已知工業(yè)制氫氣的反應(yīng)為CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)，反應(yīng)過(guò)程中能量變化如右圖所示。在500 ℃時(shí)的平衡常數(shù) K = 9。若在2 L的密閉容器中CO和水蒸氣的起始濃度都是0.1 mol/L，10 min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)。

（1）增加H2O(g)的濃度，CO的轉(zhuǎn)化率將       （填“增大”“減小”或“不變”）。
（2）平衡常數(shù)的表達(dá)式K ＝       。400 ℃時(shí)的平衡常數(shù)K      9（填“>”“<”或”“=”）。
（3）500 ℃時(shí)，10 min內(nèi)v(H2O)＝       ，在此過(guò)程中體系的能量將       （填“增加”或“減少”）         kJ。
（4）已知 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g)   ΔH＝－484 kJ/mol
結(jié)合上圖寫(xiě)出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式：       。
（1）增大
（2）c(CO2)·c(H2)/ c(CO) ·c(H2O)      ＞
（3）0.0075 mol/(L·min)       
減少       6.15  
（4）CO(g)+ 1/2 O2(g) = CO2(g) ΔH ＝－283 kJ/mol
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(15分)
硫酸工廠排放的尾氣中，含少量的二氧化硫。為防止污染大氣，在排放前必需進(jìn)行尾氣處理并設(shè)法進(jìn)行綜合利用。
⑴硫酸工廠排放尾氣中的SO2通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸處理。
①寫(xiě)出上述過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)方程式：                         ，                    
②請(qǐng)說(shuō)出這種尾氣處理方法的優(yōu)點(diǎn)（說(shuō)出兩點(diǎn)即可）          
③若某硫酸廠每天排放的1萬(wàn)米3。（標(biāo)準(zhǔn)狀況）尾氣中含0.2%（體積百分?jǐn)?shù)）的SO2，通過(guò)上述方法處理，理論上需生石灰           kg。
⑵近聞美國(guó)和日本正在研究用Na2SO3吸收法作為治理SO2污染的一種新方法，該方法：第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO­2，第二步是加熱吸收溶液，可得到含高濃度SO2的水蒸氣副產(chǎn)品。
這種尾氣處理方法與（1）相比的優(yōu)點(diǎn)是                               。
⑶某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法；其中陰陽(yáng)膜組合循環(huán)再生機(jī)理如圖，a、b離子交換膜將電解槽分為三個(gè)。區(qū)域，電極材料為石墨。 

