純堿（Na₂CO₃）在工業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要應(yīng)用，其實(shí)驗(yàn)室制法和工業(yè)制法如下：
【實(shí)驗(yàn)室制備純堿】
（1）將飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度為30—35℃
（2）攪拌下分批加入研細(xì)的NH₄HCO₃固體，加料完畢，保溫30分鐘
（3）靜置、過濾得NaHCO₃晶體
（4）用少量蒸餾水洗滌、抽干
（5）將所得固體轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中灼燒得Na₂CO₃固體
問題：
①反應(yīng)將溫度需控制在30—35℃，通常采取的加熱方法為                 ；控制該溫度的原因是                                    ；
②靜置后只析出NaHCO₃晶體的原因是                         。
【工業(yè)制備純堿】

③沉淀池中反應(yīng)的離子方程式為                                  ；
④循環(huán)（I）、 循環(huán)（Ⅱ）中物質(zhì)的化學(xué)式分別為                       。
兩種制備純堿的方法中，共同涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式為                    。

“毒鼠強(qiáng)”是一種滅鼠藥，具有極強(qiáng)的毒性，國家已禁止使用。它是一種含有C、H、O、N、S的有機(jī)物，其摩爾質(zhì)量為240 g／mol ；其中所含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，所含氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.3%，所含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.7%，其余為N、S。
⑴誤食0.1 g“毒鼠強(qiáng)”就可以使人死亡，0.1g“毒鼠強(qiáng)”的物質(zhì)的量為多少？
⑵試求0.1 g “毒鼠強(qiáng)”中C、H、O三種元素的原子個(gè)數(shù)比（取整數(shù)值）。

下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述中，錯誤的是（   ）

A．制普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英

B．氨是制作氮肥、硝酸、銨鹽的重要原料

C．將二氧化硫催化氧化生成三氧化硫后，在吸收塔內(nèi)用水吸收制得濃硫酸

D．煉鐵的主要原理是在高溫下，用還原劑從鐵礦石中把鐵還原出來

對于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中與化學(xué)有關(guān)的問題，下列認(rèn)識正確的是        （   ）

A．明礬凈水與液氯凈水的原理相同

B．鍍層破損后，鍍銅鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

C．必要時(shí)向空中播撒碘化銀微粒，可達(dá)到人工降雨的目的

D．碳酸鈉可用于焙制糕點(diǎn)，也可用于治療胃酸過多癥

下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的說法中，正確的是

A．工業(yè)上用氧氣在接觸室中氧化黃鐵礦得到二氧化硫

B．工業(yè)上通過電解飽和氯化鈉溶液制備金屬鈉

C．工業(yè)用氨氧化法制硝酸是人工固氮過程

D．生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和純堿

硫酸工業(yè)生產(chǎn)應(yīng)考慮綜合經(jīng)濟(jì)效益問題。
（1）若從下列四個(gè)城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認(rèn)為廠址宜選在           的郊區(qū)（填選項(xiàng)的標(biāo)號）

A．有豐富黃鐵礦資源的城市	B．風(fēng)光秀麗的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工業(yè)城市	D．人口稠密的文化、商業(yè)中心城市

（2）據(jù)測算，接觸法制硫酸過程中，若反應(yīng)熱都未被利用，則每生產(chǎn)1t 98%硫酸需消耗3.6×10⁵kJ能量。請通過計(jì)算判斷,若反應(yīng):SO₂（g）+1/2O₂（g） ?SO₃（g）;△H=－98．3kJ·mol^－1；放出的熱量能在生產(chǎn)過程中得到充分利用,則每生產(chǎn)1t98%硫酸只需外界提供（或可向外界輸出）          千焦能量；
（3）CuFeS₂是黃鐵礦的另一成分，煅燒時(shí)，CuFeS₂轉(zhuǎn)化為CuO、Fe₂O₃和SO₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                              。
（4）由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe₂O₃、CuO、CuSO₄（由CuO與SO₃在沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨沸騰爐溫度不同而變化（見下表）

沸騰爐溫度/℃	600	620	640	660
礦渣中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%	9.3	9.2	9.0	8.4

已知CuSO₄在低于660℃時(shí)不會分解，請簡要分析上表中CuSO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而降低的原因                                         。

氯化亞銅是一種重要的化工產(chǎn)品，常用作有機(jī)合成催化劑,還可用于顏料, 防腐等工業(yè)。該物質(zhì)露置于空氣中易被氧化為綠色的高價(jià)銅鹽，在熱水中易水解生成氧化銅水合物而呈紅色。已知pH為5時(shí)，＋2價(jià)銅已開始以堿式鹽的形式沉淀。某興趣小組去一家回收含銅電纜廢料的工廠做社會調(diào)查，技術(shù)人員向他們展示了處理廢料的綜合利用方案：


