下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述中，錯(cuò)誤的是（   ）
A．制普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英
B．氨是制作氮肥、硝酸、銨鹽的重要原料
C．將二氧化硫催化氧化生成三氧化硫后，在吸收塔內(nèi)用水吸收制得濃硫酸
D．煉鐵的主要原理是在高溫下，用還原劑從鐵礦石中把鐵還原出來(lái)
C
工業(yè)生產(chǎn)硫酸過(guò)程中，由于三氧化硫遇水放出大量的熱，形成酸霧，降低吸收效率，所以一般用濃硫酸吸收三氧化硫，故答案為C
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的敘述中，錯(cuò)誤的是
A．吸收塔中SO3從下而上，剩余氣體從上部出來(lái)放空
B．目前合成氨，沒(méi)有采用更高溫度、更大壓強(qiáng)是從設(shè)備和動(dòng)力要求方面考慮的
C．制普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英
D．生產(chǎn)硫酸時(shí)，接觸室內(nèi)熱交換器的作用是預(yù)熱進(jìn)入的爐氣和冷卻反應(yīng)生成的氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（4分）氯堿工業(yè)是以電解食鹽水為基礎(chǔ)的基本化學(xué)工業(yè)，電解食鹽水同時(shí)得到兩種氣體（氣體A是所有氣體中密度最小的氣體，氣體B是制取漂白粉的原料）和一種易溶、易電離的堿。
（1）試寫出電解食鹽水的化學(xué)方程式                                （注明反應(yīng)條件）。
（2）試寫出氣體B與澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式                               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(8分).某科研小組用高嶺土（主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O，并含少量CaO、Fe2O3）研制新型凈水劑（鋁的化合物）。試驗(yàn)流程如下：
　                                 
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知Al2O3、SiO2與純堿的反應(yīng)相似。用化學(xué)方程式表示熔融時(shí)高嶺土主要成分與純堿發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                      、
                                  。
（2）在熔融高嶺土與純堿試樣時(shí)，最好選用下列哪種儀器         （填寫編號(hào)）
A．鐵坩堝B．瓷坩堝C．氧化鋁坩堝D．玻璃坩堝
（3）寫出上述過(guò)程中，最后得到的沉淀M的化學(xué)式           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知工業(yè)制氫氣的反應(yīng)為CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)，反應(yīng)過(guò)程中能量變化如右圖所示。在500 ℃時(shí)的平衡常數(shù) K = 9。若在2 L的密閉容器中CO和水蒸氣的起始濃度都是0.1 mol/L，10 min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)。

（1）增加H2O(g)的濃度，CO的轉(zhuǎn)化率將       （填“增大”“減小”或“不變”）。
（2）平衡常數(shù)的表達(dá)式K ＝       。400 ℃時(shí)的平衡常數(shù)K      9（填“>”“<”或”“=”）。
（3）500 ℃時(shí)，10 min內(nèi)v(H2O)＝       ，在此過(guò)程中體系的能量將       （填“增加”或“減少”）         kJ。
（4）已知 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g)   ΔH＝－484 kJ/mol
結(jié)合上圖寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式：       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

圖1是氯堿工業(yè)中離子交換膜電解槽示意圖，其中離子交換膜是“陽(yáng)離子交換膜”，它有一特殊的性質(zhì)——只允許陽(yáng)離子通過(guò)而阻止陰離子和氣體通過(guò)。

⑴、工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)。精制過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ▲ ， ▲ 。
⑵、如果粗鹽中SO含量較高，必須添加鋇式劑除去SO，該鋇試劑可以是 ▲ 。
A．Ba(OH)2       B．Ba(NO3)2      C．BaCl2 
⑶、為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序?yàn)?u> ▲ 。
A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑 
B．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3   
C．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3
⑷、電解后得到的氫氧化鈉溶液從 ▲ 口流出，b口排出的是 ▲ 氣體，電極1應(yīng)連接電源的
 ▲ 極（填“正”或“負(fù)”極）；理論上講，從f口加入純水即可，但實(shí)際生產(chǎn)中，純水中要加入一定量的NaOH溶液，其原因是 ▲ 。
⑸、圖2是根據(jù)氯堿工業(yè)中離子交換膜技術(shù)原理，設(shè)計(jì)的電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH和H2SO4溶液的裝置。請(qǐng)回答：
①、a為 ▲ （填“陽(yáng)”、“陰”）離子交換膜。
②、陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是 ▲ 。
③、從D、E口流出或流進(jìn)的物質(zhì)的化學(xué)式分別為 ▲ ， ▲ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）已知A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，D的結(jié)構(gòu)可用右下圖模型表示。現(xiàn)以A為主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路線如下圖所示。


D的結(jié)構(gòu)

 
 


（1）A的結(jié)構(gòu)式為　　　　　　。 B中含官能團(tuán)名稱為           ；
（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

①：                           　反應(yīng)類型：        
②：                           　反應(yīng)類型：          
（3）實(shí)驗(yàn)室怎樣鑒別B和D？　　　　                 
（4）在實(shí)驗(yàn)室里我們可以用如圖所示的裝置來(lái)制取F，乙中所盛的試劑為　　　　，該溶液的主要作用是            ；該裝置圖中有一個(gè)明顯的錯(cuò)誤是                      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

乙烯的產(chǎn)量作為衡量一個(gè)國(guó)家石油化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志，為了增加乙烯的產(chǎn)量，在石油加工時(shí)采用的措施是（   ）
A．減壓分餾B．干餾C．裂解D．催化裂化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（4分）利用黃鐵礦為原料制取硫酸，在煅燒時(shí)礦石中硫的利用率為98%，在接觸氧化時(shí)二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為90%。煅燒1t含硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%的礦石，能生產(chǎn)多少噸H2SO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸？

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