①圖中a表示          離子交換膜（填“陰”或“陽(yáng)”）。A—E分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品，其中C為硫酸，則A表示   ，E表示            。
②陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為                    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸。
（1）寫(xiě)出燃燒黃鐵礦的化學(xué)方程式                              。
（2）接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                               。
（3）判斷下列說(shuō)法正確的是(選填序號(hào)字母)                。
a．為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎
b．過(guò)量空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率
c．使用催化劑能提高SO2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率
d．沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵
（4）吸收塔中用濃硫酸吸收三氧化硫而不用水的原因是是             。
（5）吸收塔排出的尾氣可以用兩種方法處理：
方法①：先用氨水吸收，再用濃硫酸處理。用濃硫酸處理的主要目的是        ；
方法②：先用含一定水的亞硫酸鈉吸收后再加熱處理，也可達(dá)到與方法①相同的目的。為了實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排，其所需能量可以由        提供。與方法①相比，方法②的優(yōu)點(diǎn)是         。
（6）SO2 既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過(guò)程中吸收潮濕空氣中的Br2。SO2 吸收Br2的離子方程式是                          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分） 硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中一種重要的化工產(chǎn)品，我國(guó)工業(yè)生產(chǎn)硫酸的主要方法是接觸法，主要原料為黃鐵礦，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知煅燒黃鐵礦的化學(xué)方程式為   4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2
該反應(yīng)中氧化劑和氧化產(chǎn)物之比為              ；標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下得到4.48升SO2 時(shí)，一共轉(zhuǎn)移了        mol e－。（每空3分）
（2）已知溫度、壓強(qiáng)對(duì)SO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響如下表所示：根據(jù)上表回答，SO2轉(zhuǎn)化到SO3的
最佳反應(yīng)條件是         。（每空2分）
A．400－500℃ 0.1 MPaB．400℃10 MPa
C．500℃10 MPaD．400－500℃1 MPa
（3）在一定條件下，1mol SO2完全轉(zhuǎn)化成SO3氣體時(shí)放出熱量為Q1 KJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                    。若在該條件下將2 mol SO2放入一定容積的密閉容器中，一段時(shí)間后測(cè)得反應(yīng)放出熱量為Q2 KJ，則此時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為             （用含Q1、Q2代數(shù)式表示）。（每空2分）
（4）市售濃硫酸的密度是1.84 g / cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98 % ，若用H2SO4· XH2O來(lái)表示這種濃硫酸，則X為          。（每空2分）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述中，錯(cuò)誤的是（   ）
A．制普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英
B．氨是制作氮肥、硝酸、銨鹽的重要原料
C．將二氧化硫催化氧化生成三氧化硫后，在吸收塔內(nèi)用水吸收制得濃硫酸
D．煉鐵的主要原理是在高溫下，用還原劑從鐵礦石中把鐵還原出來(lái)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(10分)化學(xué)原理常應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，如氯堿工業(yè)和硫酸工業(yè)：
（1）氯堿工業(yè)用到的設(shè)備為離子交換膜電解槽，電解時(shí)陽(yáng)極加入      ___________(填試劑名稱)，陰極產(chǎn)物為_(kāi)________________（填化學(xué)式）,電解的總反應(yīng)方程式____________________________________________________.
（2）接觸法制硫酸主要分成三步，第一步是煅燒黃鐵礦，在___________中進(jìn)行，第二步是催化氧化，發(fā)生反應(yīng)的方程式___________________________________________,
第三步是吸收三氧化硫。取制備的少量硫酸用1mol/L氫氧化鈉溶液中和,消耗氫氧化鈉溶液的體積為400mL，放出熱量為Q kJ,寫(xiě)出表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式___________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

KIO3在酸性條件下是一種較強(qiáng)的氧化劑，在堿性介質(zhì)中能被Cl2、次氯酸鹽氧化為KIO4。KIO3在常溫下穩(wěn)定，加熱至560℃開(kāi)始分解。工業(yè)生產(chǎn)KIO3的流程如下：

（1）寫(xiě)出反應(yīng)器中生成KH（IO3）2的化學(xué)方程式：
6I2+11KClO3+3H2O=             。
當(dāng)有1．2 mol電子轉(zhuǎn)移的時(shí)候，生成KH（IO3）2的物質(zhì)的量為        。
（2）生產(chǎn)過(guò)程中，在反應(yīng)器中加入反應(yīng)物之后，還需加入硝酸酸化并保持微沸1小時(shí)，加硝酸的目的是            。微沸1小時(shí)的目的是            。
（3）調(diào)pH=10時(shí)，所加試劑C最好是                         。
A．NaOH       B．NH3·H2O         C．KOH              D．KCI
（4）從溶液B中得到碘酸鉀固體，進(jìn)行的操作I包括            。
A．蒸發(fā)濃縮                       B．冷卻結(jié)晶         C．蒸發(fā)結(jié)晶   D．過(guò)濾洗滌

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某合成氨工廠測(cè)得進(jìn)入合成塔中N2和H2混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為12.4，從合成塔中出來(lái)的混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為15.5。求該合成氨廠N2的轉(zhuǎn)化率為（   ）
A．25%B．33%C．50%D．66.6%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

危險(xiǎn)化學(xué)品的包裝標(biāo)簽上要印有警示性標(biāo)志。下列物質(zhì)選用“腐蝕品”標(biāo)志的是（      ）
A．汽油B．食鹽C．濃硫酸D．炸藥

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同步練習(xí)冊(cè)答案