⑴ 加入的A是     ，通入的B是        。
⑵ 反應(yīng)②的離子方程式是               。為提高Cu₂Cl₂的產(chǎn)率，常在反應(yīng)②的溶液中加入適量稀堿溶液，控制pH為3．5。這樣做的目的是        。
⑶ 保持各反應(yīng)物的最佳配比，改變溫度，測得Cu₂Cl₂產(chǎn)率的變化如下圖所示。則溶液溫度控制在        時(shí)，Cu₂Cl₂的產(chǎn)率已達(dá)到94%，當(dāng)溫度高于65℃時(shí)，Cu₂Cl₂產(chǎn)率會下降，其原因可能是              。

已知工業(yè)制氫氣的反應(yīng)為CO(g) + H₂O(g)  CO₂(g) + H₂(g)，反應(yīng)過程中能量變化如右圖所示。在500 ℃時(shí)的平衡常數(shù) K = 9。若在2 L的密閉容器中CO和水蒸氣的起始濃度都是0.1 mol/L，10 min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)。

（1）增加H₂O(g)的濃度，CO的轉(zhuǎn)化率將       （填“增大”“減小”或“不變”）。
（2）平衡常數(shù)的表達(dá)式K ＝       。400 ℃時(shí)的平衡常數(shù)K      9（填“>”“<”或”“=”）。
（3）500 ℃時(shí)，10 min內(nèi)v(H₂O)＝       ，在此過程中體系的能量將       （填“增加”或“減少”）         kJ。
（4）已知 2H₂ (g) + O₂ (g) = 2H₂O (g)   ΔH＝－484 kJ/mol
結(jié)合上圖寫出CO完全燃燒生成CO₂的熱化學(xué)方程式：       。

氨是一種重要的化工原料，氨的合成與應(yīng)用是當(dāng)今重要研究內(nèi)容之一。不同溫度、壓強(qiáng)下，合成氨平衡體系中NH₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)見下表（N₂和H₂起始物質(zhì)的量之比為1∶3）。

壓強(qiáng)(Mpa) 氨的平 衡含量(%) 溫度(℃)	0.1	10	20	30	60	100
200	15.3	81.5	86.4	89.9	95.4	98.8
300	2.2	52.0	64.2	71.0	84.2	92.6
400	0.4	25.1	38.2	47.0	65.2	79.8
500	0.1	10.6	19.1	26.4	42.2	57.5
600	0.05	4.5	9.1	13.8	23.1	31.4

回答下列有關(guān)問題：
（1）利用表中數(shù)據(jù)推斷得出合成氨的反應(yīng)是__________反應(yīng)（填“放熱”、“吸熱”或“無熱量變化”）。
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，在200℃和100MPa時(shí)，平衡體系中NH₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最高，而實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)不選用該條件的主要原因是___________________________________。
（3）一定條件下，對在密閉容器中進(jìn)行的合成氨反應(yīng)達(dá)平衡后，其他條件不變時(shí)，若同時(shí)壓縮容器的體積和升高溫度達(dá)新平衡后，與原平衡相比，請將有關(guān)物理量的變化的情況填入下表中（填“增大”、“減小”或“可能增大也可能減小”）：

	反應(yīng)速率	平衡常數(shù)K	氨的體積分?jǐn)?shù)
變化情況

（4）將1molH₂和1molN₂通入一體積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下，反應(yīng)達(dá)到平衡，測得NH₃的物質(zhì)的量為0.3mol，此時(shí)若移走0.5molH₂和0.5molN₂，則反應(yīng)達(dá)到新的平衡時(shí)，NH₃的物質(zhì)的量為_____________（選填答案編號）。

A．0.3mol

B．0.15mol

C．小于0.15mol

D．大于0.15mol，小于0.3mol

三聚氰胺（化學(xué)式：C₃N₆H₆）是一種非食品類的重要有機(jī)化工原料，廣泛用于塑料、造紙、建材等行業(yè)。下圖是我國科技工作者于2004年研制的以尿素為原料生產(chǎn)三聚氰胺的工藝——“常壓氣相一步法聯(lián)產(chǎn)純堿新技術(shù)”：

已知：①尿素的熔點(diǎn)是132.7℃，常壓下超過160℃即可分解；
②三聚氰胺的熔點(diǎn)是354℃，加熱易升華，微溶于水；
③以尿素為原料生產(chǎn)三聚氰胺的原理是：
6CO(NH₂)₂C₃N₆H₆ + 6NH₃ + 3CO₂
請回答：
（1）尿素是一種常用含氮量最高的化肥，其氮元素的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為       ，在實(shí)驗(yàn)室使其熔化的容器名稱叫_________ 。工業(yè)上合成尿素的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________________________(反應(yīng)條件可以不寫)
（2）寫出各主要成份的化學(xué)式：產(chǎn)品1           、產(chǎn)品2           、X           ；
（3）聯(lián)氨系統(tǒng)沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：                         ；
（4）若生產(chǎn)過程中有4%的尿素?fù)p耗，每噸尿素可生產(chǎn)三聚氰胺     噸，副產(chǎn)品純堿          噸。