Question

（12分）2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。

已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）圖中A、C分別表示________、________，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱 影響（填“有”或“無(wú)”）該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？________，

理由是_________________________________ ___________；

（2）圖中A表示2 mol SO2和1 mol O2的量。ΔH＝________kJ·mol－1；

（3）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ·mol－1，則硫燃燒的熱化學(xué)方程式為

計(jì)算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH =

Answer 1

（1）反應(yīng)物總能量 生成物總能量 沒(méi)有影響 降低

因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)歷程，使活化能E降低

（2）－198

（3）S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＝－296 kJ·mol－1， －1185 kJ·mol－1

【解析】

試題分析：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示，故A表示反應(yīng)物的總能量，C表示生成物的總能量，E表示該反應(yīng)的活化能，對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱無(wú)影響；加V2O5作催化劑會(huì)改變了反應(yīng)歷程降低反應(yīng)的活化能，即B點(diǎn)會(huì)降低；圖中A表示2 mol SO2和1 mol O2的量，由1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1，可知2 mol SO2完全轉(zhuǎn)化，ΔH＝－198 kJ·mol－1；單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ·mol－1，則硫燃燒的熱化學(xué)方程式為S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＝－296 kJ·mol－1；則由蓋斯定律可知由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH==3×（－296 kJ·mol－1）+3×（－99 kJ·mol－1）=－1185 kJ·mol－1。

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)能量變化及蓋斯定律。