）NaHCO3 （4）NaHSO4

（1）Al2(SO4)3=2 Al3++3SO42－ （2）CH3COOHH＋+ CH3COO—

（3）NaHCO3= HCO3—+Na+ （4）NaHSO4= Na++ H＋+ SO42－

【解析】

試題分析：Al2(SO4)3為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離：Al2(SO4)3=2 Al3++3SO42－；CH3COOH為弱電解質(zhì)部分電離存在電離平衡，故電離方程式為：CH3COOHH＋+ CH3COO—；NaHCO3為弱酸酸式鹽是強(qiáng)電解質(zhì)故電離方程式為：NaHCO3= HCO3—+Na+；NaHSO4為強(qiáng)酸的酸式鹽強(qiáng)電解質(zhì)，故電離方程式：NaHSO4= Na++ H＋+ SO42－。

考點(diǎn)：電離方程式書(shū)寫。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江蘇省東臺(tái)市高二12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）某研究性學(xué)習(xí)小組為合成1-丁醇，查閱資料得知一條合成路線：

其中CO的制備原理：HCOOHCO↑+H2O，并設(shè)計(jì)出原料氣的制備裝置（如下圖）

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇，從中可以選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯。寫出制備丙烯的化學(xué)方程式： 。

（2）若用以上裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a的作用是 ，裝置中b的作用是 ，c中盛裝的試劑是 。

（3）制丙烯時(shí)，還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗(yàn)這四種氣體，混合氣體通過(guò)試劑的順序是 （填序號(hào)）

①飽和Na2SO3溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③石灰水 ④無(wú)水CuSO4 ⑤品紅溶液

（4）正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，為純化1-丁醇，該小組查閱文獻(xiàn)得知：

①R—CHO+NaHSO3(飽和)RCH(OH)SO3Na↓；②沸點(diǎn)：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并設(shè)計(jì)出如下提純路線：

試劑1為 ，操作2為 ，操作3為 。

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下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是

編 號(hào)

A

B

C

D

強(qiáng)電解質(zhì)

KNO3

H2SO4

Ba(OH)2

BaSO4

弱電解質(zhì)

CH3COOH

CaCO3

H2S

NH3·H2O

非電解質(zhì)

SO2

CO2

Cl2

C2H5OH溶液

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在無(wú)色溶液中能大量共存的離子是

A．K+、H+、SO42-、OH- B．K+、Cu2+、SO42-、Cl-

C．Na+、H+、Cl-、CO32- D．Na+、K+、CO32-、NO3-

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氫氧化鋇(固體)、硫酸銅(固體)、硫酸(液體)這些物質(zhì)可以歸為一類,下列哪些物質(zhì)還可以和它們歸為一類

A．豆?jié){ B．NaCl溶液 C．HCl D．空氣

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下圖的曲線是800 ℃時(shí)，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的情況，t是平衡的時(shí)間，

能以此曲線表示的反應(yīng)是

A．2AB＋3C B．B＋3C2A

C．A＋CB D．BA＋C

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對(duì)于可逆反應(yīng)M＋NQ達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A．M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等

B．M、N全部變成了Q

C．反應(yīng)混合物中各組分的濃度不再變化

D．反應(yīng)已經(jīng)停止

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二氧化硫是一種空氣污染物。下列關(guān)于二氧化硫性質(zhì)的描述不正確的是

A．無(wú)色 B．無(wú)味 C．易溶于水 D．密度比空氣的大

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如圖所示，在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時(shí)，用玻璃棒蘸取少量無(wú)水CuSO4與熔化的鈉接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時(shí)有紅色物質(zhì)生成。據(jù)此判斷下列說(shuō)法中不正確的是

A．上述反應(yīng)是置換反應(yīng)

B．上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C．上述反應(yīng)中CuSO4表現(xiàn)了還原性

D．加熱且無(wú)水條件下，Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成Cu

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